《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

1.(2024河北部分校4月质检，8)“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于NaClO的碱性溶液，发生的反应为As + NaClO + NaOH → Na₃AsO₄ + NaCl + H₂O(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A.配平后NaOH的化学计量数为5
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.NaClO的电子式为Na⁺[:O:Cl:]⁻
D.每生成5.4 g H₂O，转移0.6 mol电子

答案： B 反应中As→AsO₄³⁻、ClO⁻→Cl⁻，依据得失电子守恒得2As + 5NaClO + NaOH→2Na₃AsO₄ + 5NaCl + H₂O，再依据原子守恒配平，化学方程式为2As + 5NaClO + 6NaOH = 2Na₃AsO₄ + 5NaCl + 3H₂O。由以上分析可知A项错误、B项正确。NaClO是离子化合物，电子式书写错误。根据化学方程式得2As～5NaClO～10e⁻～3H₂O，则生成5.4 g（0.3 mol）H₂O转移电子1 mol，D项错误。

2.(2024湖南长郡中学月考六，5)利用NaClO氧化尿素制备N₂H₄·H₂O(水合肼)，同时可制备Na₂SO₃，制备流程如图所示。
　
已知：N₂H₄·H₂O有强还原性，N₂H₄·H₂O能与NaClO反应生成N₂；0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO₃)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO⁻ + CO(NH₂)₂ + 2OH⁻ ══ Cl⁻ + N₂H₄·H₂O + CO₃²⁻
C.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO₂

答案： C Cl₂通入NaOH溶液中，发生歧化反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃，依据得失电子守恒可得n（NaCl） = n(NaClO)+5n(NaClO₃)，而n(NaClO) : n(NaClO₃)=5 : 1，可得n(NaCl)=10n(NaClO₃)，则n(NaCl) : n(NaClO)=2 : 1，A项正确。步骤Ⅱ中ClO⁻→Cl⁻，尿素中氮元素由－3价转化为水合肼中的－2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知B项正确[注意介质溶液显碱性，结合步骤Ⅲ后得到的物质，可知尿素中的C转化为CO₃²⁻]。水合肼具有强还原性，如果将尿素缓缓加入NaClO碱性溶液中，则过量的ClO⁻可将水合肼氧化，C项错误。碱性条件下，有助于SO₂更好地被吸收，D项正确。

3.(2024江苏苏州三模，6)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S₈难溶于水，易溶于Na₂S溶液。S₈可用于制作锂硫电池，放电总反应为S₈ + 16Li ══ 8Li₂S。硫的重要化合物还包括H₂S、甲硫醇(CH₃SH)、FeS₂、多硫化钠(Na₂Sₓ)、过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)等。400 ℃条件下，脱硫剂ZnFe₂O₄与H₂共同作用可用于脱除H₂S生成FeS和ZnS；Na₂S₂O₈具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO₄⁻。下列化学反应表示正确的是（ ）
A.S²⁻水解：S²⁻ + 2H₂O ══ H₂S + 2OH⁻
B.锂硫电池放电时的正极反应：S₈ - 16e⁻ + 16Li⁺ ══ 8Li₂S
C.脱硫剂除烟气中H₂S：ZnFe₂O₄ + 3H₂S + H₂ 400℃ ZnS + 2FeS + 4H₂O
D.S₂O₈²⁻氧化Mn²⁺：2Mn²⁺ + 5S₂O₈²⁻ + 16OH⁻ ══ 2MnO₄⁻ + 10SO₄²⁻ + 8H₂O

答案： C S²⁻不能完全水解，以一级水解为主，表示为S²⁻ + H₂O⇌HS⁻ + OH⁻，A项错误；锂硫电池放电时正极发生还原反应，电极反应式为S₈ + 16e⁻ + 16Li⁺ = 8Li₂S，B项错误；根据题干信息，400 ℃下，脱硫剂ZnFe₂O₄与H₂共同作用脱除H₂S生成FeS和ZnS，反应方程式为ZnFe₂O₄ + H₂ + 3H₂S $\stackrel{400^{\circ}C}{=\!=\!=}$ 2FeS + ZnS + 4H₂O，C项正确；在酸性条件下，反应物中不能出现OH⁻，D项错误。

4.(2024重庆巴蜀中学月考八，10)在溶液中用光照射Cu - PHI催化剂产生光电子和空穴h⁺，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其反应机理如图所示(部分产物和步骤未标出)。
　　　　　　　　
下列说法错误的是（ ）
A.空穴h⁺参与发生的反应为2H₂O + 2h⁺ ══ H₂O₂ + 2H⁺
B.反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂
C.生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
D.该反应的化学方程式为CH₄ + H₂O 催化剂 CH₃OH + H₂

答案： B 依据题图可得H₂O + 2h⁺→H₂O₂，再依据原子守恒和电荷守恒得2H₂O + 2h⁺ = H₂O₂ + 2H⁺，A项正确；H₂O₂→·OH过程中有非极性键的断裂，B项错误；甲醇分子和水分子可形成分子间氢键，使甲醇易溶于水，C项正确；根据题给信息可知反应物为CH₄，生成物为CH₃OH和H₂，结合原子守恒可知反应物还有H₂O，D项方程式书写正确。