《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

1.(2024北京朝阳二模，3)下列事实可以用平衡移动原理解释的是 （ ）
A.合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率
B.铝片放入浓HNO₃中，待不再变化后，加热产生红棕色气体
C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀
D.盐碱地（含较多的NaCl、Na₂CO₃）施加适量石膏（CaSO₄·2H₂O），土壤的碱性降低

答案： 1 D 催化剂不影响平衡移动。铝片放入浓HNO₃中发生钝化，加热继续反应，与平衡移动无关。在钢铁表面镀一层锌，相当于增加保护膜，与平衡移动无关。盐碱地中存在平衡CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，加入熟石膏，Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，使平衡逆向移动，土壤的碱性减弱；故选D。

2.(2024安徽合肥一模，9)合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应原理为[Cu(NH₃)₂]⁺(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺(aq) ΔH＜0，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是（ ）
A.CO中σ键和π键个数之比为1∶1
B.上述反应在高温条件下可自发进行
C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D.吸收液再生的适宜条件是高温和低压

答案： 2 D CO的结构可表示为C≡O，σ键和π键个数之比为1∶2，A项错误；题给反应的ΔH＜0，ΔS＜0，则反应在低温下自发进行，B项错误。增大压强，平衡正向移动，但是温度不变，平衡常数不变，C项错误。吸收液再生相当于题给反应平衡逆向移动，则适宜的条件是高温和低压，D项正确。

3.(2024广东省二模，12)一定条件下，NH₃在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) ΔH＞0。v(NH₃)随时间的变化如图所示。已知t₁时反应达到平衡，t₂时改变某单一条件（浓度、温度或催化剂等）。下列说法不正确的是 （ ）

A.由0到t₁，H₂的浓度不断增大
B.由t₁到t₂，2v正(H₂)=3v逆(NH₃)
C.t₂时，可能向容器中通入了N₂
D.平衡常数KⅠ可能小于KⅡ

答案： 3 D 由0到t₁是反应正向进行到平衡的过程，则生成物H₂的浓度不断增大，A项正确。t₁到t₂时间段内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，则2v₍正₎(H₂)=3v₍逆₎(NH₃)，B项正确。t₂时刻逆反应速率瞬间增大，接着平衡逆向移动，则可能增大了生成物浓度，C项正确。由图可知，t₂条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，则平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变的条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数K₁等于KⅡ，D项错误。

4.(2024山东济宁二模，14，改编)一定条件下， 与浓硫酸发生取代反应生成水和单萘磺酸，反应过程和有机物占比随时间变化如图所示：


下列说法正确的是 （ ）
A.升高温度，反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ
B.产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ强
C.平衡常数的比值$\frac{K_2}{K_1}$=6
D.加催化剂（只催化反应Ⅰ），极值点e可能变为b点

答案： 4 C 由图可知，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能小，升高温度，活化能大的反应速率增大的程度大，升高温度，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，A项错误。ΔH₃＜0，则产物Ⅰ转化为产物Ⅱ的反应是放热反应，则产物Ⅱ具有的能量低，更稳定，B项错误。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知$\frac{K_{2}}{K_{1}}=\frac{c(产物Ⅱ)}{c(产物Ⅰ)}=\frac{0.72}{0.12}=6$，C项正确。加入催化剂，反应Ⅰ的反应速率增大，产物Ⅰ的占比增大，则极值点e可能变为a点，D项错误。

5.(2024河北石家庄三模，13)将1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)充入2 L恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁＜0(慢反应)
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0(快反应)
测得相同时间内c(CO₂)、v正(CO₂)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.200 ℃前，加入催化剂可使a线转化为b线
B.300 ℃时，M点对应的反应体系中，v正(CO₂)＞v逆(CO₂)
C.400 ℃时，若5 min时达到平衡，则v(CO₂)=0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹
D.400 ℃后，温度对正反应速率的影响比浓度大

答案： 5 B 由题图可知，200 ℃前升高温度，CO₂的浓度减小，说明反应未达平衡，则加入催化剂可以加快反应速率，使a线转化为b线，A项正确。分析图中曲线变化，300 ℃ M点对应的反应体系中，CO₂浓度有增大趋势，则平衡逆向移动，v₍正₎(CO₂)＜v₍逆₎(CO₂)，B项错误。读图可知，400 ℃时，c(CO₂)=0.3 mol·L⁻¹，则Δc(CO₂)=0.2 mol·L⁻¹，v(CO₂)=0.2 mol·L⁻¹÷5 min = 0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹，C项正确。400 ℃后，v₍正₎(CO₂)增大，c(CO₂)减小，则温度使正反应速率增大的程度大于CO₂浓度减小使正反应速率减小的程度，D项正确。