《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

7.(2024湖南重点中学二模，4)短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐。下列叙述正确的是 （ ）

A.工业上一定用电解法制备Z的单质
B.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角
D.Y的简单氢化物的VSEPR模型为平面三角形

答案： 7B　铝、硅的单质都能与浓烧碱溶液反应生成H₂。题述四种元素有两组可能:
|代号|X|Y|Z|R|
|----|----|----|----|----|
|元素|C(或N)|N(或O)|Al(或Si)|S(或Cl)|
工业上用电解法冶炼铝，用还原法制备硅，A项错误；硫酸、高氯酸都是强酸，B项正确；CH₄、NH₃、H₂O的键角依次减小，C项错误；NH₃、H₂O的中心原子均为sp³杂化，VSEPR模型均为四面体形，D项错误。

8.(2024福建莆田三模，5)已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；W原子有2个未成对电子；X、Y、W三种元素形成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含Q元素的硫酸盐溶液是制造波尔多液的原料之一；W、Q两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.上述元素中，第一电离能最大的是Z
B.化合物ZX₃的沸点比YX₄的高
C.Z₃⁻的空间结构为V形
D.W、Q两种元素形成的化合物的化学式为Q₂W

答案： 8C　X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素，Y的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则Y原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²，Y为C元素。X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，结合W原子有2个未成对电子，可知这种气体是甲醛HCHO，则X为H元素，W为O元素，Z为N元素。含Q元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，则Q为Cu元素。五种元素中第一电离能最大的是N，A项正确；NH₃分子间能形成氢键，沸点比CH₄的高，B项正确；N₃⁻中心N原子价层电子对数为2 + 1/2(5 + 1 - 2×3)=2，无孤电子对，其空间结构为直线形，C项错误；根据均摊法，每个晶胞中含4个黑色的小球、2个白色的小球，结合化合物中各元素化合价代数和为0，可知该化合物的化学式为Cu₂O，D项正确。

9.(2024重庆二模，10)我国某有机所研究团队合成了一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 （ ）

A.电负性：Z＞Y＞R
B.简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
C.RZ₄的键角和XZ₄的键角相等
D.X的单质可能是共价晶体

答案： 9C　Y形成单键和双键两种情况，则是Y得到一个电子，则Y为O或S。结合R形成6个单键，则Y为O，R为S。再结合其他原子的成键情况，可得X为C，Z为F。电负性：F＞O＞S，A项正确；简单氢化物稳定性HF＞H₂O＞CH₄，B项正确；SF₄和CF₄中，SF₄中S原子上存在孤电子对，故键角较小，C项错误；金刚石为共价晶体，D项正确。

10.(2024河北邢台二模，9)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01 mol·L⁻¹）的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.W的氢化物的沸点可能高于水的沸点
B.XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个
C.W与X形成的化合物中，W的化合价可能为 - 3价
D.Y₂Z₂分子中四个原子可能共直线

答案： 10D　由图可知，原子半径X＞Y＞Z＞W，原子序数Z＞Y＞X＞W，再结合常温下0.01 mol·L⁻¹最高价氧化物对应水化物溶液的pH，可得X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。N₂H₄的沸点高于水，A项正确。X是Na，Z是Cl，NaCl晶胞中Na⁺周围距离最近的Na⁺有12个，配位数为6，B项正确。N与Na形成的化合物为Na₃N，N的化合价为 - 3，C项正确。Y₂Z₂为S₂Cl₂，类比H₂O₂，可知四个原子不可能共直线，D项错误。

11.(2024安徽合肥二模，8)某医疗上常用抑酸剂W[Q(ZX)₂YZ₃]的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 （ ）

A.电负性：Z＞X＞Y
B.基态Q原子的价层电子排布式为3s²3p²
C.简单氧化物中离子键成分的百分数：W＜Q
D.1 mol该抑酸剂最多可消耗4 mol H⁺

答案： 11D　X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W可形成W⁺，结合Y、Z形成的价键数，以及Y、Z原子的未成对电子数相同，可得Y、Z分别为C、O，则X、W分别为H、Na；Q形成4个共价键，阴离子显 - 1价，则Q为Al。电负性，O＞C＞H，A项错误。Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹，B项错误。简单氧化物中离子键百分数Na₂O＞Al₂O₃，C项错误。该抑酸剂为Na[Al(OH)₂CO₃]，则1 mol该物质最多消耗4 mol H⁺，D项正确。