《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

27.(2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[${[NH3OH]+[NO3]-}$]在催化剂作用下可完全分解为${N2}$、${H2O}$和${O2}$。$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol${[NH3OH]+}$含有的质子数为$1.5N_{\text{A}}$
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为$0.5N_{\text{A}}$
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的${N-O}$$\sigma$键数为$2N_{\text{A}}$
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L${N2}$(已折算为标准状况)的同时,生成${O2}$分子数为$N_{\text{A}}$

答案： 27C 对于质子总数的求算，将各原子的核电荷数相加即可，则0.1mol[NH₃OH]⁺中含有的质子数为0.1mol×(7＋1×3＋8＋1)NAmol⁻¹ = 1.9NA，A项错误。[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻的摩尔质量为96g·mol⁻¹，1个[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻中含有2个离子，则48g[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻中含有的离子数为$\frac{48g}{96g·mol^{-1}}$×2×NAmol⁻¹ = NA，B项错误。1个[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻中含有的N—O σ键数目为4，则0.5mol[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻中含有的N—O σ键数目为2NA，C项正确。根据题中信息并结合原子守恒、得失电子守恒，可得[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻分解的化学方程式为[NH₃OH]⁺[NO₃]⁻$\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}$ N₂↑＋O₂↑＋2H₂O，则产生11.2L即0.5molN₂的同时，生成O₂分子数为0.5NA，D项错误。
知识拓展：NH₂OH可以看成是NH₃中的1个氢原子被—OH取代，NH₂OH中氮元素显－1价，则[NH₃OH]⁺中氮元素也显－1价。

28.(2022重庆,5,3分)工业上用${N2}$和${H2}$合成${NH3}$。$N_{\text{A}}$代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.消耗14 g${N2}$生成${NH3}$分子数为$2N_{\text{A}}$
B.消耗1 mol${H2}$生成${N-H}$键数为$2N_{\text{A}}$
C.生成标准状况下22.4 L${NH3}$,电子转移数为$2N_{\text{A}}$
D.氧化1 mol${NH3}$生成${NO}$,需${O2}$分子数为$2N_{\text{A}}$

答案： 28B N₂＋3H₂$\stackrel{高温、高压}{=\!=\!=\!=}$$催化剂$ 2NH₃，4NH₃＋5O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=\!=}$$催化剂$ 4NO＋6H₂O，结合化学方程式分析。消耗14gN₂生成NH₃的分子数为$\frac{14g}{28g/mol}$×2×NAmol⁻¹ = NA，A错误；消耗1molH₂生成N—H键数目为2NA，B正确；生成标准状况下22.4LNH₃，电子转移数目为3NA，C错误；1molNH₃与O₂反应生成NO，需O₂分子数为1.25NA，D错误。

29.(2022海南,7,2分)在2.8 g${Fe}$中加入100 mL 3 mol·L$^{-1}$${HCl}$溶液,${Fe}$完全溶解。$N_{\text{A}}$代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.反应转移电子为0.1 mol
B.${HCl}$溶液中${Cl-}$数为$3N_{\text{A}}$
C.2.8 g$^{56}{Fe}$含有的中子数为$1.3N_{\text{A}}$
D.反应生成标准状况下气体3.36 L

答案： 29A n(Fe)=$\frac{2.8g}{56g·mol^{-1}}$ = 0.05mol，n(HCl)=0.3mol，由Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑可知，HCl溶液过量。A项，0.05molFe反应转移0.1mol电子，正确；B项，HCl溶液中Cl⁻数为0.3NA，错误；C项，2.8g ⁵⁶Fe含有的中子数为0.05×(56－26)×NA = 1.5NA，错误；D项，生成的H₂在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol⁻¹ = 1.12L，错误。

30.(2022河北,4,3分,改编)$N_{\text{A}}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.3.9 g${Na2O2}$与足量水反应,转移电子个数为$0.1N_{\text{A}}$
B.标准状况下11.2 L${CH4}$和22.4 L${Cl2}$在一定条件下充分反应后的分子数为$1.5N_{\text{A}}$
C.2.7 g${Al}$与足量${NaOH}$溶液反应,生成${H2}$的个数为$0.1N_{\text{A}}$
D.6.0 g${SiO2}$与足量${NaOH}$溶液反应,所得溶液中${SiO^{2-}_{3}}$的个数为$0.1N_{\text{A}}$

