《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

2.已知：反应为mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)。
(1)

$T_{1}____T_{2}，$正反应为______反应。
(2)

$p_{1}____p_{2}，$正反应为气体体积______的反应。
(3)

图中____使用催化剂；或者增大压强，此时m＋n____p＋q。

答案：
(1)＜　放热　
(2)＜　增大　
(3)a　=

3.现将一定量$N_{2}O_{4}$气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为$T_{1}℃[N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)　ΔH＞0]，$$c(N_{2}O_{4})$随t(时间)变化曲线如图，画出$0～t_{2}$时段，$c(NO_{2})$随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为$T_{2}(T_{2}＞T_{1})，$再次画出$0～t_{2}$时段，$c(NO_{2})$随t变化趋势的曲线。

答案：

4.对于反应$2SiHCl_{3}(g)⇌SiH_{2}Cl_{2}(g)＋SiCl_{4}(g)，$采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时$SiHCl_{3}$的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率α＝__________%。平衡常数K_{343 K}＝__________(保留2位小数)。
(2)在343 K下：要提高$SiHCl_{3}$转化率，可采取的措施是____________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、________________。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_{a}__________v_{b}(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率$v＝v_{正}－v_{逆}＝k_{正}x_{SiHCl_{3}}^{2}－k_{逆}x_{SiH_{2}Cl_{2}}x_{SiCl_{4}}，$$k_{正}、$$k_{逆}$分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的\frac{v_{正}}{v_{逆}}＝__________(保留1位小数)。

答案：
(1)22　0.02　
(2)及时移去产物　改进催化剂　提高反应物压强　
(3)大于　1.3

5.反应：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH

答案：  5.> > >

6.在一恒容的密闭容器中充入$0.1 mol·L^{－1} CO_{2}、$$0.1 mol·L^{－1} CH_{4}，$在一定条件下发生反应：$CH_{4}(g)＋CO_{2}(g)⇌2CO(g)＋2H_{2}(g)，$测得$CH_{4}$的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.上述反应的ΔH＜0
B.压强：$p_{4}＞p_{3}＞p_{2}＞p_{1}$
C.压强为$p_{4}、$温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64
D.压强为$p_{4}$时，在y点：$v_{正}＞v_{逆}$

答案： A [由图像可知，压强一定时，温度越高，CH₄的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误；该反应为气体分子总数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁，B项正确；压强为p₄、温度为1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH₄)=0.02mol·L⁻¹，c(CO₂)=0.02mol·L⁻¹，c(CO)=0.16mol·L⁻¹，c(H₂)=0.16mol·L⁻¹，平衡常数$K = \frac{0.16²×0.16²}{0.02×0.02}≈1.64，$C项正确；压强为p₄时，y点未达到平衡，此时v₍正₎＞v₍逆₎，D项正确。]