《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

14.(2021广东,4,2分)化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是 （ ）

答案： 14 B A项，海水中Br⁻变为Br₂，被氧化；Mg²⁺变为Mg，被还原，正确。B项，用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为其性质稳定且无毒，与燃烧生成的物质无关，错误。C项，石英的主要成分为SiO₂，能与氢氟酸反应，正确。D项，钢铁护栏刷漆可以使钢铁与潮湿空气隔绝，防止腐蚀，正确。

15.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是 （ ）
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融${MgCl2}$制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为${MgO + C + Cl2\xlongequal{高温}MgCl2 + CO}$
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水${MgCl2}$

答案： 15 D A项，生石灰与水反应制得石灰乳，用于沉镁，正确；D项，“煅烧”发生的反应为$Mg(OH)₂\xlongequal{煅烧}MgO + H₂O，$加稀盐酸生成MgCl₂，MgCl₂溶液水解生成Mg(OH)₂和HCl，HCl易挥发，加热蒸发MgCl₂溶液得不到无水MgCl₂，错误。

16.(2024安徽,4,3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　　　　　
|选项|甲|乙|丙|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|A|$Cl_{2}$|$NaClO$|$NaCl$|
|B|$SO_{2}$|$H_{2}SO_{4}$|$CaSO_{4}$|
|C|$Fe_{2}O_{3}$|$Fe(OH)_{3}$|$FeCl_{3}$|
|D|$CO_{2}$|$H_{2}CO_{3}$|$Ca(HCO_{3})_{2}$|

答案： D Cl₂不能在自然界中转化为NaClO，Cl₂和H₂O反应不能直接生成NaClO，A项错误；S在自然界中存在转化SO₂$\xrightarrow{O_{2}+H_{2}O}$H₂SO₄$\xrightarrow{CaCO_{3}}$CaSO₄，但CaSO₄不能在自然界中转化为SO₂，SO₂和H₂O反应不能直接生成H₂SO₄，B项错误；Fe₂O₃和H₂O反应不能直接生成Fe(OH)₃，C项错误；在自然界中存在转化：CO₂$\xrightarrow{H_{2}O}$H₂CO₃$\xrightarrow{CaCO_{3}}$Ca(HCO₃)₂$\xrightarrow{\triangle}$CO₂，且CO₂和水反应可以直接生成H₂CO₃，D项正确。

17.(2024湖北,7,3分)过量$SO_{2}$与以下$0.1mol\cdot L^{-1}$的溶液反应,下列总反应方程式错误的是 （ ）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： A A项，过量的SO₂可与Na₂SO₃继续反应生成NaHSO₃，错误；B项，FeCl₃具有氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正确；C项，CuCl₂具有氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正确；D项，酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，故SO₂可与Na₂CO₃反应生成CO₂[NaHSO₄溶液显酸性]，正确。

18.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
　　　　
下列关于该过程的分析不正确的是 （ ）
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案： [课本实验]A项，过程①中蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)脱水变成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，正确；B项，过程②中碳与浓硫酸发生反应C＋2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\;\;}$CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，产生大量的CO₂、SO₂气体，使固体体积膨胀，正确；C项，SO₂是还原产物，反应中体现的是浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性，不正确；D项，蔗糖与浓硫酸发生了化学反应，则肯定有化学键的断裂，正确。
知识归纳
蔗糖与浓硫酸作用的过程中，主要发生的反应有C₁₂H₂₂O₁₁$\xrightarrow{浓H_{2}SO_{4}}$12C＋11H₂O、C＋2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\;\;}$CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，分别体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

19.(2023广东,9,2分)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 （ ）
　　
A.Ⅰ中试管内的反应，体现$H^{+}$的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现$SO_{2}$的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

答案： A项，Ⅰ中试管内反应的离子方程式为S₂O₃²⁻＋2H⁺$\xlongequal{\;\;}$S↓＋SO₂↑＋H₂O[人教版必修第二册中关于化学反应速率的实验中提到]，S₂O₃²⁻既是氧化剂也是还原剂，反应前后氢元素的化合价未发生变化，未体现H⁺的氧化性，错误。B项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，错误。C项，Ⅲ中SO₂与Na₂S发生“归中反应”生成S，故Ⅰ和Ⅲ的试管中均出现黄色浑浊现象，正确。D项，撤掉水浴，温度降低，Ⅰ中生成SO₂的反应速率减小，使得Ⅳ中红色褪去更慢，错误。
知识拓展
硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)相当于SO₄²⁻中的一个氧原子被硫原子代替，硫元素显示－2价和＋6价，但在实际计算中常用平均化合价。