《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

16.(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的$[{N=C=N}]^{2-}$离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为$N_{\text{A}}$,下列说法正确的是（ ）
$^{15}{N2}+{C}_{(石墨)}+2{LiH}\xlongequal{20\text{ atm},550\ ^{\circ}\text{C},5\ h}{Li2}[^{15}{NC}^{15}{N}]+{H2}$
A.22.4 L$^{15}{N2}$含有的中子数为$16N_{\text{A}}$
B.12 g${C}_{(石墨)}$中$\text{sp}^{2}$杂化轨道含有的电子数为$6N_{\text{A}}$
C.1 mol$[{N=C=N}]^{2-}$中含有的$\pi$键数为$4N_{\text{A}}$
D.生成1 mol${H2}$时,总反应转移的电子数为$6N_{\text{A}}$

答案： 16D A项，未指明是否为标准状况，无法计算，错误；B项，石墨中每个碳原子用sp²杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子中sp²杂化轨道含有的电子数为3，12gC(石墨)的物质的量为1mol，则sp²杂化轨道含有的电子数为3NA，错误；C项，1个[N≡C≡N]²⁻中含有2个π键，则1mol[N≡C≡N]²⁻中含有的π键数为2NA，错误；D项，该反应中，N元素的化合价由0降低为－3，C元素的化合价由0升高为＋4，H元素的化合价由－1升高为0，则生成1molH₂时，总反应转移的电子数为6NA，正确。
易错警示：石墨中1个C原子含有6个电子，内层有2个电子，参与形成sp²杂化轨道的有3个电子，剩余1个未成对电子。

17.(2024黑、吉、辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
$\begin{matrix}{SO2}\\{H2S}\end{matrix}\xrightarrow{①}{S}\xrightarrow[碱,\triangle]{②}\begin{matrix}{SO^{2-}_{3}}\\{S^{2-}}\end{matrix}$
A.标准状况下,11.2 L${SO2}$中原子总数为$0.5N_{\text{A}}$
B.100 mL 0.1 mol·L$^{-1}$${Na2SO3}$溶液中,${SO^{2-}_{3}}$数目为$0.01N_{\text{A}}$
C.反应①每消耗3.4 g${H2S}$,生成物中硫原子数目为$0.1N_{\text{A}}$
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为$2N_{\text{A}}$

答案： 17D A项，1个SO₂分子中含有3个原子，则n(SO₂)=$\frac{11.2L}{22.4L·mol^{-1}}$ = 0.5mol时，含有的原子总数为1.5NA，错误；B项，SO₃²⁻会发生水解，n(Na₂SO₃)=0.01mol的Na₂SO₃溶液中SO₃²⁻的数目小于0.01NA，错误；C项，反应①为SO₂＋2H₂S = 3S↓＋2H₂O，每消耗n(H₂S)=$\frac{3.4g}{34g·mol^{-1}}$ = 0.1mol时，生成S的物质的量为0.1mol×$\frac{3}{2}$ = 0.15mol，生成物中硫原子数目为0.15NA，错误；D项，反应②为3S＋6OH⁻$\triangle$ = SO₃²⁻＋2S²⁻＋3H₂O，S²⁻为还原产物，每生成2molS²⁻转移4mol电子，则生成1molS²⁻转移电子数目为2NA，正确。

18.(2024贵州,6,3分)二氧化氯(${ClO2}$)可用于自来水消毒。实验室用草酸(${H2C2O4}$)和${KClO3}$制取${ClO2}$的反应为${H2C2O4}+2{KClO3}+{H2SO4}\xlongequal{}2{ClO2}\uparrow+2{CO2}\uparrow+{K2SO4}+2{H2O}$。设$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol${H2}^{18}{O}$中含有的中子数为$1.2N_{\text{A}}$
B.每生成67.5 g${ClO2}$,转移电子数为$2.0N_{\text{A}}$
C.0.1 mol·L$^{-1}$${H2C2O4}$溶液中含有的${H+}$数目为$0.2N_{\text{A}}$
D.标准状况下,22.4 L${CO2}$中含$\sigma$键数目为$2.0N_{\text{A}}$

答案： 18D H原子中无中子，1个¹⁸O原子中含10个中子，故0.1molH₂¹⁸O中含有NA个中子，A项错误；根据题给化学方程式得关系式：2KClO₃～2ClO₂～2e⁻，则每生成67.5g(1mol)ClO₂，转移电子数为NA，B项错误；未给出H₂C₂O₄溶液的体积，不能准确计算H⁺数目，C项错误；1个CO₂分子中含有2个σ键、2个π键，则标准状况下，22.4L(1mol)CO₂中含σ键数目为2.0NA，D项正确。

19.(2024广东,10,2分)设$N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.26 g${H-C\equiv C-H}$中含有$\sigma$键的数目为$3N_{\text{A}}$
B.1 L 1 mol·L$^{-1}$${NH4NO3}$溶液中含${NH^{+}_{4}}$的数目为$N_{\text{A}}$
C.1 mol${CO}$和${H2}$的混合气体含有的分子数目为$3N_{\text{A}}$
D.${Na}$与${H2O}$反应生成11.2 L${H2}$,转移电子数目为$N_{\text{A}}$

答案： 19A A项，1个H—C≡C—H中含有2个C—H σ键、1个C—C σ键，则26g(1mol)H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA，正确；B项，溶液中NH₄⁺部分水解，则1L 1mol·L⁻¹ NH₄NO₃溶液中含NH₄⁺的数目小于NA，错误；C项，1molCO和H₂的混合气体含有的分子数为NA，错误；D项，未指明是否为标准状况，H₂的物质的量无法确定，反应转移电子数目无法确定，错误。

20.(2024安徽,6,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(${NH2OH}$)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([${NH3OH}$]${Cl}$)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时,$K_{\text{a}}({HNO2}) = 7.2\times10^{-4}$,$K_{\text{b}}({NH3}\cdot{H2O}) = 1.8\times10^{-5}$,$K_{\text{b}}({NH2OH}) = 8.7\times10^{-9}$。

$N_{\text{A}}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为$0.1N_{\text{A}}$
B.1 L 0.1 mol·L$^{-1}$${NaNO2}$溶液中${Na+}$和${NO^{-}_{2}}$数均为$0.1N_{\text{A}}$
C.3.3 g${NH2OH}$完全转化为${NO^{-}_{2}}$时,转移的电子数为$0.6N_{\text{A}}$
D.2.8 g${N2}$中含有的价电子总数为$0.6N_{\text{A}}$

答案： 20A 由题图可知，NO₃⁻→NO₂⁻→X→Y→N₂的转化过程中都加了还原酶，则N元素化合价依次降低，只能是＋5→＋3→＋2→＋1→0，X、Y为氮氧化物，则X、Y分别是NO、N₂O。A项，标准状况下，NO和N₂O均为气体，且二者分子中含有的氧原子数均为1，则2.24L(0.1mol)X、Y的混合气体中氧原子总数为0.1NA，正确；B项，由Ka(HNO₂)=7.2×10⁻⁴可知HNO₂为弱酸，NO₂⁻会发生水解，则1L 0.1mol·L⁻¹ NaNO₂溶液中NO₂⁻数小于0.1NA，错误；C项，3.3gNH₂OH(0.1mol)完全转化为NO₂⁻时，N元素的化合价由－1→＋3，则转移电子数为0.4NA，错误；D项，N原子的价电子数为5，则2.8gN₂(0.1mol)中含有的价电子数为0.1mol×10NAmol⁻¹ = NA，错误。