《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

4. 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：

（1）酸性条件下，${NaNO_{2}}$溶液只能将${I^{-}}$氧化为${I_{2}}$，同时生成${NO}$。写出反应①的离子方程式:______________________________。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的${I^{-}}$选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是________。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______________________________。
（4）流程中，碘元素经过了${I^{-}}\to{I_{2}}\to{I^{-}}$、${IO^{-}_{3}}\to{I_{2}}$的变化过程，这样反复操作的目的是________。

答案：
(1)$2NO_{3}^{-} + 4H^{+} + 2I^{-}\xlongequal{\;\;}2NO\uparrow + I_{2}\downarrow + 2H_{2}O$
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，能继续氧化$I_{2}$
(3)碘在水中溶解度不大，且易升华
(4)富集碘元素

5. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①
②强碱性阴离子树脂（用${R - Cl}$表示，${Cl^{-}}$可被其他更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（${I_{3}^{-}}$）有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：${R - Cl}+{I_{3}^{-}}\xlongequal{}{R - I_{3}}+{Cl^{-}}$。
（1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有________（填字母）。
A. 交换吸附
B. 洗脱
C. 酸化
D. ${NaCl}$洗脱
（2）酸性条件下，原料被${H_{2}O_{2}}$氧化时发生的反应有:
①______________________________;
②{I_{2}}+{I^{-}}\longrightleftharpoons{I_{3}^{-}}。
依据整个生产流程分析是否可以加过量${H_{2}O_{2}}$：______（填“是”或“否”），并说明理由:______________________________。

答案：
(1)BC
(2)$2I^{-} + H_{2}O_{2} + 2H^{+}\xlongequal{\;\;}I_{2} + 2H_{2}O$ 否 $H_{2}O_{2}$会将$I^{-}$全部氧化生成$I_{2}$，无法进行反应$I_{2} + I^{-}\xlongequal{\;\;}I_{3}^{-}$，从而导致后续反应无法进行

1.(2018·江苏,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ）
　　　　

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

答案： B