《2026年新高考5年真题化学河北专版》

1. [2025·云南卷,4T,3分] $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (B)

A.22.4 L $ CH_{4} $ 中原子的数目为 $ 5N_{A} $
B.1 mol $ ^{18}O $ 所含中子的数目为 $ 10N_{A} $
C.28 g Fe 粉和足量 S 完全反应,转移电子的数目为 $ 1.5N_{A} $
D.0.1 L 12 mol·L⁻¹ 盐酸与足量 $ MnO_{2} $ 反应,生成 $ Cl_{2} $ 的数目为 $ 0.3N_{A} $

答案： 1. 参考答案 B
命题意图 本题通过阿伏加德罗常数的应用，考查气体摩尔体积、中子数计算等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 未指明气体是否处于标准状况，22.4 L ${CH_{4}}$的物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A项错误。${^{18}O}$的中子数为$18 - 8 = 10$，1 mol ${^{18}O}$含10 mol中子，数目为$10N_{ A}$，B项正确。28 g（0.5 mol）Fe粉与足量S反应生成${FeS}$，${FeS}$中Fe的化合价为+2，转移电子为$0.5\ mol × 2 = 1\ mol$，转移电子数为$N_{ A}$，C项错误。浓盐酸与${MnO_{2}}$反应的化学方程式为${MnO_{2} + 4HCl(浓)\xlongequal{\Delta} MnCl_{2} + Cl_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$，随反应进行盐酸浓度变稀后，反应停止，实际生成${Cl_{2}}$的物质的量小于0.3 mol，${Cl_{2}}$的数目小于$0.3N_{ A}$，D项错误。

2. [2025·广东卷,10T,2分]设 $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D)

A.1 mol $ ^{18}O_{2} $ 的中子数,比 1 mol $ ^{16}O_{2} $ 的多 $ 2N_{A} $
B.1 mol Fe 与水蒸气完全反应,生成 $ H_{2} $ 的数目为 $ 2N_{A} $
C.在 1 L 0.1 mol·L⁻¹ 的 $ NH_{4}Cl $ 溶液中,$ NH_{4}^{+} $ 的数目为 $ 0.1N_{A} $
D.标准状况下的 22.4 L $ Cl_{2} $ 与足量 $ H_{2} $ 反应,形成的共价键数目为 $ 2N_{A} $

答案： 2. 参考答案 D
命题意图 本题以阿伏加德罗常数为载体，涉及微粒数目、氧化还原反应计算、盐类水解、共价键形成等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 ${^{18}O}$的中子数为10，${^{16}O}$的中子数为8，1个${O_{2}}$分子含2个O原子，1 mol ${^{18}O_{2}}$比1 mol ${^{16}O_{2}}$多$4N_{ A}$个中子，A项错误。Fe与水蒸气反应生成${Fe_{3}O_{4}}$和${H_{2}}$，根据电子转移守恒有${3Fe\sim Fe_{3}O_{4}\sim 8e^{-}\sim 4H_{2}}$，1 mol Fe完全反应生成${H_{2}}$的数目为$\dfrac{4}{3}N_{ A}$，B项错误。${NH^{+}_{4}}$会发生水解，则1 L $0.1\ mol· L^{-1}$的${NH_{4}Cl}$溶液中${NH^{+}_{4}}$的数目小于$0.1N_{ A}$，C项错误。标况下体积22.4 L（1 mol）${Cl_{2}}$与足量${H_{2}}$反应生成2 mol ${HCl}$，形成2 mol ${H-Cl}$键，形成的共价键数目为$2N_{ A}$，D项正确。

3. [2025·辽宁卷,4T,3分]钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (A)
$ NaCl\xrightarrow[电解]{①}Na\xrightarrow[O_{2}]{②}Na_{2}O\xrightarrow[H_{2}O]{③}NaOH\xrightarrow[Cl_{2}]{④}NaClO $

A.反应①生成的气体,每 11.2 L(标准状况)含原子的数目为 $ N_{A} $
B.反应②中 2.3 g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 $ 0.1N_{A} $
C.反应③中 1 mol $ Na_{2}O_{2} $ 与足量 $ H_{2}O $ 反应转移电子的数目为 $ 2N_{A} $
D.100 mL 1 mol·L⁻¹ NaClO 溶液中,$ ClO^{-} $ 的数目为 $ 0.1N_{A} $

答案： 3. 参考答案 A
命题意图 本题以钠及其化合物的转化关系为情境，考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒数目、化学键、氧化还原反应等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 反应①的化学方程式为${2NaCl(熔融)\xlongequal{电解} 2Na + Cl_{2}\uparrow}$，标准状况下11.2 L ${Cl_{2}}$为0.5 mol，含氯原子的数目为$0.5\ mol × 2 × N_{ A}\ mol^{-1} = N_{ A}$，A项正确。2.3 g（0.1 mol）Na与氧气加热反应生成0.05 mol ${Na_{2}O_{2}}$，${Na_{2}O_{2}}$的电子式为${Na^{+}[:\overset{..}{O}:\overset{..}{O}:]^{2-}Na^{+}}$，所以其中非极性键（${O-O}$）数目为$0.05N_{ A}$，B项错误。${Na_{2}O_{2}}$与水反应的化学方程式为${2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$，${2Na_{2}O_{2}\sim 2e^{-}}$，则1 mol ${Na_{2}O_{2}}$与足量水反应转移电子的数目为$N_{ A}$，C项错误。${ClO^{-}}$在水中会水解，则100 mL $1\ mol· L^{-1}$ ${NaClO}$溶液中${ClO^{-}}$的数目小于$0.1N_{ A}$，D项错误。

4. [2025·湖南卷,3T,3分]加热时,浓硫酸与木炭发生反应:$ 2H_{2}SO_{4}(浓)+C\xlongequal{\triangle}CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O $。设 $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)

