《2026年新高考5年真题化学河北专版》

6. [2025·江苏卷，5T，3 分]下列说法正确的是(D)


A.硫黄有 S₂、S²⁻、S₄ 等多种同素异形体
B.高温下青蒿素分子结构稳定
C.NH₃ 分子中 H—N—H 键角大于 CH₄ 分子中 H—C—H 键角
D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对

答案：
6.参考答案D
命题意图本题综合考查硫的同素异形体、键角比较、碱基互补配对等知识，体现了“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
解题思路同种元素形成的不同单质互为同素异形体，${S^{2-}}$是离子不是单质，A项错误。根据信息可知，青蒿素中含有—O—O—（类比H₂O₂），不稳定，高温条件下易分解，故高温下青蒿素分子结构不稳定，B项错误。${NH_{3}}$中心原子N原子的价层电子对数为$3 + \frac{1}{2} × (5 - 1 × 3) = 4$，采用${sp^{3}}$杂化，孤电子对数为1，${CH_{4}}$中心原子C原子的价层电子对数为$4 + \frac{1}{2} × (4 - 1 × 4) = 4$，采用${sp^{3}}$杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则${NH_{3}}$分子中H—N—H键角小于${CH_{4}}$分子中H—C—H键角，C项错误。鸟嘌呤、胞嘧啶中含有—NH—、—NH₂、O原子、N原子，可通过氢键实现互补配对，如图所示 ，D项正确。

7. [2025·山东卷，8T，2 分]物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是(A)

答案： 7.参考答案A
命题意图本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电负性、晶体性质等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路H₂O沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，与电离能无关，A项错误。HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O—H键极性更强，更易解离出${H^{+}}$，B项正确。金刚石硬度大于晶体硅是因为二者均为共价晶体，C原子半径小于Si，C—C键键长更短、键能更大，C项正确。MgO和NaF均属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷越多，对应离子晶体的熔点越高。所带电荷${Mg^{2+} ＞ Na^{+}}$，${O^{2-} ＞ F^{-}}$，故MgO中离子键更强，晶体熔点更高，D项正确。

8. [2025·甘肃卷，9T，3 分]我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图甲)，该分子和客体分子(CH₃)₄NCl 可形成主客体包合物：(CH₃)₄N⁺被固定在空腔内部(结构示意图见图乙)。下列说法错误的是(B)



A.主体分子存在分子内氢键
B.主客体分子之间存在共价键
C.磺酸基中的 S—O 键能比 S = O 小
D.(CH₃)₄N⁺和(CH₃)₃N 中 N 均采用 sp³ 杂化

答案： 8.参考答案B
命题意图本题以一种带有空腔的杯状主体分子为情境，考查分子内氢键、超分子、键能、杂化方式等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路主体分子内含有羟基和磺酸基（${-SO_{3}H}$），可以形成分子内氢键，A项正确。主体与客体间通过分子间相互作用形成超分子，而非共价键，B项错误。单键只含有σ键，双键含有σ键和π键，则磺酸基中S—O键能比S═O小，C项正确。${(CH_{3})_{4}N^{+}}$的中心N原子的价层电子对数为4，无孤电子对，采用${sp^{3}}$杂化，${(CH_{3})_{3}N}$的中心N原子形成3条σ键，价层电子对数为4，有1个孤电子对，采用${sp^{3}}$杂化，D项正确。

9. [2025·甘肃卷，10T，3 分]我国科学家制备了具有优良双折射性能的 C₃H₈N₆I₆·3H₂O 材料。下列说法正确的是(C)


A.电负性 N ＜ C ＜ O
B.原子半径 C ＜ N ＜ O
C.I₃⁻ 中所有 I 的孤电子对数相同
D.C₃H₈N₆²⁺ 中所有 N—H 极性相同

答案： 9.参考答案C
命题意图本题考查物质的结构与性质，涉及元素周期律、孤电子对数、极性等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路同一周期的主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性${C ＜ N ＜ O}$，A项错误。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径${C ＞ N ＞ O}$，B项错误。${I^{-}_{3}}$中心I原子与两个I原子通过共用电子对形成共价键，则两边的I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，中心原子I的孤电子对数是$\frac{7 + 1 - 2 × 1}{2} = 3$，C项正确。${N^{+}}$带正电，吸电子能力更强，${N^{+} - H}$键极性更大，则${C_{3}H_{8}N^{2+}_{6}}$中N—H极性不完全相同，D项错误。
学习拓展
碘三负离子（${I^{-}_{3}}$）的结构
碘三负离子（${I^{-}_{3}}$）由三个碘原子组成，带有一个单位的负电荷。其中心碘原子采取${sp^{3}d}$杂化方式，周围的两个碘原子分别占据轴向位置。这种结构使得${I^{-}_{3}}$呈现出直线形，三个碘原子在同一条直线上。中心碘原子周围有5个价层电子对，其中2个成键电子对，3个孤电子对。

10. [2025·湖南卷，5T，3 分]下列有关物质性质的解释错误的是(C)

答案： 10.参考答案C
命题意图本题考查物质性质与结构的关系，体现了“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 —${CH_{3}}$是推电子基团，使${CH_{3}COOH}$中羟基的极性减弱，因而${CH_{3}COOH}$的酸性弱于${HCOOH}$，A项正确。${C_{2}H_{5}NH^{+}_{3}}$的体积大于${NH^{+}_{4}}$，${C_{2}H_{5}NH_{3}NO_{3}}$形成离子液体，熔点更低，B项正确。Fe熔点高于Na是因Fe中金属键更强，与金属性无关，金属性是金属原子失电子的能力，与金属熔点无关，C项错误。${H_{2}O}$分子间氢键使其沸点高于${H_{2}S}$，D项正确。
追根溯源
${C_{2}H_{5}NH_{3}NO_{3}}$是离子液体，熔点只有12℃，比${NH_{4}NO_{3}}$低了158℃，这个已知来自人教版选择性必修2有关于离子液体的介绍中。离子液体是在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数含有体积较大的阴、阳离子。离子液体具有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子。离子液体可用作溶剂，具有良好的导电性，被用于有机合成的溶剂和催化剂。