《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

8.(2023重庆,3,3分)下列叙述正确的是(　　)
A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B.SO₂分别与H₂O和H₂S反应，反应的类型相同
C.Na₂O₂分别与H₂O和CO₂反应，生成的气体相同
D.浓H₂SO₄分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

答案： A项，空气中含有氮气，和Mg发生反应生成Mg₃N₂；B项，SO₂具有氧化性，在一定条件下可将H₂S还原，但SO₂与H₂O的反应是化合反应，生成H₂SO₃；C项，Na₂O₂与H₂O、CO₂反应都可生成O₂；D项，浓H₂SO₄与Cu反应生成的气体是SO₂，而与C反应生成的气体有SO₂和CO₂，综上所述可知选C。
归纳总结：浓H₂SO₄表现氧化性的标志：硫元素化合价降低。浓H₂SO₄表现酸性的标志：生成硫酸盐。

9.(2023湖南，7,3分)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L⁻¹)，反应现象没有明显差别的是(　　)

答案： A项，氨水滴入AgNO₃溶液中，先产生AgOH沉淀，继续滴入氨水，沉淀溶解生成[Ag(NH₃)₂]⁺，而AgNO₃溶液滴入氨水中，直接生成[Ag(NH₃)₂]⁺，无沉淀生成，有明显差别；B项，NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，先产生Al(OH)₃沉淀后沉淀溶解，而Al₂(SO₄)₃溶液滴入NaOH溶液中开始时不产生沉淀，有明显差别；C项，H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，紫色逐渐变浅直至消失，同时有气体产生，而向H₂C₂O₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，开始时只有气体产生，滴至过量时出现紫色，有明显差别；D项，无论滴入顺序如何变化，现象均为溶液变红，没有明显差别。
方法总结：试剂滴加顺序不同，现象不同的原因是物质转化的本质不同，主要看产物能否与过量的物质继续发生反应。

10.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)

答案： 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。熟石灰具有碱性，可用来处理酸性废水。高温下铁和H₂O可发生反应，则磨具干燥后才能注入熔融的钢水。在常温下铝表面可形成一层致密的保护膜，所以镀铝的钢板耐腐蚀。综上所述可知选A。

11.(2021河北,1,3分)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃

答案： 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大[基础知识要牢记]，B正确；根据题干信息“将生铁和熟铁(含碳量约0.1％)混合加热，生铁熔化灌入熟铁”可知，生铁的熔点低于熟铁，C错误。

12.(2021广东，10,2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

答案： A项，Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，推断合理。B项，亚铁盐既能被氧化为铁盐，又能被还原为铁单质，推断合理。C项，将铁盐加入浓碱液中生成的是Fe(OH)₃沉淀，推断不合理。D项，可存在Fe²⁺→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe³⁺→Fe²⁺的循环转化关系，推断合理。
情景再现：氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热。

13.(2023重庆,15,14分)Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如下。

25℃时各物质溶度积见下表：

回答下列问题：
(1)Fe₃O₄中Fe元素的化合价是+2和____。O²⁻的核外电子排布式为____________。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是________________________。
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为__________________。
②为加快反应速率，可采取的措施有________________________(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，25℃时，Ca²⁺浓度为5.0 mol/L，理论上pH不超过________。
②称取CaCl₂水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na₂C₂O₄，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________，该副产物中CaCl₂的质量分数为________。

答案： 答案　
(1)+3　1s²2s²2p⁶　
(2)Fe²⁺易被氧化，得不到Fe(OH)₂　
(3)①4CaO + 6H₂O + 4Fe²⁺ + O₂ = 4Fe(OH)₃ + 4Ca²⁺　②适当升高温度、搅拌等合理答案
(4)①11　②加入最后半滴KMnO₄标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色　66.6％
解析　
(1)Fe₃O₄可看作Fe₂O₃·FeO，Fe呈现+2、+3两种化合价。
(2)由题中流程可知反应釜1中生成Fe(OH)₂，需要隔绝空气，否则会生成Fe(OH)₃。
(3)①书写离子方程式时，先确定反应物(FeCl₂、CaO和O₂)，生成物有CaCl₂、Fe(OH)₃，据此结合书写离子方程式的相关注意事项书写即可。②加快反应速率的措施，从温度、搅拌等角度考虑。
(4)①根据Ca(OH)₂的Kₛₚ计算出c(OH⁻)，再依据Kₙ计算出c(H⁺)，进而得出pH。②根据题中反应及得失电子守恒可得5CaCl₂～5CaC₂O₄～2KMnO₄，进而可求出CaCl₂的质量分数。
方法归纳：有机物中碳元素的化合价的判断方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，利用常见元素的化合价推断。如H₂C₂O₄中碳元素的化合价为+3。