《2026年新高考5年真题化学河北专版》

1. [2025·浙江1月卷，11T，3分]下列说法正确的是(B)

A.常温常压下${H_{2}(g)}$和${O_{2}(g)}$混合无明显现象，则反应${2H_{2}(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2H_{2}O(l)}$在该条件下不自发
B.${3H_{2}(g) + N_{2}(g)\xlongequal{}2NH_{3}(g)}$ $\Delta H ＜ 0$，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.${CO(g) + H_{2}(g)\xlongequal{}C(s) + H_{2}O(g)}$ $\Delta H ＜ 0$，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.${Na(s) + \dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)\xlongequal{}NaCl(s)}$ $\Delta H ＜ 0$，${Na^{+}(g) + Cl^{-}(g)\xlongequal{}NaCl(s)}$ $\Delta H ＜ 0$，则${Na(s) + \dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)\xlongequal{}Na^{+}(g) + Cl^{-}(g)}$ $\Delta H ＜ 0$

答案： 1. 参考答案 B
命题意图 本题考查化学反应原理相关知识，涉及反应自发、平衡移动、反应热与活化能、盖斯定律，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 根据$\Delta G = \Delta H - T\Delta S ＜ 0$时，反应能够自发进行，该反应$\Delta H ＜ 0$，$\Delta S ＜ 0$，温度较低时该反应的$\Delta G ＜ 0$，低温能自发进行，因常温常压下该反应的反应速率很慢，故无明显现象，A项错误。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B项正确。该反应为放热反应，则$\Delta H = E_{ 正} - E_{ 逆} ＜ 0$，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误。①${Na(s) + \dfrac{1}{2}Cl_{2}(g) = NaCl(s)}\ \ \Delta H_{1} ＜ 0$，②${Na^{+}(g) + Cl^{-}(g) = NaCl(s)}\ \ \Delta H_{2} ＜ 0$，根据盖斯定律反应①$-$反应②得到目标反应${Na(s) + \dfrac{1}{2}Cl_{2}(g) = Na^{+}(g) + Cl^{-}(g)}\ \ \Delta H$，则$\Delta H = \Delta H_{1} - \Delta H_{2}$，由于不能明确$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$相对大小，则$\Delta H$不能确定，D项错误。

2. [2025·北京卷，11T，3分]为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想${NaCl}$固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是(C)

A.${NaCl}$固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：$a + b = 4$
C.根据各微粒的状态，可判断$a ＞ 0$，$b ＞ 0$
D.溶解过程的能量变化，与${NaCl}$固体和${NaCl}$溶液中微粒间作用力的强弱有关

答案： 2. 参考答案 C
命题意图 本题通过溶解过程能量变化示意图，考查盖斯定律应用与微粒间的作用力分析，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 由图可知，${NaCl}$固体溶解过程的焓变$\Delta H_{3} = +4\ {kJ· mol^{-1}} ＞ 0$，为吸热过程，A项正确。结合示意图并根据盖斯定律可知$\Delta H_{3} = \Delta H_{1} + \Delta H_{2}$，即$a + b = 4$，B项正确。由图可知，${NaCl}$固体溶于水分两步实现，第一步为${NaCl}$固体变为${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，则$a ＞ 0$，第二步为${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$分别与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为放热过程，则$b ＜ 0$，C项错误。溶解过程的能量变化，取决于${NaCl}$固体断键吸收的热量及${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$形成水合离子的过程放出的热量，即与${NaCl}$固体和${NaCl}$溶液中微粒间作用力的强弱有关，D项正确。

3. [2025·云南卷，10T，3分]铜催化下，由${CO_{2}}$电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是(C)


A.Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成

C.Ⅳ的示意图为${\overset{H}{\underset{H}{\overset{\mid}{\underset{\mid}{C}}}}\overset{H}{\underset{H}{\overset{\mid}{\underset{\mid}{C}}}}\overset{O}{\underset{Cu}{\overset{\mid}{\underset{\mid}{-}}}}$
D.催化剂${Cu}$可降低反应热

答案：
3. 参考答案 C
命题意图 本题通过${CO_{2}}$电合成正丙醇的机理分析，考查反应类型与催化剂作用，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中得到电子，发生还原反应，A项错误。Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了${C-H}$键，如图有极性键生成，无非极性键生成，B项错误。II到III的过程中生成了一个${C-H}$键，则III到IV的过程中也生成了一个${C-H}$键，则IV的示意图为，C项正确。催化剂${Cu}$可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D项错误。

4. [2025·北京卷，10T，3分]乙烯、醋酸和氧气在钯(${Pd}$)催化下高效合成醋酸乙烯酯(${CH_{2}\xlongequal{}CHOOCCH_{3}}$)的过程示意图如下。

下列说法不正确的是(C)

A.①中反应为${4CH_{3}COOH + O_{2} + 2Pd\xrightarrow{}2Pd(CH_{3}COO)_{2} + 2H_{2}O}$
B.②中生成${CH_{2}\xlongequal{}CHOOCCH_{3}}$的过程中，有$\sigma$键断裂与形成
C.生成${CH_{2}\xlongequal{}CHOOCCH_{3}}$总反应的原子利用率为$100\%$
D.${Pd}$催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

答案： 4. 参考答案 C
命题意图 本题以钯催化合成醋酸乙烯酯的机理为情境，考查化学反应中的化学键变化、原子利用率等知识，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 ①中反应物为${CH_{3}COOH}$、${O_{2}}$、${Pd}$，生成物为${H_{2}O}$和${Pd(CH_{3}COO)_{2}}$，反应的化学方程式为$4{CH_{3}COOH} + {O_{2}} + 2{Pd} = 2{Pd(CH_{3}COO)_{2}} + 2{H_{2}O}$，A项正确。②中生成${CH_{2}=CHOOCCH_{3}}$的过程中，有${C-H}$断裂和${C-O}$、${O-H}$的生成，存在键断裂与形成，B项正确。根据图示，总反应为${O_{2}} + 2{CH_{3}COOH} + 2{CH_{2}=CH_{2}} = 2{H_{2}O} + 2{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}$，反应中有${H_{2}O}$生成，原子利用率小于$100\%$，C项错误。${Pd}$是反应的催化剂，参与反应改变了反应的历程，降低反应活化能，提高了反应速率，D项正确。