《2026年新高考5年真题化学河北专版》

20. [2024·江西卷,5T,3 分]某新材料阳离子为 W₃₆X₁₈Y₂₆M⁺。W、X、Y、Z 和 M 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素,前四周期中 M 原子半径最大,X、Y、Z 同周期。X₆W₆ 分子含有大 π 键(Π⁶₆),XZ₂ 分子呈直线形。下列说法正确的是 (B)

A.WYZ₂ 是强酸
B.MZW 是强碱
C.M₂Z₂ 是共价化合物
D.X₂W₂ 是离子化合物

答案： 20. 参考答案 B
命题意图 本题以某新材料阳离子为素材，考查元素推断，涉及物质分类、分子结构、共价化合物、离子化合物等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 前四周期中M原子半径最大，则M为K元素。X、Y、Z同周期，$ X_6 W_6$分子含有大$\pi$键（$\Pi_6^6$），判断X为C元素，W为H元素。$ XZ_2$分子呈直线形，X、Y、Z同周期，则$ XZ_2$分子为$ CO_2$，Z为O元素，Y为N元素。$ WYZ_2$是$ HNO_2$，属于弱酸，A项错误。$ MZW$是$ KOH$，属于强碱，B项正确。$ M_2 Z_2$是$ K_2 O_2$，是离子化合物，C项错误。$ X_2 W_2$是$ C_2 H_2$，为共价化合物，D项错误。

21. [2024·广西卷,7T,3 分]如图所示的铼配合物离子能电催化还原 WY₂。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。标准状况下,WY 和 X₂ 是等密度的无色气体,Z₂ 是黄绿色气体。下列说法错误的是 (C)


A.第一电离能:X＞Y
B.图中 X 原子的杂化方式为 sp²
C.Z 元素以原子的形态与 Re²⁺配位
D.Y 的电负性大于 W,WY 中的化学键是极性键

答案： 21. 参考答案 C
命题意图 本题以铼配合物离子为情境，考查元素周期表及周期律，涉及第一电离能、杂化方式、配位键、化学键等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。$ Z_2$是黄绿色气体$ Cl_2$，Z为Cl。X形成3个共用电子对，X与$ Re^{2+}$之间为配位键，则X位于第ⅤA族，结合$ X_2$是无色气体，则X为N。标准状况下，$ WY$和$ X_2$是等密度的无色气体，则$ WY$为$ CO$，W为C、Y为O。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，A项正确。N原子形成2个$\sigma$键，1个配位键，无孤电子对，则其杂化方式为$sp^2$，B项正确。整个离子带1个单位正电荷，而其中$ Re^{2+}$带2个单位正电荷，另外2个配体为中性分子，则氯元素以$ Cl^-$的形态与$ Re^{2+}$配位，C项错误。O的电负性大于C，则$ CO$中的化学键是极性键，D项正确。

22. [2024·贵州卷,9T,3 分]某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数,Y 是有机物分子骨架元素,Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 (A)


A.第一电离能:Y＜Z＜Q
B.该化合物中 Q 和 W 之间可形成氢键
C.X 与 Al 元素有相似的性质
D.W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物

答案： 22. 参考答案 A
命题意图 本题考查元素推断，意在考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素。X的最外层电子数等于内层电子数，则X为Be元素。Q、W能形成两种室温下常见的液态化合物，且由图知，W形成一条共价键，Q形成两条共价键，则W为H元素、Q为O元素，两种常见的液态化合物为$ H_2 O$、$ H_2 O_2$。Z元素在元素周期表中位于Y、Q之间，则Z为N元素。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道呈半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能$ Y(C) ＜ Q(O) ＜ Z(N)$，A项错误。W、Q分别为H、O元素，该化合物中含有N—H键，可以形成氢键$ N—H…O$，B项正确。Be和Al在元素周期表中位于对角线位置，性质相似，C项正确。H、N、O三种元素可形成$ NH_4 NO_3$、$ NH_4 NO_2$等离子化合物，D项正确。

23. [2024·浙江 6 月卷,10T,3 分]X、Y、Z、M 四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y 与 M 同主族,Y 与 Z 核电荷数相差 2,Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是 (B)

A.键角:YX⁺₃＞YX⁻₃
B.分子的极性:Y₂X₂＞X₂Z₂
C.共价晶体熔点:Y＞M
D.热稳定性:YX₄＞MX₄

答案： 23. 参考答案 B
命题意图 本题考查元素推断及元素周期表，涉及键角、极性、熔点、热稳定性等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。$ YX_3^+$为$ CH_3^+$，中心C原子的价层电子对数为$3 + \frac{4 - 1 - 1×3}{2} = 3$，杂化类型为$sp^2$，$ CH_3^+$的空间结构为平面正三角形；$ YX_3^-$为$ CH_3^-$，中心C原子的价层电子对数为$3 + \frac{4 + 1 - 1×3}{2} = 4$，杂化类型为$sp^3$，$ CH_3^-$的空间结构为三角锥形，故键角$ CH_3^+ ＞ CH_3^-$，A项正确。$ Y_2 X_2$为$ C_2 H_2$，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子；$ X_2 Z_2$为$ H_2 O_2$，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，故极性$ C_2 H_2 ＜ H_2 O_2$，B项错误。金刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键长小于Si—Si，C—C键能大于Si—Si，共价晶体熔点较高的是金刚石，C项正确。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强。非金属性$ C ＞ Si$，故热稳定性$ CH_4 ＞ SiH_4$，D项正确。

24. [2024·辽宁卷,11T,3 分]如下反应相关元素中,W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,基态 X 原子的核外电子有 5 种空间运动状态,基态 Y、Z 原子有两个未成对电子,Q 是 ds 区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 (D)


A.单质沸点:Z＞Y＞W
B.简单氢化物键角:X＞Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX₄Y₄W₁₂ 是配合物,配位原子是 Y

答案： 24. 参考答案 D
命题意图 本题考查元素推断，涉及沸点比较、键角比较、配合物等知识，意在考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素。基态Y、Z原子有两个未成对电子，且结合化学式$ QZY_4$可推出，Y为O元素、Z为S元素，$ QZY_4$为$ CuSO_4$。基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，且结合化学式$ XW_3$可推出，X为N元素、W为H元素。S单质在常温下为固体，$ O_2$、$ H_2$在常温下均为气体，$ O_2$、$ H_2$均为分子晶体，且相对分子质量$ O_2 ＞ H_2$，故沸点$ S ＞ O_2 ＞ H_2$，A项正确。$ NH_3$中心原子N采取$sp^3$杂化，N上有一个孤电子对，$ H_2 O$中心原子O也采取$sp^3$杂化，O上有两个孤电子对。孤电子对数目越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角$ NH_3 ＞ H_2 O$，B项正确。在向$ CuSO_4$溶液中逐渐通入$ NH_3$的过程中，先产生$ Cu(OH)_2$蓝色沉淀，而后沉淀溶解形成深蓝色$ [Cu(NH_3 )_4 ]SO_4$溶液，C项正确。$ [Cu(NH_3 )_4 ]SO_4$是配合物，配位原子是N（X），D项错误。