《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

29.(2022海南，11，4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是（ ）
A.$XW_{3}$是非极性分子
B.简单氢化物沸点：$X＞Y$
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

答案： 29 C 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，故 X 为 N、Y 为 O；Z 在同周期主族元素中金属性最强，故 Z 为 Na；W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，故 W 为 Cl。NCl₃ 分子的空间结构为三角锥形，其正、负电中心不重合，为极性分子，A 不正确；沸点：H₂O＞NH₃，B 不正确；氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，C 正确；NaNO₃ 水溶液显中性，NaNO₂ 水溶液显碱性，D 不正确。

30.(2022全国乙，11，6分)化合物$(YW_{4}X_{5}S_{8}\cdot 4W_{2}Z)$可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。$YZ_{2}$分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：$Y＜X$
C.100～200℃阶段热分解失去4个$W_{2}Z$
D.500℃热分解后生成固体化合物$X_{2}Z_{3}$

答案： 30 D 根据题干信息“200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出”，结合题给化合物的化学式，说明失去的是水，即 W 为 H，Z 为 O；YZ₂ 分子的总电子数为奇数，说明 Y 的原子序数为奇数，且 YZ₂ 常温下为气体，则 Y 为 N；根据 W、X、Y、Z 原子序数依次增加，且原子序数之和为 21，得 X 为 B，代入验证合理。A 项，硼单质常温下为固体，错误；B 项，非金属性：N＞B，故最高价氧化物的水化物酸性：Y(HNO₃)＞X(H₃BO₃)，错误；C 项，1 mol NH₄B₅O₈·4H₂O 的质量为 273 g，200 ℃时失重率为 19.8％，则质量减少约 54 g，则失去了约 3 mol H₂O，错误；D 项，500 ℃时，若起始 1 mol NH₄B₅O₈·4H₂O 进行热分解，则剩余固体质量为 273 g×64.1％≈175 g，5 mol B 质量为 55 g，说明 O 剩余 175 g－55 g＝120 g，n(O)＝7.5 mol，n(B)∶n(O)＝5∶7.5＝2∶3，恰好是 B₂O₃，正确。

31.(2021湖北，13，3分)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物$[NaL]^{+}Na^{-}$。下列说法错误的是（ ）
A.$Na^{-}$的半径比$F^{-}$的大
B.$Na^{-}$的还原性比Na的强
C.$Na^{-}$的第一电离能比$H^{-}$的大
D.该事实说明Na也可表现出非金属性

答案： 31 C Na⁻ 核外电子层数大于 F⁻，故半径：Na⁻＞F⁻，A 项正确；Na⁻ 与 Na 相比，核外电子数更多，半径更大，原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，还原性更强，B 项正确；H⁻ 的核外电子排布式为 1s²，Na⁻ 的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²，Na⁻ 半径更大，则第一电离能 H⁻ 大于 Na⁻，C 项错误；Na→Na⁻ 过程中 Na 得电子，表现非金属性，D 项正确。

32.(2021湖北，8，3分)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ ）

A.Z元素的最高价位为 + 7
B.基态原子未成对电子数：$W＞Y$
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物水溶液的pH：$X＞M$

答案： 32 D W 是有机分子的骨架元素，可知 W 为碳元素；根据该阴离子结构可知 M、Z、Y 形成的共价键数分别为 6、1、2，结合“原子序数依次增大”“短周期非金属元素”，可推知 M、Z、Y 分别为硫、氟、氧元素；X 形成 2 个共价键，还得到 1 个电子，故最外层有 5 个电子，为氮元素[W、Y 已经推出，分别为 C、O，W、X、Y 原子序数依次增大，则 X 为 N]。氟元素无正价，A 项错误；基态 C 原子、O 原子价层电子排布式分别为 2s²2p²、2s²2p⁴，未成对电子数均为 2，B 项错误；该阴离子中 N(X)满足 8 电子稳定结构[2 个共价键有 4 个电子，还有 1 个孤电子对，剩下的 1 个价电子与得到的 1 个电子形成离子键，共 8 个电子]，C 项错误；X、M 的最简单氢化物分别为 NH₃(水溶液呈碱性)、H₂S(水溶液呈酸性)，D 项正确。

33.(2021山东，4，2分)X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以$[XY_{4}]^{+}[XY_{6}]^{-}$的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：$X＞Y$
B.简单氢化物的还原性：$X＞Y$
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

答案： 33 D X、Y 为第三周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，则推知 Y 为 Cl；根据[XY₄]⁺[XY₆]⁻ 可推知 X 最外层有 5 个电子，则 X 为 P。元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：Cl＞P，则简单氢化物的还原性：PH₃＞HCl，B 项正确；根据同周期元素第一电离能的变化趋势及第ⅤA 族元素的特殊性，可知第三周期中第一电离能小于 P 的元素有 Na、Mg、Al、Si 和 S，共 5 种，D 项错误。

34.(2020天津，8，3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）

A.元素电负性：$Z＜W$
B.简单离子半径：$W＜Y$
C.元素第一电离能：$Z＜W$
D.简单氢化物的沸点：$X＜Z$

答案： 34 A 0.1 mol·L⁻¹ 的 X 的最高价氧化物的水化物溶液的 pH＝1.00，则 X 的最高价氧化物的水化物为一元强酸；0.1 mol·L⁻¹ 的 Y 的最高价氧化物的水化物溶液的 pH＝13.00，则 Y 的最高价氧化物的水化物为一元强碱；Z 的最高价氧化物的水化物的分子式为 H₃ZO₄，结合 0.1 mol·L⁻¹ H₃ZO₄ 溶液的 pH，可知 Z 为 P；0.1 mol·L⁻¹ 的 W 的最高价氧化物的水化物溶液的 pH＝0.70，可知 W 为 S；X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，故 X 为 N，Y 为 Na。A 项，P 和 S 为同周期元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，正确；B 项，简单离子半径：S²⁻＞Na⁺，错误；C 项，P 的价层电子排布式为 3s²3p³，3p 轨道是较稳定的半充满结构，第一电离能大于 S，错误；D 项，NH₃ 分子间存在氢键，沸点高于 PH₃，错误。