《2026年新高考5年真题化学河北专版》

10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(B)

A.浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强
D.浓HNO₃、稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂、NO，故稀HNO₃氧化性更强

答案： 10. 参考答案 B
命题意图 本题考查非金属含氧酸及其盐的性质，考查考生对基本概念、基本知识的理解和掌握。
解题思路 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂；而浓硫酸使糖类化合物脱水炭化时，浓硫酸表现的是脱水性，A项错误。${NaClO}$在水溶液中会发生水解，${ClO^{-} + H_{2}O⇌ HClO + OH^{-}}$，$ pH$减小，则使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的${HClO}$，${ClO^{-}_{3}}$在酸性条件下可生成强氧化性${Cl_{2}}$和${ClO_{2}}$增加氧化能力，B项正确。加热${NaI}$与浓${H_{3}PO_{4}}$的混合物制备${HI}$的反应，是利用高沸点酸制备低沸点酸，且酸性${HI ＞ H_{3}PO_{4}}$，C项错误。${HNO_{3}}$的浓度越大，其氧化性越强，浓${HNO_{3}}$对应的还原产物为${NO_{2}}$，稀硝酸对应的还原产物为${NO}$，D项错误。
误区警示
浓硫酸的吸水性和脱水性比较：①吸水性是浓硫酸吸收原有的水、气体中的水或结晶水合物中的水；②脱水性是原物质中本来无水，如干燥的有机化合物，在浓硫酸作用下，有机物分子中的${H}$、${O}$按原子个数之比为$2:1$从有机物中被分离生成水。

11. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(CD)


A.X和Z的最高化合价均为+7
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H:X:与H:Z:
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

答案： 11. 参考答案 CD
命题意图 本题考查元素周期律及其应用，考查考生对基本理论知识的理解和掌握。
解题思路 结合两种化合物的结构可看出W能形成$1$个单键和$1$个双键，且W的原子序数是几种元素中最小的，W为${N}$元素；Y的原子序数为${N}$原子价电子数的$3$倍，且Y能形成$3$个单键和$1$个双键，则Y为${P}$元素。由X和Z同主族，且均能形成$1$个共价键可知，X为${F}$元素，Z为${Cl}$元素。${F}$元素无正价，A项错误。${HF}$在水中显弱酸性，B项错误。四种元素的原子半径大小顺序为${P ＞ Cl ＞ N ＞ F}$，C项正确。${Cl}$、${N}$、${H}$三种元素形成的离子化合物${NH_{4}Cl}$中既含离子键又含共价键，D项正确。
误区警示
主族元素的最高正价$=$主族序数$=$价电子数，需要注意的是${O}$元素无最高正价，${F}$元素无正价。

12. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是(BC)


A.1 mol该物质与足量饱和NaHCO₃溶液反应，可放出22.4 L(标准状况)CO₂
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1
C.1 mol该物质最多可与2 mol H₂发生加成反应
D.该物质可被酸性KMnO₄溶液氧化

答案： 12. 参考答案 BC
命题意图 本题考查有机物的结构与性质，考查考生对有机化合物的理解和掌握。
解题思路 由该物质的结构可知，$1\ mol$该物质中含$1\ mol$羧基，最多能和$1\ mol\ {NaHCO_{3}}$发生反应，生成的${CO_{2}}$在标准状况下的体积为$22.4\ L$，A项正确。该物质含$5$个羟基和$1$个羧基，均能与${Na}$反应，羧基能与${NaOH}$反应，即该物质分别与足量的${Na}$、${NaOH}$反应时，消耗${Na}$、${NaOH}$的物质的量之比为$6:1$，B项错误。该物质中碳碳双键能和${H_{2}}$发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与${H_{2}}$发生加成反应，即$1\ mol$该物质最多与$1\ mol\ {H_{2}}$发生加成反应，C项错误。该物质中的羟基和碳碳双键都能被酸性${KMnO_{4}}$溶液氧化，D项正确。
误区警示
①羧基、碳碳双键、碳碳三键、醛基、苯环、醛基等结构中的不饱和键均能与${H_{2}}$发生加成反应，而羧基、酯基、肽键中的碳氧双键不能与${H_{2}}$发生加成反应。②${R-CH_{2}OH}$能被酸性${KMnO_{4}}$溶液氧化为${R-COOH}$。

13. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：

①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(A)

A.0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能大

答案： 13. 参考答案 A
命题意图 本题考查化学反应速率与化学平衡知识的应用，考查考生对基本理论的理解和掌握。
解题思路 结合图像可知$0\sim 30\ min$内反应①和②共消耗${M}$的物质的量浓度为$(0.500 - 0.300)\ mol· L^{-1} = 0.200\ mol· L^{-1}$，${M}$的平均反应速率为$\dfrac{0.200\ mol· L^{-1}}{30\ min} \approx 6.67× 10^{-3}\ mol· L^{-1}· min^{-1}$，Y仅涉及反应①，则Y的浓度变化小于$0.200\ mol· L^{-1}$，即用Y表示的平均反应速率小于$6.67× 10^{-3}\ mol· L^{-1}· min^{-1}$，A项错误。由题可知，$\dfrac{v_{1}}{v_{2}} = \dfrac{k_{1}}{k_{2}} = \dfrac{\Delta c( Y)}{\Delta c( Z)}$，Y、Z的起始浓度为$0$，则反应开始后的任意时刻$\dfrac{v_{1}}{v_{2}} = \dfrac{c( Y)}{c( Z)} = \dfrac{k_{1}}{k_{2}}$，因为$k_{1}$，$k_{2}$为速率常数，所以其比值为定值，B项正确。结合A、B项的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于$\dfrac{k_{1}}{k_{2}} = \dfrac{0.075\ mol× L^{-1}}{0.125\ mol× L^{-1}} = \dfrac{3}{5}$，因此如果反应能进行到底，反应结束时有$\dfrac{5}{8}$的${M}$转化为Z，即$62.5\%$的${M}$转化为Z，C项正确。结合相同时间内反应①消耗$0.075\ mol· L^{-1}\ {M}$和反应②消耗$0.125\ mol· L^{-1}\ {M}$可知，反应进行的程度为②$＞$①，即相同条件下反应进行的难易顺序为①$＜$②，即反应的活化能大小顺序为①$＞$②，D项正确。