A.12 g $ ^{12}C $ 含质子数为 $ 6N_{A} $
B.常温常压下,6.72 L $ CO_{2} $ 含 $ \sigma $ 键数目为 $ 0.6N_{A} $
C.1.0 L pH = 1 的稀硫酸中含 $ H^{+} $ 数目为 $ 0.2N_{A} $
D.64 g $ SO_{2} $ 与 16 g $ O_{2} $ 充分反应得到 $ SO_{3} $ 的分子数为 $ N_{A} $

答案： 4. 参考答案 A
命题意图 本题考查阿伏加德罗常数，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 12 g ${^{12}C}$的物质的量为1 mol，1个${^{12}C}$含有6个质子，故12 g ${^{12}C}$含质子数为$6N_{ A}$，A项正确。常温常压下，气体摩尔体积不是$22.4\ L· mol^{-1}$，则无法计算6.72 L ${CO_{2}}$含$\sigma$键数目，B项错误。$ pH = 1$的稀硫酸中，${H^{+}}$浓度为$0.1\ mol· L^{-1}$，则1.0 L $ pH = 1$的稀硫酸中${H^{+}}$数目为$0.1N_{ A}$，C项错误。${2SO_{2} + O_{2}⇌ 2SO_{3}}$，该反应为可逆反应，则64 g（1 mol）${SO_{2}}$与16 g（0.5 mol）${O_{2}}$充分反应，实际生成的${SO_{3}}$分子数小于$N_{ A}$，D项错误。

5. [2024·辽宁卷,4T,3分]硫及其化合物部分转化关系如图。设 $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (D)


A.标准状况下,11.2 L $ SO_{2} $ 中原子总数为 $ 0.5N_{A} $
B.100 mL 0.1 mol·L⁻¹ $ Na_{2}SO_{3} $ 溶液中,$ SO_{3}^{2-} $ 数目为 $ 0.01N_{A} $
C.反应①每消耗 3.4 g $ H_{2}S $,生成物中硫原子数目为 $ 0.1N_{A} $
D.反应②每生成 1 mol 还原产物,转移电子数目为 $ 2N_{A} $

答案： 5. 参考答案 D
命题意图 本题以硫及其化合物部分转化关系为素材考查阿伏加德罗常数，涉及粒子个数、氧化还原反应等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 1个${SO_{2}}$中含有3个原子，标准状况下，11.2 L ${SO_{2}}$中原子总数为$\dfrac{11.2\ L}{22.4\ L· mol^{-1}} × 3 × N_{ A}\ mol^{-1} = 1.5N_{ A}$，A项错误。${SO^{2-}_{3}}$在水溶液中会发生水解，则100 mL $0.1\ mol· L^{-1}$ ${Na_{2}SO_{3}}$溶液中，${SO^{2-}_{3}}$的物质的量小于$0.1\ mol· L^{-1} × 0.1\ L = 0.01\ mol$，即${SO^{2-}_{3}}$数目小于$0.01N_{ A}$，B项错误。反应①为${SO_{2} + 2H_{2}S = 3S\downarrow + 2H_{2}O}$，每消耗3.4 g（0.1 mol）${H_{2}S}$，生成0.15 mol S单质，即生成物中硫原子数目为$0.15N_{ A}$，C项错误。反应②为${3S + 6OH^{-}\xlongequal{\Delta} SO^{2-}_{3} + 2S^{2-} + 3H_{2}O}$，还原产物是${S^{2-}}$，根据离子方程式可知，${2S^{2-}\sim 4e^{-}}$，即每生成1 mol ${S^{2-}}$，转移电子数为$2N_{ A}$，D项正确。

6. [2024·贵州卷,6T,3分]二氧化氯($ ClO_{2} $)可用于自来水消毒。实验室用草酸($ H_{2}C_{2}O_{4} $)和 $ KClO_{3} $ 制取 $ ClO_{2} $ 的反应为 $ H_{2}C_{2}O_{4}+2KClO_{3}+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2ClO_{2}\uparrow +2CO_{2}\uparrow +K_{2}SO_{4}+2H_{2}O $。设 $ N_{A} $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D)

A.0.1 mol $ H_{2}^{18}O $ 中含有的中子数为 $ 1.2N_{A} $
B.每生成 67.5 g $ ClO_{2} $,转移电子数为 $ 2.0N_{A} $
C.0.1 mol·L⁻¹ $ H_{2}C_{2}O_{4} $ 溶液中含有的 $ H^{+} $ 数目为 $ 0.2N_{A} $
D.标准状况下,22.4 L $ CO_{2} $ 中含 $ \sigma $ 键数目为 $ 2.0N_{A} $

答案： 6. 参考答案 D
命题意图 本题以实验室制取${ClO_{2}}$的反应为素材，考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的理解分析能力，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路 1个${H_{2}^{18}O}$中含有10个中子，故0.1 mol ${H_{2}^{18}O}$中含有的中子数为$1.0N_{ A}$，A项错误。67.5 g ${ClO_{2}}$的物质的量为1 mol，由题给化学方程式知，${KClO_{3}\sim ClO_{2}\sim e^{-}}$，每生成1 mol ${ClO_{2}}$转移电子数为$1.0N_{ A}$，B项错误。${H_{2}C_{2}O_{4}}$为弱酸，在水中不能完全电离，且溶液体积未知，无法计算${H^{+}}$数目，C项错误。标准状况下，22.4 L ${CO_{2}}$的物质的量为1 mol，${CO_{2}}$的结构式为${O=C=O}$，双键中含1个$\sigma$键和1个$\pi$键，故1 mol ${CO_{2}}$含有$\sigma$键数目为$2.0N_{ A}$，D项正确。