《2026年新高考5年真题化学河北专版》

10. [2024·甘肃卷,12T,3分]β-MgCl₂晶体中,多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示,其中部分结构显示为图乙,下列说法错误的是(D)

A.电负性:Mg＜Cl
B.单质Mg是金属晶体
C.晶体中存在范德华力
D.Mg²⁺离子的配位数为3

答案： 10. 参考答案 D
命题意图 本题以$\beta-{MgCl_{2}}$晶体为素材，涉及电负性、晶体种类、分子间作用力、配位数等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 金属元素的电负性小于非金属元素，故电负性${Mg\lt Cl}$，A项正确。单质${Mg}$属于活泼金属，属于金属晶体，B项正确。由图甲可知，该晶体中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，层内${Mg^{2+}}$、${Cl^{-}}$间存在的是离子键，C项正确。由图乙可知，每个${Mg^{2+}}$离子周围有6个距离最近且相等的${Cl^{-}}$，故其配位数为6，D项错误。

11. [2024·湖北卷,8T,3分]结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是(B)

答案： 11. 参考答案 B
命题意图 本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的分析判断能力，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 1个甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且${O}$元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A项正确。王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的${Cl^{-}}$能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在整个过程中浓盐酸并没有增强浓硝酸氧化性，B项错误。冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，造成体积膨胀、密度减小。而干冰中的${CO_{2}}$之间只存在范德华力，一个${CO_{2}}$分子周围有12个紧邻分子，因此冰的密度小于干冰，C项正确。石墨属于混合型晶体，石墨的晶体具有层状结构。同一层中的每个碳原子用${sp^{2}}$杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的$2{p}$轨道，该轨道上含有一个未成对电子，同层内相邻碳原子的该$2{p}$轨道“肩并肩”重叠形成遍及整个平面的大$\pi$键。因为电子可以在整个六边形网状平面上运动，所以石墨能够导电，D项正确。

12. [2024·重庆卷,10T,3分]储氢材料MgH₂的晶胞结构如图所示,MgH₂的摩尔质量为M g·mol⁻¹,阿伏加德罗常数的值为Nₐ。下列说法正确的是(B)]

A.H⁻的配位数为2
B.晶胞中含有2个Mg²⁺
C.晶体密度的计算式为$\frac{2M}{N_{A}a^{2}c}$ g·cm⁻³
D.Mg²⁺(ⅰ)和Mg²⁺(ⅱ)之间的距离为$\frac{\sqrt{a^{2}+2c^{2}}}{2}$ nm

答案： 12. 参考答案 B
命题意图 本题以储氢材料${MgH_{2}}$的晶胞结构为情境，涉及配位数、离子个数、密度、离子间距离等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 以体心处${Mg^{2+}}$为研究对象，与其距离最近且相等的${H^{-}}$的个数为6，则${Mg^{2+}}$的配位数为6，结合化学式${MgH_{2}}$可知，${H^{-}}$的配位数为3，A项错误。${Mg^{2+}}$位于晶胞的顶点和体心，该晶胞中${Mg^{2+}}$的个数为$8×\frac{1}{8}+1 = 2$，B项正确。该晶胞体积为$(a×10^{-7}× a×10^{-7}× c×10^{-7})\ cm^3 = a^{2}c×10^{-21}\ cm^3$，${H^{-}}$位于晶胞的面上和体内，该晶胞中${H^{-}}$的个数为$4×\frac{1}{2}+2 = 4$，该晶胞中含有2个${MgH_{2}}$，晶体密度为$\frac{\frac{M}{N_{ A}}×2}{V}=\frac{2M}{N_{ A}a^{2}c×10^{-21}}\ g· cm^{-3}$，C项错误。${Mg^{2+}}$（ⅰ）和${Mg^{2+}}$（ⅱ）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为$\frac{\sqrt{2a^{2}+c^{2}}}{2}\ nm$，D项错误。

13. [2024·广西卷,11T,3分]一定条件下,存在H⁻缺陷位的LiH晶体能吸附N₂使其分解为N,随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是(C)

A.c＞0.5a
B.半径:r(H⁻)＞r(H)
C.b=d
D.LiH晶体为离子晶体

答案： 13. 参考答案 C
命题意图 本题以能吸附${N_{2}}$的${LiH}$晶体为情境，考查晶胞的结构和性质，涉及晶胞参数、晶体类型等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 根据${LiH}$立方晶胞$c$的长度等于晶胞面对角线长度的一半，即$c = \sqrt{(0.5a)^{2}+(0.5a)^{2}}=\frac{\sqrt{2}}{2}a\gt0.5a$，A项正确。${H^{-}}$和${H}$的核电荷数和电子层数相同，${H^{-}}$的电子数更多，原子核对电子的约束力越小，电子半径越大，因此半径$r({H^{-}})\gt r({H})$，B项正确。当${N}$占据了${H^{-}}$缺陷位后，由于${N}$和${H^{-}}$半径不相同，故$b\neq d$，C项错误。${LiH}$晶体中含有${Li^{+}}$和${H^{-}}$，存在离子键，故${LiH}$晶体为离子晶体，D项正确。

14. [2024·江西卷,12T,3分]NbO的立方晶胞如图,晶胞参数为a nm,P的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的值为Nₐ,下列说法正确的是(D)]

A.Nb的配位数是6
B.Nb和O最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$ nm
C.晶体密度$\rho=\frac{6×(93+16)}{N_{A}×a^{3}×10^{-21}}$ g·cm⁻³
D.M的分数坐标为$(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})$

答案： 14. 参考答案 D
命题意图 本题以${NbO}$的立方晶胞为素材，涉及配位数、晶体密度、原子分数坐标等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 以上底面的${Nb}$为研究对象，与${Nb}$距离最近的${O}$位于棱上，有4个，则${Nb}$的配位数是4，A项错误。晶胞参数为$a\ nm$，${Nb}$和${O}$最短距离为$\frac{1}{2}a\ nm$，B项错误。由图可知，${Nb}$位于晶胞的面心，${Nb}$的个数为$6×\frac{1}{2}=3$，${O}$位于晶胞的棱上，${O}$的个数为$12×\frac{1}{4}=3$，即1个晶胞中含有3个${NbO}$，晶胞密度$\rho=\frac{\frac{3×(93 + 16)}{N_{ A}}\ g}{(a×10^{-7}\ cm)^{3}}=\frac{3×(93 + 16)}{N_{ A}× a^{3}×10^{-21}}\ g· cm^{-3}$，C项错误。${P}$的分数坐标为$(0,0,0)$，则${M}$的分数坐标为$(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})$，D项正确。