《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

14.(2024山东，1，2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 （ ）
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚

答案： A项，将竹管和动物尾毫组装到一起制作成湖笔，该过程中未涉及氧化还原反应，不符合题意；B项，徽墨是利用松木不完全燃烧产生的炭黑制成的，松木燃烧过程中发生了氧化还原反应，符合题意；C项，将楮树皮经过捶打、淘絮等程序制作成宣纸，未涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，端石经过雕刻、打磨等过程制作成端砚，该过程中未涉及氧化还原反应，不符合题意。

15.(2024江西，6，3分)由下列实验事实得出的结论正确的是 （ ）
|实验事实|结论|
|----|----|
|铝和氧化铁反应需要引燃|该反应ΔH＞0|
|KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝|氧化性：O₂＞I₂|
|久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体|NaOH结晶析出|
|久置的FeCl₂溶液中出现红褐色沉淀|Ksp[Fe(OH)₃]＞Ksp[Fe(OH)₂]|

答案： A项，需要引燃的反应不一定为吸热反应，铝热反应放出大量的热，使铁熔化，常用于焊接钢轨，该反应的ΔH＜0，错误；B项，加入淀粉溶液变蓝，说明KI在空气中被氧气氧化为I₂，则氧化性：O₂＞I₂，正确；C项，NaOH溶液与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是Na₂CO₃，错误；D项，FeCl₂溶液久置后其中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，也可能是Fe²⁺水解生成Fe(OH)₂，Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃，无法证明Fe(OH)₂与Fe(OH)₃Kₛₚ的相对大小，错误。

16.(2024浙江6月选考，6，3分)利用CH₃OH可将废水中的NO₃⁻转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H⁺+CH₃OH+NO₃⁻→X+CO₂+H₂O(未配平)。下列说法正确的是 （ ）
A.X表示NO₂
B.可用O₃替换CH₃OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO₂气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

答案： NO₂属于有害气体，X应为N₂，A项错误；CH₃OH在反应中作还原剂，而O₃具有强氧化性，B项错误；NO₃⁻作氧化剂，被还原为N₂，N元素的化合价由＋5降低为0，CH₃OH作还原剂，被氧化为CO₂，C元素的化合价由－2升高为＋4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C项正确；标准状况下，11.2 L CO₂气体为0.5 mol，生成0.5 mol CO₂，反应转移的电子数为3Nₐ，D项错误。

17.(2023浙江1月选考，6，3分)关于反应2NH₂OH+4Fe³⁺=N₂O↑+4Fe²⁺+4H⁺+H₂O，下列说法正确的是 （ ）
A.生成1 mol N₂O，转移4 mol电子
B.H₂O是还原产物
C.NH₂OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池，Fe²⁺为负极产物

答案： 由题给反应知，生成1 mol N₂O，转移2×[(＋1)－(－1)] mol＝4 mol电子，A正确；反应中Fe³⁺得电子发生还原反应生成Fe²⁺，Fe²⁺为还原产物，B错误；NH₂OH中只有氮元素化合价升高，NH₂OH只作还原剂，氧化剂是Fe³⁺，C错误；若设计成原电池，负极发生的是NH₂OH失电子的氧化反应，故负极产物为N₂O，D错误。

18.(2023北京，12，3分)离子化合物Na₂O₂和CaH₂与水的反应分别为
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。
下列说法正确的是 （ ）
A.Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量相同

答案： Na₂O₂的电子式为Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺，含有离子键和O—O非极性共价键，阴、阳离子个数比为1∶2；CaH₂的电子式为[H:]⁻Ca²⁺[:H]⁻，只含有离子键，阴、阳离子个数比为2∶1，A错误、C正确。①中过氧化钠既发生氧化反应又发生还原反应，水中各元素的化合价不发生变化；②中水中氢元素的化合价从＋1→0，发生还原反应，B错误。反应①中转移2 mol e⁻生成1 mol O₂，反应②中转移2 mol e⁻生成2 mol H₂，故①和②中转移的电子数相同时，产生O₂和H₂的物质的量不相同，D错误。

19.(2023福建，6，4分)稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
|与水反应|与NaOH溶液反应|
|----|----|
|ⅰ.2XeF₂+2H₂O=2Xe↑+O₂↑+4HF|ⅱ.2XeF₂+4OH⁻=2Xe↑+O₂↑+4F⁻+2H₂O|
|ⅲ.XeF₆+3H₂O=XeO₃+6HF|ⅳ.2XeF₆+4Na⁺+16OH⁻=Na₂XeO₄↓+Xe↑+O₂↑+12F⁻+8H₂O|
下列说法错误的是 （ ）
A.XeO₃具有平面三角形结构
B.OH⁻的还原性比H₂O强
C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O₂，转移6 mol电子

答案： XeO₃中Xe原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则XeO₃不是平面三角形结构，A项错误。对比反应ⅲ、ⅳ可知，XeF₅⁻在NaOH溶液中被还原，在水中发生非氧化还原反应，可得相同条件下OH⁻的还原性比H₂O强，B项正确。反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中反应物都是化合物，生成物中都有单质，则都是氧化还原反应；反应ⅲ中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C项正确。反应ⅳ中氧化产物有Na₄XeO₆和O₂，还原产物为Xe，根据Xe元素的化合价变化、生成的Xe的量及得失电子守恒可知，每生成1 mol O₂，转移6 mol电子，D项正确。

20.(2023湖南，14，3分)N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L - Ru - NH₃]⁺表示}能高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是 （ ）
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH₃失去质子能力增强
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式：4NH₃ - 2e⁻ = N₂H₄ + 2NH₄⁺

答案：
A项，从催化剂开始分析，2个[L－Ru－NH₃]⁺失去2个电子生成2个[L－Ru－NH₃]²⁺，原子种类和数目未变，所带正电荷增加1，推断Ru(Ⅱ)失去1个电子，由＋2价升高到＋3价；NH₃与[L－Ru－NH₃]²⁺反应，配体NH₃失去H⁺(质子)生成[L－Ru－NH₂]⁺，说明Ru化合价升高到＋3价后，配体NH₃失去H⁺(质子)能力增强，正确；B项，2[L－Ru－NH₃]²⁺→2[L－Ru－NH₂]⁺，失去2个H⁺，所带正电荷减少，Ru的化合价未变，仍为＋3价，而[L－Ru－NH₂]⁺→[L－Ru－NH₂]⁺，N的孤电子对失去1个电子成为单电子，推断是Ru得到1个电子，化合价降低为＋2价，错误；C项，由M生成 及2NH₃→N₂H₄过程中均有N—N非极性键形成，正确；D项，由题图可知，NH₃为反应物，NH₄⁺和N₂H₄为生成物，且过程中失去电子，总反应式为4NH₃－2e⁻＝N₂H₄＋2NH₄⁺，正确。