《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

20.(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： KI中的I⁻被Cl₂氧化为I₂，淀粉溶液与I₂作用呈现蓝色，因此氧化性：Cl₂＞I₂，A正确。常温下，苯酚在水中的溶解度很小，将CO₂通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，根据强酸制弱酸的反应规律，可判断酸性：碳酸＞苯酚，B正确。将SO₂通入品红溶液中，SO₂与品红发生反应生成不稳定的无色物质，使溶液褪色，SO₂表现漂白性，C错误。NH₃通入滴有酚酞溶液的水中，发生反应NH₃＋H₂O$\rightleftharpoons$NH₃·H₂O$\rightleftharpoons$NH₄⁺＋OH⁻，氨水显碱性，溶液变红，D正确。

21.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：$2NaHS(s)+CS_{2}(l)\xlongequal{\;\;}Na_{2}CS_{3}(s)+H_{2}S(g)$
下列说法正确的是 （ ）
A.$Na_{2}CS_{3}$不能被氧化
B.$Na_{2}CS_{3}$溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程
D.$CS_{2}$的热稳定性比$CO_{2}$的高

答案： A项，Na₂CS₃中硫元素为－2价，处于最低价态，能被氧化，错误；B项，类比Na₂CO₃溶液可知Na₂CS₃溶液显碱性，正确；C项，该反应中固体与液体反应生成了H₂S气体，是熵增过程，错误；D项，C═S键的键长大于C═O键，故C═S键的键能更小，CS₂的热稳定性比CO₂的低，错误。
归纳总结
O与S同主族，Na₂CO₃中的O被S取代即可得到硫代碳酸钠(Na₂CS₃)，Na₂CS₃的某些性质类似Na₂CO₃。

22.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 （ ）
　　　　　　
A.Cu与浓硫酸反应，只体现$H_{2}SO_{4}$的酸性
B.a处变红，说明$SO_{2}$是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明$SO_{2}$具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无$H_{2}O$生成

答案： A项，Cu与浓硫酸反应，除了体现H₂SO₄的酸性外，还体现其强氧化性，错误；B项，a处变红是因为SO₂与水反应生成亚硫酸，说明SO₂是酸性氧化物，正确；C项，b处褪色说明SO₂具有漂白性，c处褪色说明SO₂具有还原性，错误；D项，反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可生成无水CuSO₄(白色固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生成，错误。

23.(2021北京,6,3分)室温下，1体积的水能溶解约40体积的$SO_{2}$。用试管收集$SO_{2}$后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.试管内液面上升，证明$SO_{2}$与$H_{2}O$发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为$SO_{2}$的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：$SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$，$H_{2}SO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HSO_{3}^{-}$，$HSO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_{3}^{2 - }$
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于$SO_{2}$挥发

答案： [SO₂可溶于水，也可与水反应]A项，试管内液面上升可能是SO₂与水反应，也可能是SO₂溶于水使试管内压强减小引起的；B项，因SO₂与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D项，将试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降，是由于溶液中的H₂SO₃被空气氧化成H₂SO₄，酸性增强；故选C。

24.(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 （ ）
　　　
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

答案： 盐a溶液与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO₄溶液褪色，故d为SO₂，则盐a可能为Na₂SO₃或NaHSO₃，也可能是Na₂S₂O₃。盐a与足量Cl₂反应后的溶液b与BaCl₂溶液反应得到沉淀c，则c为BaSO₄。由以上分析可知A、B项正确；C项，SO₂是含有极性键的极性分子，错误；D项，当盐a为Na₂S₂O₃时，反应②为Na₂S₂O₃＋2HCl$\xlongequal{\;\;}$2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，生成淡黄色沉淀，正确。

25.(2021福建,4,4分)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下　　
下列说法错误的是 （ ）
A.$FeSO_{4}$的分解产物X为$FeO$
B.本流程涉及复分解反应
C.$HNO_{3}$的沸点比$H_{2}SO_{4}$的低
D.制备使用的铁锅易损坏

答案： A项，FeSO₄→SO₂，S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，X不可能为FeO，错误；B项，“蒸馏”过程的反应为H₂SO₄＋2KNO₃$\xlongequal{\;\;}$2HNO₃↑＋K₂SO₄，属于复分解反应，正确；C项，可“蒸馏”出HNO₃，说明HNO₃的沸点低于H₂SO₄，正确；D项，H₂SO₄和HNO₃均可与铁反应，制备使用的铁锅易损坏，正确。