《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

5. 将等浓度的$H_{2}SO_{4}$、$NaHSO_{4}$溶液，分别滴入两份相同的$Ba(OH)_{2}$溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是（ ）
A. $b→d$反应的离子方程式为$H^{ + }+OH^{-}\xlongequal{}H_{2}O$
B. $d$点溶液中，$Na^{ + }$与$SO_{4}^{2 - }$的物质的量之比为$1:1$
C. $c$点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的$OH^{-}$
D. $a$、$b$两点$Ba^{2 + }$均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案： A $[Ba(OH)_2$溶液和$H_2SO_4、NaHSO_4$溶液反应的化学方程式分别为$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4↓ + 2H_2O$，$NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4↓ + NaOH + H_2O$、$2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4↓ + Na_2SO_4 + 2H_2O$，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为$Ba(OH)_2$和$H_2SO_4$的反应，则曲线②为$Ba(OH)_2$和$NaHSO_4$的反应。b→d反应为向$NaOH$溶液中继续滴加$NaHSO_4$溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为$H^ + + OH^ - = H_2O$，故A项正确；d点时溶质为$Na_2SO_4$，根据化学式知，$Na^ +$与$SO_4^{2 - }$的物质的量之比为2 : 1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为$NaOH、Na_2SO_4$，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为$NaOH$，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。]

1. 离子方程式
(1)概念：用____________________来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示____________________。

答案：
(1)实际参加反应的离子符号　
(2)某个具体的化学反应同一类型的离子反应

2. 离子方程式中物质的“拆分”原则
(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__________、__________、大多数__________。除此之外的物质不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子($HSO_{4}^{-}$)在水溶液中拆分成“$H^{+}$”和“$SO_{4}^{2 - }$”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如$HCO_{3}^{-}$、$HSO_{3}^{-}$、$HC_{2}O_{4}^{-}$等。
(3)微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如$Ca(OH)_{2}$。
(4)产物$NH_{3}\cdot H_{2}O$的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“$NH_{3}\cdot H_{2}O$”。
②加热或浓溶液中，写成“$NH_{3}\uparrow$”和“$H_{2}O$”。

答案：
(1)强酸　强碱　可溶性盐

3. 离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确：“$=$”“$\uparrow$”“$\downarrow$”等使用正确。
(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

答案：

一、常见离子方程式的书写
1. 完成下列反应的离子方程式：
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水
______________________________。
②向$AlCl_{3}$溶液中滴加过量的氨水
______________________________。
③$Cl_{2}$溶于水
______________________________。
④向$NaHSO_{3}$溶液中加入过量$NaHSO_{4}$溶液
______________________________。
(2)注意微溶物质、$NH_{4}^{+}$与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
______________________________。
②$Na_{2}SO_{4}$溶液与$AgNO_{3}$溶液混合
______________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测$NH_{4}^{+}$
______________________________。
(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用$MnO_{2}$与浓盐酸共热制$Cl_{2}$
______________________________。
②铜溶于浓硝酸
______________________________。

答案：
(1)①$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}\uparrow$
②$Al^{3+}+3NH_{3}\cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}$
③$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+Cl^{-}+HClO$
④$HSO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+SO_{2}\uparrow$
(2)①$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$
②$SO_{4}^{2 - }+2Ag^{+}=Ag_{2}SO_{4}\downarrow$
③$NH_{4}^{+}+OH^{-}\xlongequal{\triangle}NH_{3}\uparrow +H_{2}O$
(3)①$MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}\xlongequal{\triangle}Mn^{2+}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O$
②$Cu + 4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O$