《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

1.(2024湖北名校3月测评,1)湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.NaCl既可作调味品也可作防腐剂
B.焰色试验可用于区分NaCl和Na₂CO₃
C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液

答案： B NaCl与Na₂CO₃所含金属元素相同，不能用焰色试验区分。

2.(2024广东湛江一模,10)部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　
A.可存在a→e→b的转化
B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C.能用a制作的容器运输浓硫酸
D.a可与稀硝酸恰好反应,生成只含b的溶液

答案： 根据价类二维图，确定a、b、c、d、e分别是Fe、亚铁盐、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、铁盐。存在Fe$\xrightarrow{Cl_{2}}$FeCl₃$\xrightarrow{Fe}$FeCl₂的转化，A项正确；Fe³⁺与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储运浓硫酸，C项正确；Fe过量时生成Fe(NO₃)₂，D项正确。

3.(2024陕西宝鸡一模,13)从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是　　(　　　)
　
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
D.用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

答案： 根据题中信息，加入试剂a得到滤液X和滤渣Y，在滤渣Y中加入试剂b得到金属铜和滤液Z；滤液X和滤液Z在试剂c的作用下得到的溶液W可制得氯化铁晶体，可推出试剂a为单质铁，试剂b为盐酸，试剂c为Cl₂。由以上分析可知A错误[该流程的目的是制备氯化铁晶体，如果试剂b是稀硫酸，则引入了杂质]、C正确；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ可得到氯化铁晶体，则为蒸发结晶，所用仪器有差异，B错误；溶液W中含有Cl⁻，酸性KMnO₄溶液能氧化Cl⁻，不能用来检验Fe²⁺，D错误。

4.(2024河北张家口一模,10)硫酸镁是一种重要的工业盐,工业上利用矿石废料(主要成分为MgO和SiO₂，还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取硫酸镁的工艺流程如下:
　　　　　
下列说法错误的是　　　　　　　　　(　　　)
A.滤渣1的成分为SiO₂
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为H₂O₂ + 2H⁺ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
C.“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH 使杂质离子沉淀
D.“操作2”可直接将MgSO₄·7H₂O加热失水制备MgSO₄

答案： 要得到MgSO₄，需除去SiO₂、PbO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等。第一步加入硫酸，SiO₂不反应，PbO转化为PbSO₄沉淀；剩余的金属氧化物以金属阳离子形式进入溶液，则滤渣1主要为SiO₂和PbSO₄。第二步向滤液中加入H₂O₂，此时滤液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺。第三步加入MgO净化得到滤渣2；根据后续操作可知，在净化过程中，MgO调节pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，Al³⁺转化为Al(OH)₃。根据以上分析可知A项错误，B、C项正确。MgSO₄水解生成难挥发稳定的H₂SO₄和Mg(OH)₂，两者反应又生成MgSO₄，故“操作2”可直接将MgSO₄·7H₂O加热失水制备MgSO₄，D项正确。

5.(2024湖南长郡中学月考六,11)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备LiI·3H₂O和LiI,流程如下:
　　　　　
已知:LiI·3H₂O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水,溶解度随温度升高而增大,在空气中受热易被氧化。Li₂CO₃难溶于水。下列说法错误的是　　　　　　　(　　　)
A.步骤①主要发生的离子反应为Li₂CO₃ + 2H⁺ = 2Li⁺ + CO₂↑ + H₂O
B.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C.步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化
D.步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

答案： 根据题给信息，LiI在空气中受热易被氧化，可知步骤④需要隔绝空气。