《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

7.(2024 湖北九师联盟质检,4)$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 （ ）
A.1.0 L 1.0 mol·L⁻¹$Na_{3}PO_{4}$溶液中$PO_{4}^{3-}$数目是$N_{A}$
B.标准状况下,2.24 L$N_{2}$与足量$H_{2}$反应生成的$NH_{3}$分子数为$0.2N_{A}$
C.0.1 mol 中$sp^{2}$杂化的碳原子数为$0.8N_{A}$
D.1 mol$CO_{2}$分子中含有σ键的数目为$N_{A}$

答案： 7 C $PO_{4}^{3 - }$水解，数目小于$N_{A}$，A项错误；$N_{2}$与$H_{2}$合成$NH_{3}$的反应是可逆反应，则生成的$NH_{3}$分子数小于$0.2N_{A}$，B项错误；$CH_{2}=CH_{2}$中的碳原子都采取$sp^{2}$杂化，C项正确；$CO_{2}$的结构为$O = C = O$，1个双键中含有1个$\sigma$键和1个$\pi$键，则$1\ mol\ CO_{2}$中含有$2N_{A}$个$\sigma$键，D项错误。

8.(2024 辽宁沈阳一模,4,改编)$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值,硫代硫酸钠可与稀硫酸反应,下列说法中错误的是 （ ）
A.1 mol 硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为$3N_{A}$
B.100 mL pH=2的$H_{2}SO_{4}$溶液中$SO_{4}^{2-}$数目为$0.001N_{A}$
C.32 g$S_{6}$和$S_{8}$的混合物中硫原子数目为$N_{A}$
D.标准状况下,生成 22.4 L$SO_{2}$时,理论上转移的电子数为$2N_{A}$

答案： 8 B $Na_{2}S_{2}O_{3}$（硫代硫酸钠）是由$Na^{ + }$和$S_{2}O_{3}^{2 - }$构成的离子化合物，$1\ mol\ Na_{2}S_{2}O_{3}$中含$2\ mol\ Na^{ + }$和$1\ mol\ S_{2}O_{3}^{2 - }$，阴、阳离子总物质的量为$3\ mol$，数目为$3N_{A}$，A项正确；$100\ mL\ pH = 2$的$H_{2}SO_{4}$溶液中$n(H^{ + })=0.01\ mol/L×0.1\ L = 0.001\ mol$，$n(H^{ + })=2n(SO_{4}^{2 - })$，则$SO_{4}^{2 - }$数目为$0.0005N_{A}$，B项错误；$32\ g\ S_{6}$和$S_{8}$的混合物中$n(S)=\frac{32\ g}{32\ g\cdot mol^{ - 1}} = 1\ mol$，数目为$N_{A}$，C项正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为$Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+S\downarrow +SO_{2}\uparrow +H_{2}O$，$SO_{2}～2e^{ - }$，标准状况下$22.4\ L\ SO_{2}$为$1\ mol$，则理论上转移的电子数为$2N_{A}$，D项正确。

9.(2024 九省联考江西卷,4)火箭表面耐高温涂层的制备反应为$4Al + 3TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}2Al_{2}O_{3} + 3TiC$。设阿伏加德罗常数的值为$N_{A}$,下列说法正确的是 （ ）
A.1 mol C 中共价键的数目为$4N_{A}$
B.6 g$_{22}^{48}TiC$中含有的中子数为$3N_{A}$
C.1 mol$Al_{2}O_{3}$固体含有的$Al^{3+}$数目为$2N_{A}$
D.消耗 1 mol$TiO_{2}$时,该反应中转移的电子数为$4N_{A}$

答案： 9 D 因为单质碳有多种同素异形体，则$1\ mol\ C$中共价键的数目不确定[1 mol金刚石中含有$2\ mol\ C - C$共价键，而1 mol石墨中含有$1.5\ mol\ C - C$共价键]，A项错误；若为$^{12}C$，则1个$_{22}^{48}TiC$中的中子数为$48 - 22 + 6 = 32$[注意C原子中的中子数]，$6\ g\ _{22}^{48}TiC$中含中子数$3.2N_{A}$，B项错误；$Al_{2}O_{3}$晶体中离子键的百分数小于100%（只有41%），故$1\ mol\ Al_{2}O_{3}$固体含有的$Al^{3 + }$数目不等于$2N_{A}$，C项错误；由$4Al + 3TiO_{2}+3C\xlongequal{高温}2Al_{2}O_{3}+3TiC$知，$3TiO_{2}～12e^{ - }$，故消耗$1\ mol\ TiO_{2}$时，转移的电子数为$4N_{A}$，D项正确。

