《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

10.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

下列说法正确的是 （ ）
A.图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V₁ mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C.根据pH - V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO₃²⁻)=c(OH⁻)-c(H⁺)

答案： C 0.4 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液比0.2 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液碱性强，pH更大，向NaHCO₃溶液中加入盐酸比向Na₂CO₃溶液中加盐酸先有CO₂气体生成，故甲、丁线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，A项错误。当滴加盐酸的体积为20 mL时，Na₂CO₃转化为NaHCO₃，V₁ mL时NaHCO₃继续与盐酸反应，但b点压强不变，则反应的离子方程式为HCO₃⁻+H⁺⇌H₂CO₃，B项错误。c点溶质为NaCl、NaHCO₃，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，d点溶质为NaCl和少量溶解的CO₂，溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示剂，C项正确。NaHCO₃溶液中存在质子守恒：c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)，移项得c(H₂CO₃)-c(CO₃²⁻)=c(OH⁻)-c(H⁺)；Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)=c(OH⁻)，移项得c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)=c(OH⁻)-c(H⁺)，D项错误。

11.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是 （ ）
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH₄⁺)＞c(CH₃COO⁻)
B.向NH₄Cl溶液中加入少量Al₂(SO₄)₃固体，则水的电离程度减小
C.向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至c(Na⁺)=2c(Cl⁻)，则c(HCO₃⁻)＞c(H₂CO₃)
D.向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H⁺)＞0.1 mol/L

答案： C 根据电荷守恒关系式：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，溶液显酸性，说明c(H⁺)＞c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)＜c(CH₃COO⁻)，A错误；Al³⁺结合OH⁻的能力大于NH₄⁺，即Al³⁺水解程度大于NH₄⁺，当NH₄Cl溶液中加入少量Al₂(SO₄)₃时，使水的电离程度增大，B错误；Na⁺和Cl⁻均不水解，当c(Na⁺)=2c(Cl⁻)时，加入的HCl的物质的量与Na₂CO₃的物质的量相等，反应后溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO₃和NaCl，HCO₃⁻水解生成H₂CO₃，水解是微弱的，故c(HCO₃⁻)＞c(H₂CO₃)，C正确；向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍时，c(H₃PO₄)=0.1 mol/L，磷酸分步电离，电离程度逐级减弱，故溶液中c(H⁺)＜0.1 mol/L，D错误。

12.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 （ ）
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl = G + HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH⁻)+c(Cl⁻)=c(GH⁺)+c(G)

答案： A A项，GH⁺水解使GHCl水溶液呈酸性，加水稀释酸性减弱，pH升高，正确；B项，水解的程度很小，故GH⁺水解产生的c(H⁺)＜0.001 mol/L，pH＞3，错误；C项，GHCl的电离方程式为GHCl=GH⁺+Cl⁻，错误；D项，GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(GH⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，错误。

13.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是 （ ）
A.酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃
C.水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度
D.水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

答案： D A项，分次加入稀硝酸可降低反应的剧烈程度，正确；B项，转化工序中加入稀盐酸可抑制Bi³⁺水解生成BiONO₃，正确；C项，水解工序中加入CH₃COO⁻，消耗H⁺，促进Bi³⁺水解，正确；D项，水解工序中加入NH₄⁺，其水解使溶液显酸性，抑制Bi³⁺水解，不利于BiCl₃+H₂O⇌BiOCl+2HCl的平衡正向移动，同时NO₃⁻可使铋离子转化为BiONO₃，错误。

14.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是 （ ）

A.a点溶液的c(OH⁻)比c点溶液的小
B.a点时，$K_w＜Kₐ₁(H₂CO₃)·Kₐ₂(H₂CO₃)$
C.b点溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)
D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO₃⁻的水解

答案： A A项，由题图知a点、c点pH相同，则c(H⁺)相同，升温时c点Kₙ变大，则a点溶液的c(OH⁻)比c点溶液的小，正确；B项，a点NaHCO₃溶液显碱性，故HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度，即水解常数Kₕ＞电离常数Kₐ₂(H₂CO₃)，而Kₕ=Kₙ/Kₐ₁(H₂CO₃)，即Kₙ/Kₐ₁(H₂CO₃)＞Kₐ₂(H₂CO₃)，可得Kₙ＞Kₐ₁(H₂CO₃)·Kₐ₂(H₂CO₃)，错误；C项，b点溶液中，根据电荷守恒得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)，此时溶液显碱性，c(OH⁻)＞c(H⁺)，故c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)，错误；D项，升温促进水解，错误。
易错警示
升温促进水解，但同时Kₙ也增大，导致pH可能减小。