《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

7.(2024上海宝山一模,2,节选)铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺。
(2)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子或离子是________，中心离子的配位数为________。
(3)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中基态Cl原子核外电子的运动状态有________种。
A.2 B.5 C.7 D.17
(4)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。

①PH₃的中心原子的杂化类型是________。
A.sp B.sp² C.sp³
PH₃分子的空间结构是________。
A.直线形 B.平面三角形
C.三角锥形 D.正四面体形
②NH₃的沸点比PH₃的高，原因是________________________。
③H₂O的键角小于NH₃，原因是________________________。
(5)①铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如下图所示。

每个晶胞中平均分摊____个Cr³⁺，____个N³⁻。
A.1 1 B.4 3 C.4 4 D.14 13
②若晶胞参数为a nm，计算晶体密度ρ = ________g·cm⁻³(阿伏加德罗常数的值为Nₐ)。

答案： 7 答案
(2)N、O、Cl 6
(3)D
(4)①C C ②NH₃分子间存在氢键 ③NH₃、H₂O的中心原子均为sp³杂化，与中心原子成键的原子都是H原子，孤电子对数分别是1、2；由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，则孤电子对数越多，键角越小
(5)①C ②2.64×10²³/(Nₐ×a³)
解析
(2)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，配体分别为NH₃、H₂O、Cl⁻，则提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，中心离子的配位数为3＋2＋1＝6；
(3)Cl原子核外有17个电子，每个电子运动状态都不同，运动状态有17种；
(4)①从图中可以看出，PH₃中P的价层电子对数为4，P的杂化类型是sp³；PH₃分子的空间结构是三角锥形；
(5)①Cr³⁺在顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2＝4；N³⁻在棱上和体心，个数为12×1/4＋1＝4，故选C。

8.(2024北京海淀一模,15)三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。


(1)比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：______________________________。
(2)ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：______________________________。
(3)ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为________。
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有____(用“X—H…Y”表示)。

(5)磷的含氧酸除了H₃PO₄以外，还有亚磷酸(H₃PO₃)等。
①H₃PO₃是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H⁺而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：______________________________。
②PO₄³⁻是一种配体。PO₄³⁻配位时配位原子是________，理由是______________________________。

答案： 8 答案
(1)N＞P，N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P
(2)ATP更易与H₂O形成氢键
(3)sp²
(4)N—H…N、N—H…O
(5)①O的电负性大于P，O—H键极性大于P—H键，更易电离出H⁺ ②O O有孤电子对，可以作配位原子；P没有孤电子对，不可作配位原子
解析
(2)相比于A，ATP中含羟基多，更易与H₂O形成氢键，导致其比A更易溶于水。
(3)ATP的碱基中的5个碳原子均形成双键，都采取sp²杂化。
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有N—H…N、N—H…O。