答案： 30B Na₂O₂和H₂O的反应为2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑，2molNa₂O₂反应转移2mol电子，则3.9g(0.05mol)Na₂O₂与足量水反应转移的电子个数为0.05NA，A不正确；CH₄与Cl₂的反应为反应前后分子数不变的反应，则反应后分子数仍为1.5NA，B正确；由转移电子守恒可得关系式：2Al～3H₂，则2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.15NA，C不正确；若不考虑水解，根据原子守恒得n(Na₂SiO₃)=n(SiO₂)，6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃的个数应为0.1NA，但SiO₃²⁻会发生水解，故所得溶液中SiO₃²⁻的个数小于0.1NA，D不正确。

31.(2022辽宁,3,3分)设$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1.8 g$^{18}{O}$中含有的中子数为$N_{\text{A}}$
B.28 g${C2H4}$分子中含有的$\sigma$键数目为$4N_{\text{A}}$
C.标准状况下,22.4 L${HCl}$气体中${H+}$数目为$N_{\text{A}}$
D.pH = 12的${Na2CO3}$溶液中${OH-}$数目为$0.01N_{\text{A}}$

答案：
31A 1个¹⁸O原子中含有10个中子，1.8g ¹⁸O的物质的量为$\frac{1.8g}{18g·mol^{-1}}$ = 0.1mol，故1.8g ¹⁸O中含有的中子数为NA，A项正确；C₂H₄的结构式为 ，1个碳碳双键中有1个σ键、1个π键，则1个C₂H₄分子中含有5个σ键，28gC₂H₄的物质的量为1mol，含有的σ键数目为5NA，B项错误；HCl是共价化合物，HCl气体中无H⁺，C项错误；没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误。

32.(2022福建,3,4分)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式如下:
$2{N2}+6{H2O}\xlongequal[通电]{催化剂}4{NH3}+3{O2}$
设$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.9 g水中含有的孤电子对数为$2N_{\text{A}}$
B.每产生34 g${NH3}$,${N2}$失去的电子数为$6N_{\text{A}}$
C.1 mol·L$^{-1}$氨水中,含有的${NH3}\cdot{H2O}$分子数少于$N_{\text{A}}$
D.消耗11.2 L${N2}$(已折算为标准状况)时,产生的${O2}$分子数为$0.75N_{\text{A}}$

答案： 32D H₂O的电子式为H: Ö:H，1molH₂O中含有的孤电子对数为2NA，9g(0.5mol)H₂O中含有的孤电子对数为NA，A不正确。由题给总反应方程式知，反应后N元素化合价降低，N₂作氧化剂，得到电子，B不正确。未指明溶液的体积，C不正确。消耗2molN₂，产生的O₂分子数为3NA，则消耗0.5molN₂时，产生的O₂分子数为0.75NA，D正确。

33.(2021河北,7,3分)$N_{\text{A}}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为$18N_{\text{A}}$
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于$2N_{\text{A}}$
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为$N_{\text{A}}$
D.1 L 1 mol·L$^{-1}$溴化铵水溶液中${NH^{+}_{4}}$与${H+}$离子数之和大于$N_{\text{A}}$

答案： 33C A项，1个氟气分子中有18个质子，标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，所含质子数为18NA，正确；B项，I₂与H₂的反应为可逆反应，生成的HI分子数小于2NA，正确；C项，电解饱和食盐水产生的H₂和Cl₂的物质的量之比为1 : 1，两者总质量为73g时n(H₂)=n(Cl₂)=1mol，转移电子数为2NA，错误；D项，溶液中存在电荷守恒c(NH₄⁺)＋c(H⁺)=c(Br⁻)＋c(OH⁻)，因Br⁻数目为NA，则NH₄⁺与H⁺离子数之和大于NA，正确。