《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

1.(2024江西,9,3分)温度T下,向1L真空刚性容器中加入1mol(CH₃)₂CHOH,反应达到平衡时,c(Y)=0.4mol/L。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
(CH₃)₂CHOH(g)⇌(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)
X　　　　　　　　　Y　　　　　　Z
A.再充入1molX和1molY,此时v正＜v逆
B.再充入1molX,平衡时,c(Y)=0.8mol/L
C.再充入1molN₂,平衡向右移动
D.若温度升高,X的转化率增加,则上述反应ΔH＜0

答案： A 反应达到平衡时，$c(Y)=0.4\ mol/L$，则$c(X)=0.6\ mol/L$，$c(Z)=0.4\ mol/L$。该温度下，反应的平衡常数$K=\frac{c(Y)\cdot c(Z)}{c(X)}=\frac{0.4^{2}}{0.6}=\frac{4}{15}$。再充入$1\ mol\ X$和$1\ mol\ Y$，$Q=\frac{c(Y)\cdot c(Z)}{c(X)}=\frac{1.4\times0.4}{1.6}=\frac{7}{20}＞\frac{4}{15}$，平衡逆向移动，A正确；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，再充入$1\ mol\ X$，相当于原平衡体系中的各物质的物质的量增大至2倍后再次达到平衡，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时$c(Y)$小于$0.8\ mol/L$，B错误；再充入$1\ mol\ N_{2}$，$X$、$Y$、$Z$的浓度没有发生变化，平衡不移动，C错误；升高温度，$X$的转化率增加，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，$\Delta H＞0$，D错误。

2.(2024黑、吉、辽,10,3分)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)


A.3h时,反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数:①＞②
C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol·kg⁻¹·h⁻¹
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

答案： A 正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，而$3\ h$之后，1，4 - 失水山梨醇和异山梨醇的浓度继续变化，则$3\ h$时反应②未达平衡状态，正、逆反应速率不相等，至$15\ h$后异山梨醇浓度不再变化，反应②才达到平衡状态，A项错误；山梨醇转化为1，4 - 失水山梨醇和副产物，山梨醇最终浓度趋于0，转化率接近100％，反应②$15\ h$后达到平衡，1，4 - 失水山梨醇浓度不为0，则该温度下反应①平衡常数大于反应②，B项正确；$0～3\ h$内异山梨醇的反应速率$v=\frac{0.042\ mol\cdot kg^{-1}}{3\ h}=0.014\ mol\cdot kg^{-1}\cdot h^{-1}$，C项正确；催化剂不影响平衡转化率，D项正确。

3.(2024安徽,12,3分)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO₄²⁻的影响因素，测得不同条件下SeO₄²⁻浓度随时间变化关系如下图。


下列说法正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO₄²⁻)=2.0mol·L⁻¹·h⁻¹
B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe十SeO₄²⁻+8H⁺$\xlongequal{\;\;}$2Fe³⁺+Se+4H₂O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO₄²⁻的去除效果越好

答案： C A项，$v(SeO_{4}^{2 - })=\frac{\Delta c(SeO_{4}^{2 - })}{\Delta t}=\frac{(5.0\times10^{-5}-1.0\times10^{-5})\ mol\cdot L^{-1}}{2\ h}=2.0\times10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}$，错误；B项，实验③在碱性条件下进行，反应的离子方程式为$2Fe + SeO_{4}^{2 - }+4H_{2}O = 2Fe(OH)_{3}+Se + 2OH^{-}$，错误；C项，对比实验①、②可知，其他条件相同，实验①中纳米铁的质量更大，反应速率更快，正确；D项，对比实验②、③，实验②中水样初始pH更小，反应速率更快，剩余的$c(SeO_{4}^{2 - })$更小，但是需要考虑酸性增强时，纳米铁会与$H^{+}$直接反应，导致$SeO_{4}^{2 - }$的去除效果较差，错误。

4.(2023河北，12,3分)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应:

反应②和③的速率方程分别为v₂=k₂c²(X)和v₃=k₃c(Z),其中k₂、k₃分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A.0~2min内,X的平均反应速率为0.080mol·L⁻¹·min⁻¹
B.若增大容器容积,平衡时Y的产率增大
C.若k₂=k₃,平衡时c(Z)=c(X)
D.若升高温度,平衡时c(Z)减小

答案： D 根据题表中数据计算可得，$0～2\ min$内反应①中$v(X)=0.080\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，但是$X$还参与了反应②和反应③，反应体系中$X$的平均反应速率并不等于其在反应①中的平均反应速率，A错误。该体系中$Y$只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，$W$全部转化为$X$和$Y$，因此增大容器容积不影响$Y$的产率，B错误。$X$和$Z$之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等$(v_{2}=v_{3})$，若$k_{2}=k_{3}$，则$c(Z)=c^{2}(X)$，C错误。反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②为放热反应[由活化能判断反应的热效应]，反应体系温度升高时，平衡逆向移动，达平衡时$c(Z)$减小，D正确。