《2025年5年高考3年模拟高中化学全一册人教B版》

26.(2021山东，5，2分)下列由实验现象所得结论错误的是 （ ）
A.向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO₃⁻具有氧化性
B.向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ)
C.向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

答案： A项，产生黄色沉淀，则生成单质S，发生的反应为H⁺＋HSO₃⁻＋2H₂S＝3S↓＋3H₂O，HSO₃⁻中S元素化合价降低，表现氧化性，正确；B项，紫色褪去，说明Mn元素的化合价降低，则Fe₃O₄中有元素化合价升高，说明含有Fe(Ⅱ)，正确；C项，红热的炭提供热量与还原剂，但红棕色的NO₂可能是浓HNO₃受热分解生成的[注意干扰项排除]，错误；D项，向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可说明ClO⁻水解产生了OH⁻和HClO，HClO具有漂白性，使红色褪去，正确。

27.(2021北京，9，3分)用电石（主要成分为CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
②24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄
下列分析不正确的是 （ ）
A.CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O = H₂S↑+Ca(OH)₂、Ca₃P₂+6H₂O = 2PH₃↑+3Ca(OH)₂
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃
D.用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S和PH₃有干扰

答案： ①中生成难溶物CuS，导致反应正向进行的程度很大，但不能用来比较H₂S与H₂SO₄的酸性强弱，B项正确。反应②中24 mol CuSO₄完全反应时消耗11 mol PH₃转化为8 mol Cu₃P和3 mol H₃PO₄，则有8 mol PH₃未被氧化，被氧化的只有3 mol[注意原子守恒]，C项错误。PH₃和H₂S具有较强的还原性，对检验乙炔的还原性有干扰，D项正确。

28.(2021湖南，8，3分)KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O $\xlongequal{\triangle}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。下列说法错误的是 （ ）
A.产生22.4 L(标准状况)Cl₂时，反应中转移10 mol e⁻
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO₃⁻的存在

答案： A项，根据题给化学方程式，还原剂为I₂，6 mol I₂参加反应，转移60 mol电子，生成3 mol Cl₂，则产生1 mol Cl₂时，反应中转移20 mol电子，错误；B项，氧化剂为KClO₃，还原剂为I₂，二者物质的量之比等于化学计量数之比，为11∶6，正确；C项，Cl₂与石灰乳发生反应2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O，可制备漂白粉，正确；D项，IO₃⁻与酸化的淀粉碘化钾溶液发生归中反应5I⁻＋IO₃⁻＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O，淀粉遇碘显蓝色，正确。

29.(2022海南，15，10分)胆矾（CuSO₄·5H₂O）是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂]制备胆矾。流程如下。

回答问题：
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中，若仅用浓H₂SO₄溶解固体B，将生成 （填化学式）污染环境。
(3)步骤②中，在H₂O₂存在下Cu溶于稀H₂SO₄，反应的化学方程式为 。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。
(5)实验证明，滤液D能将I⁻氧化为I₂。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H₂O₂将I⁻氧化为I₂，理由是 。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu²⁺将I⁻氧化为I₂，写出乙同学的实验方案及结果 （不要求写具体操作过程）。

答案： 答案
(1)除油污
(2)SO₂
(3)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O
(4)胆矾晶体易溶于水
(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H₂O₂已完全分解
ⅱ.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入I⁻，不能被氧化
解析 步骤①中Na₂CO₃溶液促进原料中油脂的水解，步骤②用于溶解固体B中的Cu、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂生成CuSO₄，步骤③中析出胆矾。
(1)油脂在碱性条件下能够完全水解，故步骤①中Na₂CO₃溶液的作用是除油污。
(2)步骤②中若仅用浓硫酸，会发生反应Cu＋2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。
(3)步骤②中，H₂O₂在酸性环境下能把Cu氧化成Cu²⁺，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式。
(4)胆矾属于易溶性盐，故步骤④中不能用水洗涤胆矾。
(5)步骤③中加热浓缩操作可使H₂O₂分解，故滤液D中不含有H₂O₂；验证是否为Cu²⁺氧化I⁻，需除尽滤液中的Cu²⁺进行对照实验。
易错提醒
验证是否为Cu²⁺氧化I⁻，需做对照实验。可用含有Cu²⁺的溶液(滤液D中含有Cu²⁺)和不含有Cu²⁺的溶液分别与I⁻反应，对比实验现象。