《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

7.(2024黑龙江哈三中一模，5)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法错误的是 （ ）

A.简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
B.简单氢化物稳定性：Y＞X
C.第一电离能：X＞Y＞Z
D.化合物结构中X⁺是sp杂化

答案： 7A　X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化学键，则Y为O、Z为S；W形成1个共价键，为Cl；X形成3个共价键，为N。简单离子半径：$S^{2 - }＞Cl^{-}＞N^{3 - }＞O^{2 - }$，A项错误；非金属性：$O＞N$，则简单氢化物稳定性：$H_{2}O＞NH_{3}$，B项正确；第一电离能$N＞O$，同主族元素，从上到下，电离能减小，第一电离能：$N＞O＞S$，C项正确；该化合物中$N^{+}$中N原子形成两个$\sigma$键，且没有孤电子对，采取sp杂化，D项正确。

8.(2024福建部分地市一模，4)一种金属有机框架材料的化学式为M₂(ZXY)₄，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1～36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，M⁺的d轨道全充满。下列说法正确的是 （ ）

A.键角：XZ₂＞ZXY⁻
B.最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C.电负性：X＞Y＞M
D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

答案： 8D　$M^{+}$的d轨道全充满，M为Cu；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1～36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，结合$M_{2}(ZXY)_{4}$的结构知，X为C，Y为N，Z为S。$XZ_{2}$为$CS_{2}$，类比$CO_{2}$可知$CS_{2}$的空间结构为直线形、键角为$180^{\circ}$；$ZXY^{-}$为$SCN^{-}$，$SCN^{-}$的空间结构为直线形，键角为$180^{\circ}$，A项错误。X、Y、Z的最简单氢化物依次为$CH_{4}$、$NH_{3}$、$H_{2}S$，由于$NH_{3}$分子间形成氢键，则$NH_{3}$的沸点最高，即Y的最简单氢化物的沸点最高，B项错误。同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，金属性越强、电负性越小，则电负性：$Y＞X＞M$，C项错误。Z、X的最高价氧化物对应的水化物分别为$H_{2}SO_{4}$、$H_{2}CO_{3}$，$H_{2}SO_{4}$属于强酸、$H_{2}CO_{3}$属于弱酸(或非金属性：$S＞C$)，即酸性：$H_{2}SO_{4}＞H_{2}CO_{3}$，D项正确。

9.(2024九省联考安徽卷，8)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ。下列说法错误的是 （ ）

A.该阴离子中铜元素的化合价为+3
B.元素电负性：X＜Y＜Z
C.基态原子的第一电离能：X＜Y＜Z
D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区

答案： 9D　基态X原子的价电子排布式为$ns^{n}np^{n}$可知$n = 2$，X为C；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。由图可知，该阴离子为$[Cu(CF_{3})_{3}CH_{2}CN]^{-}$，其中铜元素的化合价为+3，A项正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，故电负性：$X(C)＜Y(N)＜Z(F)$，B项正确；同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增大：$X(C)＜Y(N)＜Z(F)$，C项正确；W(H)位于元素周期表的s区，D项错误。

10.(2024四川成都实验外国语学校三诊，4)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.X和W的简单离子半径：X＞W
B.PQ₆满足8电子稳定结构
C.氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D.Y的氢氧化物具有两性

答案： 10D　X的原子半径最大且最高正价为+1，则X为Na元素。Y的最高正价为+2，原子序数最小，则Y为Be元素。Z的最高正价为+4价，且原子半径大于Y，则Z为Si元素。W的最高正价为+5，P的最高正价为+6，原子半径W比P小，则W为N元素、P为S元素。Q的最高正价为+7，则Q为Cl元素。$N^{3 - }$、$Na^{+}$核外电子排布相同，核电荷数：$Na＞N$，则离子半径：$N^{3 - }＞Na^{+}$，A项错误；$PQ_{6}$为$SCl_{6}$，S周围有12个电子，不满足8电子稳定结构，B项错误；未说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法根据元素的非金属性比较其酸性，C项错误；根据对角线规则，可知Be的氢氧化物具有两性，D项正确。

11.(2024河北邯郸部分示范高中三模，6，改编)X、Y、Z、M、W五种短周期主族元素，其原子半径、简单氢化物的沸点分别随原子序数变化的关系如下图所示。常温时，测得0.1 mol·L⁻¹ Y、M、W简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。下列说法正确的是 （ ）

A.X的最高价氧化物的空间填充模型为
B.Z₂中化学键键能小于W₂
C.M、W的简单离子对水的电离都无影响
D.M、W最高价氧化物的水化物的酸性：M＜W

答案： 11D　X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，随着原子序数增加，原子半径X、Y、Z逐渐减小，而M、W增大，可得X、Y与Z位于第二周期，M、W位于第三周期。Z的简单氢化物的沸点为$100^{\circ}C$，则Z为O元素。$0.1mol\cdot L^{-1}$Y、W简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，Y的简单氢化物溶液呈碱性，则为Y为N元素；W的简单氢化物为一元强酸，则W为Cl元素。M的简单氢化物溶液呈弱酸性，半径大于Cl，则M为S元素。X半径大于N，X是C元素。$CO_{2}$为直线形分子，A项错误；$Cl_{2}$中含有的化学键是氯氯单键，其键能小于$O_{2}$中的氧氧双键，B项错误；$S^{2 - }$会发生水解，促进水的电离，C项错误；最高价氧化物水化物的酸性：$H_{2}SO_{4}＜HClO_{4}$，D项正确。