《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

5.(2024九省联考安徽卷，16，节选)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS₂形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na₂SO₄的一种工艺流程如下：
　
回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成Na₂MoO₄的化学方程式为______________________________。
(6)(NH₄)₂MoO₄分解可得MoO₃。高温下，用铝粉还原MoO₃得到金属钼的化学方程式为______________________________。

答案： 答案 （1）2MoS₂ + 9O₂ + 6Na₂CO₃ $\stackrel{焙烧}{=\!=\!=}$ 2Na₂MoO₄ + 6CO₂ + 4Na₂SO₄
（6）MoO₃ + 2Al $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Mo + Al₂O₃
解析 （1）根据流程图及已知信息可得反应物有MoS₂、O₂、Na₂CO₃，生成物有CO₂、Na₂MoO₄。反应过程中Mo的化合价升高，则O₂作氧化剂，题中除了得到Na₂MoO₄，还生成了Na₂SO₄。先依据得失电子守恒写出2MoS₂ + 9O₂ + Na₂CO₃→2Na₂MoO₄ + CO₂ + 4Na₂SO₄，再由Na原子守恒配平Na₂CO₃，由C原子守恒配平CO₂，最后验证O原子也守恒，至此得出反应的化学方程式。（6）类比铝热反应写出铝粉还原MoO₃得到金属Mo的化学方程式。

6.(2024九省联考江西卷，15，节选)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿(SnO₂)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
　
已知：SnO₂性质稳定，难溶于酸。
(4)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式：______________________________。

答案： 答案 SnO₂ + 2C $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Sn + 2CO↑
解析 根据题给信息“SnO₂性质稳定，难溶于酸”，可知酸浸后得到的仍然是SnO₂。高温条件下，SnO₂被过量的焦炭还原为金属锡[也可类比粗硅的制取进行书写]。

7.(2024贵州贵阳一模，16，节选)某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示：
　
回答下列问题：
(1)镍镉电池的工作原理为Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O 放电 充电 Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，则放电时正极的电极反应式为______________________。
(2)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为____。
(3)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为______________________________。

答案： 答案 （1）NiO(OH) + H₂O + e⁻ = Ni(OH)₂ + OH⁻
（2）2Ni(OH)₂ + BrO⁻ = 2NiO(OH) + Br⁻ + H₂O
（3）2CdS + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CdSO₄ + 2S + 2H₂O
解析 （1）放电时为原电池，正极发生还原反应，根据题给镍镉电池的工作原理并结合氧化还原反应原理可知是NiO(OH)得电子转化为Ni(OH)₂。（2）根据题给流程可得出反应物有KBrO、NaOH、Ni(OH)₂，生成物有NiO(OH)（氧化产物），根据氧化还原反应规律可得生成物还有KBr（还原产物），接着依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。（3）依据（2）中思路先确定反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平。

8.(2024安徽合肥二模，16，节选)焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。
　
已知：①NaSb(OH)₆难溶于水；
②Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，Ksp(CuS)=6.3×10⁻³⁶。
回答下列问题：
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是____；“浸渣”的主要成分是________[填“Cu(OH)₂”或“CuS”]。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na₃SbS₃，反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”时，溶液中的AsS₃³⁻转化为易溶于水的Na₃AsO₄与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式：________________________。

答案： 答案 （1）增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分 CuS
（2）SbOCl + 3Na₂S + H₂O = Na₃SbS₃ + 2NaOH + NaCl
（3）AsS₃³⁻ + 4H₂O₂ = AsO₄³⁻ + 3S↓ + 4H₂O
解析 （1）要得到NaSb(OH)₆，需要除去Cu、As元素。结合题给流程，可知氧化步骤除去了As元素，Cu元素需要在碱溶环节除去，结合题给Cu(OH)₂和CuS的Kₛₚ，可知Cu元素以CuS的形式进入浸渣。（2）结合题给流程和原子守恒，可知反应物有SbOCl、Na₂S，生成物有Na₃SbS₃，反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，结合原子守恒可知生成物中还有NaCl，可写出SbOCl + Na₂S→Na₃SbS₃ + NaCl，再结合S原子守恒，可知Na₂S前的化学计量数是3，结合Na原子守恒和碱溶环节的介质环境可知还生成NaOH（化学计量数为2），最后结合H、O原子守恒写出完整的化学方程式。（3）反应中AsS₃³⁻转化为AsO₄³⁻，同时生成S，结合流程图和得失电子守恒可写出AsS₃³⁻ + 4H₂O₂→AsO₄³⁻ + 3S↓，再结合原子守恒可知方程式右侧加4H₂O，至此写出完整正确的离子方程式。