《2026年新高考5年真题化学河北专版》

5. 用中子轰击$_{Z}^{N}X$原子产生α粒子(即氦核$_{2}^{4}He$)的核反应为$_{Z}^{N}X+_{0}^{1}n\longrightarrow$${}_{3}^{7}Li$${P}^{7}Y+_{2}^{4}He$。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是(A)

A.H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂
C.X和氢元素形成离子化合物
D.$^{6}Y$和$^{7}Y$互为同素异形体

答案： 5. 参考答案 A
命题意图 本题结合核反应考查元素化合物知识，考查考生对元素化合物知识的理解和掌握。
解题思路 Y在化合物中呈$+1$价，说明其处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，则Y为${Li}$元素，即$P=3$；根据反应前后质子数和质量数守恒可知$Z=5$、$N=10$，即X为B元素。${H_{3}BO_{3}}$的酸性较弱，不具有腐蚀性，可用于中和溅在皮肤上的${NaOH}$溶液，A项正确。${Li}$在空气中燃烧只能生成${Li_{2}O}$，B项错误。B元素和H元素形成的${BH_{3}}$属于共价化合物，C项错误。${^{6}_{}Li}$和${^{7}_{}Li}$的质子数均为3，中子数分别为3和4，二者互为同位素，D项错误。
误区警示
同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，如金刚石和石墨、${O_{2}}$和${O_{3}}$等。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，如${^{12}_{6}C}$和${^{14}_{6}C}$。

6. BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是(D)

A.酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃
C.水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³+水解程度
D.水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

答案： 6. 参考答案 D
命题意图 本题结合工艺流程考查物质的制备和元素化合物间的转化，考查考生元素化合物知识的理解和掌握。
解题思路 ${Bi}$与${HNO_{3}}$反应放热会导致溶液的温度升高，反应速率加快，分多次加入稀${HNO_{3}}$可降低反应的剧烈程度，A项正确。${Bi^{3+}}$在溶液中易水解生成${BiO^{+}}$和${H^{+}}$，转化工序中加入稀盐酸能增大溶液中${H^{+}}$的浓度，抑制${BiONO_{3}}$的生成，B项正确。${Bi^{3+}}$水解，使溶液呈酸性，${CH_{3}COONa}$水解，使溶液呈碱性，二者混合能相互促进水解，即水解工序中加入少量${CH_{3}COONa}$能提高${Bi^{3+}}$的水解程度，C项正确。${NH_{4}NO_{3}}$水解使溶液呈酸性，${BiO^{+}}$水解使溶液也呈酸性，故加入少量${NH_{4}NO_{3}}$固体不利于${BiOCl}$的生成，同时$c({NO^{-}_{3}})$增大，可能含有${BiONO_{3}}$产生，使${BiOCl}$产率降低，D项错误。
技巧点拨
${Bi^{3+}}$水解的离子方程式为${Bi^{3+} + H_{2}O⇌ BiO^{+} + 2H^{+}}$，故向${Bi(NO_{3})_{3}}$溶液中加稀盐酸能抑制${Bi^{3+}}$水解。

7. $N_{A}$是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(C)

A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18$N_{A}$
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2$N_{A}$
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为$N_{A}$
D.1 L 1 mol·L⁻¹溴化铵水溶液中NH₄+与H+离子数之和大于$N_{A}$

