《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　　必备知识
1. 物质的溶解性与溶解度的关系
20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
$0\stackrel{难溶}{——}0.01\stackrel{微溶}{——}1\stackrel{可溶}{——}10\stackrel{易溶}{——}S/g$

答案：

2. 沉淀溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质$\underset{结晶}{\overset{溶解}{\rightleftharpoons}}\begin{cases}v_{溶解}\_\_v_{结晶}:固体溶解\\v_{溶解}\_\_v_{结晶}:溶解平衡\\v_{溶解}\_\_v_{结晶}:析出晶体\end{cases}$溶液中的溶质

（2）特点（同其他化学平衡）：逆、等、定、动、变（适用平衡移动原理）。
（3）沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以$AgCl$为例：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$ $\Delta H＞0$，完成下表：

答案： ＞ = ＜
@@②右移 增大 右移 不变 左移 增大 右移 减小 左移 减小 右移 减小

将足量$BaCO_{3}$固体分别加入：①30 mL水；②10 mL $0.2\ mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}$溶液；③50 mL $0.01\ mol\cdot L^{-1}\ BaCl_{2}$溶液；④100 mL $0.01\ mol\cdot L^{-1}$盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中$c(Ba^{2 + })$由大到小的顺序为______。

答案： ③＞④＞①＞②

3. 溶度积常数
（1）溶度积常数和离子积比较
以$A_{m}B_{n}(s)\rightleftharpoons mA^{n + }(aq)+nB^{m - }(aq)$为例：

（2）$K_{sp}$的影响因素
①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力______；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。
②外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。

答案： $c^{m}(A^{n+})\cdot c^{n}(B^{m-})$ $c^{m}(A^{n+})\cdot c^{n}(B^{m-})$ 沉淀 平衡 未饱和
@@①越小 越小 ②温度