10.(2024 重庆巴蜀中学月考八,4)氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为$SiO_{2} + 4HF = SiF_{4}\uparrow + 2H_{2}O$。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）
A.每 60 g$SiO_{2}$含$N_{A}$个$SiO_{2}$分子
B.标准状况下,1 mol HF 体积为 22.4 L
C.1 mol$H_{2}O$含有的孤电子对数为$2N_{A}$
D.0.1 mol/L 的氢氟酸中含$H^{+}$数小于$0.1N_{A}$

答案： 10 C $SiO_{2}$为共价晶体，结构中没有分子[先确定构成物质的粒子，若不符，直接判断错误]，A项错误；标准状况下，HF不是气体[看到标准状况，需看HF是否为气体]，B项错误；未给出溶液体积，无法得出$H^{ + }$数目小于$0.1N_{A}$[氢氟酸为弱酸]，D项错误。

11.(2024 广东广州天河二模,11)氯气是重要的化工原料,其化工产品在生产生活中有广泛应用。$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A.58.5 g NaCl 晶体中含有的质子数为$28N_{A}$
B.1 L 0.2 mol·L⁻¹$NaClO$溶液中含$ClO^{-}$的数目为$0.2N_{A}$
C.2.24 L$Cl_{2}$与足量 NaOH 溶液反应转移电子的数目为$0.1N_{A}$
D.含 1 mol$Ca^{2+}$的漂白粉[成分为$Ca(ClO)_{2}$和$CaCl_{2}$]中$Cl^{-}$数目为$2N_{A}$

答案： 11 A $ClO^{ - }$水解，数目小于$0.2N_{A}$，B项错误；未指明是标准状况，不能用$22.4\ L/mol$计算，C项错误；$n(ClO^{ - })+n(Cl^{ - })=2n(Ca^{2 + })=2\ mol$，则$Cl^{ - }$数目小于$2N_{A}$，D项错误。

12.(2024 九省联考广西卷,7)反应$H_{2}O_{2} + Cl_{2} = 2Cl^{-} + O_{2} + 2H^{+}$常被用于除去水中残余氯。$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）
A.100 mL 1 mol·L⁻¹$H_{2}O_{2}$溶液中含有的 O—H 键数目为$0.2N_{A}$
B.25℃、101 kPa 时,22.4 L$Cl_{2}$中氯原子的数目为$2N_{A}$
C.0.1 mol$O_{2}$含有质子的数目为$0.8N_{A}$
D.通过上述反应除去 0.5 mol$Cl_{2}$,电子转移的数目为$N_{A}$

答案： 12 D 未考虑溶剂水中的$O - H$键[提到溶液中的$O - H$键数目或者H、O原子数目时，不要忘记溶剂水中的]，A项错误；$25\ ^{\circ}C$、$101\ kPa$不是标准状况，不能用$22.4\ L\cdot mol^{ - 1}$计算，B项错误；1个O原子中的质子数为8个，$0.1\ mol\ O_{2}$中含有的质子数目为$1.6N_{A}$，C项错误；根据题给反应得出$H_{2}O_{2}～Cl_{2}～2e^{ - }$，则除去$0.5\ mol\ Cl_{2}$，电子转移的数目为$N_{A}$，D项正确。

13.(2024 吉林延边一模,5)过二硫酸钾$(K_{2}S_{2}O_{8})$是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,可通过电解$KHSO_{4}$溶液制备。它在 100℃下能发生分解反应：$K_{2}S_{2}O_{8}→K_{2}SO_{4} + SO_{3}\uparrow + O_{2}\uparrow$(未配平)。设$N_{A}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol$K_{2}S_{2}O_{8}$中存在$N_{A}$个非极性共价键
B.100 mL 0.5 mol·L⁻¹$KHSO_{4}$溶液中离子总数为$0.2N_{A}$
C.标准状况下,22.4 L$SO_{3}$含有的原子数大于$4N_{A}$
D.上述反应,每生成 1 mol$O_{2}$,转移$2N_{A}$个电子

答案：
13 B $K_{2}S_{2}O_{8}$由$K^{ + }$和$S_{2}O_{8}^{2 - }$构成，$S_{2}O_{8}^{2 - }$的结构式为，则$1\ mol\ K_{2}S_{2}O_{8}$中含有非极性共价键的数目为$N_{A}$，A项正确；由$KHSO_{4}=K^{ + }+H^{ + }+SO_{4}^{2 - }$可知，$100\ mL\ 0.5\ mol\cdot L^{ - 1}\ KHSO_{4}$溶液中离子总数为$0.15N_{A}$，B项错误；标准状况下，$SO_{3}$为固体，则$22.4\ L\ SO_{3}$的物质的量大于$1\ mol$，含有的原子数大于$4N_{A}$，C项正确；题给反应中，过氧键[看作$O_{2}^{2 - }$]发生歧化反应，则每生成$1\ mol\ O_{2}$，转移$2N_{A}$个电子，D项正确。