《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

8.(2024黑、吉、辽,6,3分)${H2O2}$分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①${H2O2}$溶液;②淀粉、丙二酸和${MnSO4}$混合溶液;③${KIO3}$、稀硫酸混合溶液)混合。溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是 （ ）
A.无色→蓝色:生成${I2}$
B.蓝色→无色:${I2}$转化为化合态
C.${H2O2}$起漂白作用
D.淀粉作指示剂

答案： 8 C 淀粉遇I₂变蓝，溶液由无色变为蓝色是由于生成I₂，溶液由蓝色变为无色则是由于I₂转化为化合态，A、B项正确；溶液变为无色是由于I₂被消耗，H₂O₂不起漂白作用，C项错误；淀粉遇I₂变蓝，淀粉可以作指示剂，D项正确。

9.(2024浙江1月选考,6,3分)为回收利用含${I2}$的${CCl4}$废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是 （ ）

A.步骤Ⅰ中,加入足量${Na2CO3}$溶液充分反应后,上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗${I2}$可用升华法进一步提纯

答案： 9 B 向含I₂的CCl₄废液中加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，生成易溶于水的NaI和NaIO₃，溶液分层，上下两层均为无色，上层为含NaI和NaIO₃的混合溶液，下层为CCl₄，A正确；步骤Ⅰ后得到CCl₄和溶液A，则步骤Ⅰ为分液，需要用到分液漏斗，CCl₄的密度比水大，从分液漏斗下口放出，B错误；溶液A中加入试剂X后得到溶液B和粗I₂，则试剂X可为硫酸，C正确；I₂易升华，提纯粗I₂可以加热使I₂升华，从而与难升华杂质分离，D正确。

10.(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是 （ ）
　　　　
　　
A.制备${Cl2}$
B.净化、干燥${Cl2}$
C.收集${Cl2}$
D.验证${Cl2}$的氧化性

答案： 10 A A项，缺少加热装置，错误；B项，Cl₂中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl₂中的H₂O可被无水CaCl₂吸收，正确；C项，Cl₂的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确；D项，H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl₂的氧化性，正确。

11.(2023湖北,2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 （ ）
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D.${Li}$、${Na}$、${K}$的金属性随其核外电子层数增多而增强

答案： 11 D 石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解对立统一。氯气与强碱反应既被氧化又被还原，氧化、还原对立统一。铜锌电池中正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，氧化、还原对立统一。而Li、Na、K金属性的递变性只是体现了统一性，故选D。

12.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入${CCl4}$,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 （ ）
A.褪色原因为${I2}$被${Fe}$还原
B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为${I-}$被氧化

答案： 12 D Zn比Fe还原性强，Zn先与I₂发生反应，故溶液褪色的原因为I₂被Zn还原，A项错误；液体分层后，I₂在CCl₄层，CCl₄的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；还原性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，其具有强氧化性，可将I⁻氧化为I₂，使溶液恢复棕色，D项正确。

13.(2022北京,7,3分)已知:${H2 + Cl2\xlongequal{点燃}2HCl}$。下列说法不正确的是 （ ）

A.${H2}$分子的共价键是${s-s \sigma}$键,${Cl2}$分子的共价键是${s-p \sigma}$键
B.燃烧生成的${HCl}$气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将${H2}$与${Cl2}$反应的化学能转化为电能

答案： 13 A Cl₂分子的共价键是p－p σ键[注意成键电子所在轨道]，A不正确；HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状，B正确；HCl与浓氨水挥发产生的NH₃反应生成NH₄Cl固体，产生白烟，C正确；H₂与Cl₂的反应为自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，D正确。