《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

1.(2024广东，15，4分)对反应S(g)⇌T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，$c_{平}(S)/c_{平}(T)$增大，$c_{平}(S)/c_{平}(I)$减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，···为有催化剂)为（ ）
　

答案： 1 A 提高反应温度，$c_{平}(S)/c_{平}(T)$增大，则总反应平衡逆向移动，为放热反应，$c_{平}(S)/c_{平}(I)$减小，则$S(g)$到中间产物$I(g)$的反应平衡正向移动，为吸热反应；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂降低了决速步骤的活化能，活化能越大，反应速率越慢，即活化能大的第一步为决速步骤，综上所述可知，A正确。

2.(2024安徽，10，3分)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)⇌Y(g)($\Delta H_{1}＜0$)，Y(g)⇌Z(g)($\Delta H_{2}＜0$)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
　
　

答案： 2 B 两个反应均为放热反应，则$X(g)$的能量大于$Y(g)$的能量大于$Z(g)$的能量。根据题图可知，由$X(g)$生成$Y(g)$的反应速率较快，由$Y(g)$生成$Z(g)$的反应速率较慢，说明反应$X(g)\rightleftharpoons Y(g)$的活化能较小，反应$Y(g)\rightleftharpoons Z(g)$的活化能较大，据此可知符合题意的反应进程图为B项。

3.(2023北京，13，3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ）
　　　　　　　
A.a、c分别是HCl、NH₃
B.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl₂为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl₂的产生
D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

答案： 3 C 观察物质转化关系图结合题中所给b、d信息知，反应①为$NH_{4}Cl + MgO = Mg(OH)Cl + NH_{3}\uparrow$，反应②为$Mg(OH)Cl = MgO + HCl\uparrow$，即a为$NH_{3}$、b为$Mg(OH)Cl$、c为$HCl$、d为$MgO$，A、B项错误；通入水蒸气可促进$MgCl_{2}$水解为$Mg(OH)Cl$，可减少副产物$MgCl_{2}$的产生，C项正确；氯化铵直接分解的反应 = 反应① + 反应②，依据盖斯定律知，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D项错误。

4.(2023广东，15，4分)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是（ ）
　　　　　　　
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

答案： 4 C A项，由题图可知，使用Ⅰ或Ⅱ时，反应进程中的能量变化均有4个峰，说明反应历程均分为4步进行，正确。B项，由题图可知P的能量低于R，故$R(g)\rightleftharpoons P(g)$为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，正确。C项，使用Ⅰ时的最大活化能（即第3步活化能）小于使用Ⅱ时的最大活化能（即第1步活化能），故使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，错误。D项，使用Ⅰ时$R→M$的活化能小于$M→P$的活化能，$R→M$为快反应，$M→P$为慢反应，反应开始后在较短时间内会生成较多的M，之后M的浓度缓慢下降，故反应过程中M所能达到的最高浓度较大；而使用Ⅱ时$R→M$的活化能大于$M→P$的活化能，$R→M$为慢反应，$M→P$为快反应，生成的M会迅速转化为P，故反应过程中M所能达到的最高浓度较小，正确。

5.(2023浙江6月选考，14，3分)一定条件下，1 - 苯基丙炔（Ph—C≡C—CH₃）可与HCl发生催化加成，反应如下：
　
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是（ ）
　
A.反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

答案： 5 C [1 - 苯基丙炔与$HCl$的反应可看成是竞争型反应，由反应产物的占比随时间的变化可知，反应开始后产物Ⅰ的占比迅速上升，产物Ⅱ的占比在30 min后才开始明显上升，说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，故反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小]根据反应Ⅰ、Ⅲ是放热反应并结合盖斯定律可得$\Delta H_{Ⅰ}+\Delta H_{Ⅲ}=\Delta H_{Ⅱ}$。A项，比较$\Delta H$大小时，注意不要忽略“ - ”，由上述分析可知反应Ⅰ的焓变大于反应Ⅱ的焓变，正确；C项，反应Ⅲ的平衡常数$K = \frac{c(产物Ⅱ)}{c(产物Ⅰ)}$，温度不变，K不变，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，错误；D项，选择相对较短的反应时间，主要生成产物Ⅰ，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，正确。