《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

7. (2023 浙江 6 月选考,9,3 分)下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：$2\mathrm{Fe}^{2 + }+2\mathrm{I}^{-}+2\mathrm{Cl}_{2}\xlongequal{}2\mathrm{Fe}^{3 + }+\mathrm{I}_{2}+4\mathrm{Cl}^{-}$
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：$\mathrm{ClO}^{-}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{HClO}+\mathrm{HCO}_{3}^{-}$
C. 铜与稀硝酸：$\mathrm{Cu}+4\mathrm{H}^{+}+2\mathrm{NO}_{3}^{-}\xlongequal{}\mathrm{Cu}^{2 + }+2\mathrm{NO}_{2}\uparrow+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：$\mathrm{S}^{2 - }+2\mathrm{SO}_{2}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}+2\mathrm{HSO}_{3}^{-}$

答案： 7 B A项，由于还原性：I⁻ ＞ Fe²⁺ ＞ Cl⁻，故FeI₂溶液与等物质的量的Cl₂反应，Cl₂先氧化I⁻，即2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻，I⁻与Cl₂恰好完全反应，Fe²⁺不与Cl₂反应，错误；B项，酸性：H₂CO₃ ＞ HClO ＞ HCO₃⁻，Ca(ClO)₂在水中能与过量CO₂反应，生成Ca(HCO₃)₂，即ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃⁻，正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成NO，错误；D项，S²⁻与SO₂在水溶液中发生氧化还原反应生成S，即2S²⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 3S↓ + 4HSO₃⁻，错误。

8. (2023 湖南,5,3 分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 （ ）
A. 碱性锌锰电池的正极反应：$\mathrm{MnO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{e}^{-}\xlongequal{}\mathrm{MnO}(\mathrm{OH})+\mathrm{OH}^{-}$
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：$\mathrm{Pb}^{2 + }+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}-2\mathrm{e}^{-}\xlongequal{}\mathrm{PbO}_{2}+4\mathrm{H}^{+}$
C. $\mathrm{K}_{3}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]$溶液滴入$\mathrm{FeCl}_{2}$溶液中：$\mathrm{K}^{+}+\mathrm{Fe}^{2 + }+[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]^{3 - }\xlongequal{}\mathrm{KFe}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]\downarrow$
D. $\mathrm{TiCl}_{4}$加入水中：$\mathrm{TiCl}_{4}+(x + 2)\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{TiO}_{2}\cdot x\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\downarrow+4\mathrm{H}^{+}+4\mathrm{Cl}^{-}$

答案： 8 B A项，碱性锌锰电池中锌为负极，二氧化锰在正极得电子，生成MnO(OH)，正确；B项，铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO₄ + 2H₂O - 2e⁻ = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻，错误；C项，向FeCl₂溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，正确；D项，四氯化钛在水中完全水解生成TiO₂·xH₂O沉淀和HCl，正确。[所考均为课本知识，研读课本很重要]

9. (2022 湖北,4,3 分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 （ ）
A. 在$0.1\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$氨水中：$\mathrm{Ag}^{+}$、$\mathrm{Cu}^{2 + }$、$\mathrm{NO}_{3}^{-}$、$\mathrm{SO}_{3}^{2 - }$
B. 在$0.1\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$氯化钠溶液中：$\mathrm{Fe}^{3 + }$、$\mathrm{I}^{-}$、$\mathrm{Ba}^{2 + }$、$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$
C. 在$0.1\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$醋酸溶液中：$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$、$\mathrm{NH}_{4}^{+}$、$\mathrm{Br}^{-}$、$\mathrm{H}^{+}$
D. 在$0.1\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$硝酸银溶液中：$\mathrm{K}^{+}$、$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{CO}_{3}^{2 - }$

答案： 9 C Ag⁺、Cu²⁺均可与氨水中的OH⁻、NH₃反应，A不正确；Fe³⁺与I⁻可发生氧化还原反应，与HCO₃⁻可发生相互促进的水解反应，B不正确；Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻均可形成沉淀，D不正确。
易错警示：注意C项中是“醋酸溶液”，H⁺可大量存在。

