《2026年新高考5年真题化学河北专版》

5. [2024·江西卷，9T，3 分]温度 T 下，向 1L 真空刚性容器中加入 1mol (CH₃)₂CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol·L⁻¹，下列说法正确的是(A)
(CH₃)₂CHOH(g)⇌(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)
X Y Z

A.再充入 1mol X 和 1mol Y，此时$ v_{正}＜v_{逆}$
B.再充入 1mol X，平衡时，c(Y)=0.8mol·L⁻¹
C.再充入 1mol N₂，平衡向右移动
D.若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应 ΔH＜0

答案： 5. 参考答案 A
命题意图本题以${(CH_{3})_{2}CHOH}$的分解为素材,考查化学平衡移动和等效平衡等知识,体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路 温度$T$下,向$1\ {L}$真空刚性容器中加入$1\ {mol}{(CH_{3})_{2}CHOH}$,反应达到平衡时,$c( Y)=0.4\ {mol· L^{-1}}$,$n( Y)=0.4\ {mol}$,列三段式,
${(CH_{3})_{2}CHOH⇌(CH_{3})_{2}CO(g) +H_{2}(g)}$
起始$/ {mol}$ $1$ $0$ $0$
变化$/ {mol}$ $0.4$ $0.4$ $0.4$
平衡$/ {mol}$ $0.6$ $0.4$ $0.4$
平衡常数$K=\dfrac{0.4×0.4}{0.6}=\dfrac{4}{15}$,再充入$1\ {mol}\ X$和$1\ {mol}\ Y$,此时浓度商$Q=\dfrac{0.4×1.4}{1.6}=\dfrac{7}{20}＞K$,则反应逆向进行,$v_{ 正}\lt v_{ 逆}$,A项正确。再充入$1\ {mol}\ X$,若平衡不发生移动,达到新平衡时,$c( Y)=0.8\ {mol· L^{-1}}$,但再充入$1\ {mol}\ X$,等效为加压,平衡会逆向移动,即再次平衡时,$c( Y)＜0.8\ {mol· L^{-1}}$,B项错误。再充入$1\ {mol}\ {N_{2}}$,总压增大,但各物质的分压不变,平衡不移动,C项错误。若温度升高,$ X$的转化率增加,说明升高温度平衡正向移动,则该反应$\Delta H＞0$,D项错误。

6. [2024·广西卷，13T，3 分]573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：
C₆H₅CN(苯甲腈)→C₆H₅CONH₂(苯甲酰胺)→C₆H₅COOH(苯甲酸)
如图为水解过程中上述三者(分别用 X、Y、Z 表示)的物质的量分数 x(A)随时间 t 的变化曲线，其中 x(A)=$\frac{n(A)}{n(X)+n(Y)+n(Z)}$。下列说法错误的是(D)


A.水解产物除了 Y、Z 还有 NH₃
B.a 点时$ v(Y)_{消耗}=v(Y)_{生成}$
C.x(Z)在 15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成 Z 的反应有催化作用
D.任意 25min 时间段内存在 v(X)=v(Y)+v(Z)

答案： 6. 参考答案 D
命题意图本题以苯甲腈的连续水解为情境,考查化学反应速率相关知识,体现了“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 苯甲腈在溶液中发生连续水解,反应方程式为${C_{6}H_{5}CN +H_{2}O⇌ C_{6}H_{5}CONH_{2}}$,${C_{6}H_{5}CONH_{2} +H_{2}O⇌ C_{6}H_{5}COOH +NH_{3}}$,还有${NH_{3}}$生成,A项正确。$ a$点之前$x( Y)$逐渐增大,$v( Y)_{ 消耗}\lt v( Y)_{ 生成}$;$ a$点之后,$x( Y)$逐渐减小,$v( Y)_{ 消耗}＞v( Y)_{ 生成}$,$ a$点是$x( Y)$的最大值,则此时$ Y$的生成和消耗的速率相等,即$v( Y)_{ 消耗}=v( Y)_{ 生成}$,B项正确。$x( Z)$在$15\ {min}$前基本不变,$15\ {min}$后明显增大,在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下,可能是水解产物对生成$ Z$的反应有催化作用,C项正确。由图可知,反应的前期应该有$v( X)=v( Y)+v( Z)$,$ a$点之后,由于$v( X)$明显减小,$v( Z)$显著增大,$v( Y)$缓慢减小,三者的速率关系不再满足$v( X)=v( Y)+v( Z)$,D项错误。

7. [2024·浙江 6 月卷，11T，3 分]二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ. C₂H₆(g)+CO₂(g)⇌C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₁＞0
Ⅱ. C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g) ΔH₂＞0
向容积为 10L 的密闭容器中投入 2mol C₂H₆和 3mol CO₂，不同温度下，测得 5min 时(反应均未平衡)的相关数据如表。

注：乙烯选择性=$\frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量}$×100%
下列说法不正确的是(D)

A.反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ
B.500℃时，0～5min 反应Ⅰ的平均速率为 v(C₂H₄)=2.88×10⁻³mol·L⁻¹·min⁻¹
C.其他条件不变，平衡后及时移除 H₂O(g)，可提高乙烯的产率
D.其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

答案： 7. 参考答案 D
命题意图本题以二氧化碳氧化乙烷制备乙烯为素材,涉及活化能、反应速率、平衡移动等知识,体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路 由表可知,相同温度下,乙烷在发生转化时,乙烯的选择性高于${CO}$,故生成乙烯的反应Ⅰ速率快,则反应活化能Ⅰ$＜$Ⅱ,A项正确。由表可知,$500\ ^{\circ} C$时,$0～5\ {min}$乙烷的转化率为$9.0\%$,转化的乙烷的总物质的量为$2\ {mol}×9.0\%=0.18\ {mol}$,而此温度下乙烯的选择性为$80.0\%$,则转化为乙烯的乙烷的物质的量为$0.18\ {mol}×80\%=0.144\ {mol}$,根据反应Ⅰ可知,生成乙烯的物质的量为$0.144\ {mol}$,则$0～5\ {min}$反应Ⅰ的平均速率为$v{(C_{2}H_{4})}=\dfrac{0.144\ {mol}}{10\ {L}×5\ {min}}=2.88×10^{-3}\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$,B项正确。其他条件不变,平衡后及时移除${H_{2}O(g)}$,反应Ⅰ平衡正向移动,可提高乙烯的产率,C项正确。其他条件不变,增大投料比$\left \lbrack \dfrac{n{(C_{2}H_{6})}}{n{(CO_{2})}}\right\rbrack$投料,相当于增大${C_{2}H_{6}}$的物质的量,平衡后${CO_{2}}$转化率提高,乙烷转化率降低,D项错误。