答案： 7. 参考答案 C
命题意图 本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查考生对基本概念、基本知识的理解和掌握。
解题思路 标准状况下，$22.4\ L$氟气（${F_{2}}$）的物质的量为$1\ mol$，所含质子数为$9× 2N_{ A}=18N_{ A}$，A项正确。氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，即使反应物的物质的量均为$1\ mol$时，生成碘化氢的分子数小于$2N_{ A}$，B项正确。电解饱和食盐水的总反应为${2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{ 电解}2NaOH + H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow}$，阴阳两极产生$73\ g$气体时，即生成$1\ mol\ {H_{2}}$和$1\ mol\ {Cl_{2}}$，反应中转移电子数为$2N_{ A}$，C项错误。该溶液中含$1\ mol\ {NH_{4}Br}$，根据电荷守恒可知，$c({NH^{+}_{4}}) + c({H^{+}}) = c({Br^{-}}) + c({OH^{-}})$，体积一定时，则满足$n({NH^{+}_{4}}) + n({H^{+}}) = n({Br^{-}}) + n({OH^{-}})$，溶液中$n({Br^{-}}) = 1\ L× 1\ mol· L^{-1} = 1\ mol$，所以溶液中${NH^{+}_{4}}$和${H^{+}}$离子数之和大于$N_{ A}$，D项正确。
思路拓展
结合图像$0\sim 30\ min$内反应②生成$0.125\ mol· L^{-1}\ Z$可知，反应②消耗$0.125\ mol· L^{-1}\ M$，则反应①消耗$0.075\ mol· L^{-1}\ M$，即Y的浓度变化也为$0.075\ mol· L^{-1}$，Y的平均反应速率$v( Y) = \dfrac{0.075\ mol· L^{-1}}{30\ min} = 2.5× 10^{-3}\ mol· L^{-1}· min^{-1}$。

8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是(B)


A.是苯的同系物
B.分子中最多8个碳原子共平面
C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D.分子中含有4个碳碳双键

答案： 8. 参考答案 B
命题意图 本题考查有机物的结构与性质，考查考生有机化合物结构与性质的理解和掌握。
解题思路 苯的同系物是苯环上氢原子被烷基取代的产物，该物质不属于苯的同系物，A项错误。该分子中与苯环直接相连的$2$个碳原子一定在苯环所在的平面上，右侧环上含有饱和碳原子，即最多有$8$个碳原子共平面，B项正确。该分子上下对称，分子中含有$5$种不同化学环境的氢原子，其一氯代物共有$5$种，C项错误。苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，即苯环中不含碳碳双键，该分子中仅含$1$个碳碳双键，D项错误。

9. K-O₂电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(D)


A.隔膜允许K+通过，不允许O₂通过
B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C.产生1 Ah电量时，生成KO₂的质量与消耗O₂的质量比值约为2.22
D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水

答案： 9. 参考答案 D
命题意图 本题考查化学电源，考查考生电化学知识的理解和掌握。
解题思路 结合图示可知，在b电极表面${O_{2}}$转化为${KO_{2}}$，发生还原反应，b电极为正极，则a电极为负极，放电时${K^{+}}$由负极通过隔膜向正极移动，隔膜不允许${O_{2}}$通过，否则${K^{+}}$会直接与${O_{2}}$反应生成${KO_{2}}$，不能将化学能转化为电能，A项正确。放电时电流由正极经外电路流回负极，即电流由b电极经导线流向a电极，充电时原电池的正极作电解池的阳极，B项正确。该电池中每生成$1\ mol\ {KO_{2}}$时消耗$1\ mol\ {O_{2}}$，$1\ mol\ {KO_{2}}$、${O_{2}}$的质量分别为$71\ g$和$32\ g$，即二者的质量比为$\dfrac{71\ g}{32\ g} \approx 2.22$，与产生的电量无关，C项正确。铅蓄电池充电时总反应为${2PbSO_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{}Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4}}$，该电池为铅蓄电池充电时，若消耗$3.9\ g\ {K}$，则电路中转移$0.1\ mol$电子，根据铅蓄电池总反应可知$2\ mol\ {H_{2}O}\sim 2\ mol$电子，即转移$0.1\ mol$电子时消耗$0.1\ mol\ {H_{2}O}$，其质量为$1.8\ g$，D项错误。
技巧点拨
根据图示右侧${O_{2}\to KO_{2}}$，可判断b电极为正极，结合题中信息—电极为钾片可知，a电极为钾片；充电时原负极a发生还原反应为阴极，原正极b发生氧化反应为阳极。C项计算二者质量比时与电量无关，即二者的质量比为定值，不要受$1\ Ah$的干扰。