10. (2022 重庆,4,3 分)下列操作中，不会影响溶液中$\mathrm{K}^{+}$、$\mathrm{Al}^{3 + }$、$\mathrm{Fe}^{3 + }$、$\mathrm{Ba}^{2 + }$、$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{NO}_{3}^{-}$等离子大量共存的是 （ ）
A. 加入$\mathrm{ZnSO}_{4}$
B. 加入$\mathrm{Fe}$粉
C. 通入$\mathrm{NH}_{3}$
D. 通入$\mathrm{CO}_{2}$

答案： 10 D 加入ZnSO₄，SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀；加入Fe粉，发生反应Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺；通入NH₃，Al³⁺、Fe³⁺会与氨水反应分别生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀；通入CO₂，不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共存，故选D。

11. (2022 福建,8,4 分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 （ ）
A. 用硫黄处理洒落在地上的水银：$\mathrm{S}+\mathrm{Hg}\xlongequal{}\mathrm{HgS}$
B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：$2\mathrm{Ag}+2\mathrm{H}^{+}\xlongequal{}2\mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：$\mathrm{SO}_{3}+2\mathrm{OH}^{-}\xlongequal{}\mathrm{SO}_{4}^{2 - }+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：$\mathrm{Cl}_{2}+2\mathrm{OH}^{-}\xlongequal{}\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{ClO}^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

答案： 11 B B项，处理银镜反应后试管内壁的金属银，应选用稀HNO₃，对应的反应方程式为3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O，盐酸与Ag单质不反应，处理方法和对应的反应方程式均错误；C项，蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO₂，可用烧碱溶液吸收，对应的反应方程式错误。

12. (2021 重庆,3,3 分)$25^{\circ}\mathrm{C}$时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A. $1.0\mathrm{mol}/\mathrm{L}$氯化钡溶液中：$\mathrm{Mg}^{2 + }$、$\mathrm{K}^{+}$、$\mathrm{Br}^{-}$、$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$
B. $1.0\mathrm{mol}/\mathrm{L}$硫酸中：$\mathrm{Al}^{3 + }$、$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{NO}_{3}^{-}$
C. $\mathrm{pH}=11$的氨水中：$\mathrm{Fe}^{2 + }$、$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{NO}_{3}^{-}$、$\mathrm{ClO}^{-}$
D. $\mathrm{pH}=1$的硝酸中：$\mathrm{Fe}^{3 + }$、$\mathrm{K}^{+}$、$\mathrm{I}^{-}$、$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$

答案： 12 B Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存，A错误；Fe²⁺能够被ClO⁻氧化，且Fe²⁺与氨水反应生成难溶的氢氧化物，不能大量共存，C错误；I⁻可被Fe³⁺、HNO₃氧化，不能大量共存，D错误。
归纳总结：NO₃⁻在中性或碱性条件下，基本不体现氧化性，在酸性条件下会表现出较强的氧化性。

13. (2021 湖南,12,4 分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 （ ）
|粒子组|判断和分析|
| ---- | ---- |
|$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{Al}^{3 + }$、$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{NH}_{3}\cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$|不能大量共存，因发生反应：$\mathrm{Al}^{3 + }+4\mathrm{NH}_{3}\cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{AlO}_{2}^{-}+4\mathrm{NH}_{4}^{+}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$|
|$\mathrm{H}^{+}$、$\mathrm{K}^{+}$、$\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3}^{2 - }$、$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$|不能大量共存，因发生反应：$2\mathrm{H}^{+}+\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3}^{2 - }\xlongequal{}\mathrm{S}\downarrow+\mathrm{SO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$|
|$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{Fe}^{3 + }$、$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$、$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$|能大量共存，粒子间不反应|
|$\mathrm{H}^{+}$、$\mathrm{Na}^{+}$、$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$|能大量共存，粒子间不反应|

答案： 13 B Al³⁺和NH₃·H₂O反应只能生成Al(OH)₃沉淀，Fe³⁺可催化H₂O₂分解，酸性条件下MnO₄⁻能氧化Cl⁻，故A、C、D项错误。