《2026年新高考5年真题化学河北专版》

4. [2025·甘肃卷，11T，3分]处理某酸浸液(主要含Li⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺)的部分流程如下：

下列说法正确的是(D)

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu²⁺===3Cu+2Fe³⁺
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)₃沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li₂CO₃的溶解度比Na₂CO₃小的性质

答案： 4. 参考答案 D
命题意图 本题以处理某酸浸液的部分流程为情境，意在考查考生对流程的分析能力，掌握相关元素及其化合物的性质为解题关键，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 “沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为${Fe + Cu^{2+} = Cu + Fe^{2+}}$，A项错误。${Al(OH)_{3}}$是两性氢氧化物，${NaOH}$过量，则${Al(OH)_{3}}$会转化为可溶于水的${Na[Al(OH)_{4}]}$，B项错误。“氧化”过程中将${Fe^{2+}}$氧化为${Fe^{3+}}$，形成${Fe(OH)_{3}}$沉淀，铁元素化合价升高，C项错误。加入${Na_{2}CO_{3}}$得到${Li_{2}CO_{3}}$沉淀，利用了${Li_{2}CO_{3}}$的溶解度比${Na_{2}CO_{3}}$小的性质，D项正确。

5. [2025·北京卷，12T，3分]为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知：[FeCl₄]⁻为黄色、[Fe(SCN)]²⁺为红色、[FeF₆]³⁻为无色。
下列说法不正确的是(D)

A.①中浓盐酸促进Fe³⁺+4Cl⁻⇌[FeCl₄]⁻平衡正向移动
B.由①到②，生成[Fe(SCN)]²⁺并消耗[FeCl₄]⁻
C.②③对比，说明c(Fe³⁺)：②＞③
D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

答案： 5. 参考答案 D
命题意图 本题以三价铁配合物性质的探究实验为情境，考查化学平衡与溶液中离子浓度相关知识，体现了“科学探究与创新意识”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 ①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，结合${[FeCl_{4}]^{-}}$为黄色，说明浓盐酸促进${Fe^{3+} + 4Cl^{-} \rightleftharpoons [FeCl_{4}]^{-}}$平衡正向移动，生成更多的${[FeCl_{4}]^{-}}$，A项正确。由①到②，溶液变为红色，说明${Fe^{3+} + SCN^{-} \rightleftharpoons [Fe(SCN)]^{2+}}$平衡正向移动，溶液中$c({Fe^{3+}})$减小，使得${Fe^{3+} + 4Cl^{-} \rightleftharpoons [FeCl_{4}]^{-}}$平衡逆向移动，即生成${[Fe(SCN)]^{2+}}$并消耗${[FeCl_{4}]^{-}}$，B项正确。向②所得溶液中加入${NaF}$固体，溶液红色褪去变为无色，说明${[Fe(SCN)]^{2+}}$转化为${[FeF_{6}]^{3-}}$，说明${F^{-}}$与${Fe^{3+}}$的配位能力大于${SCN^{-}}$，起始${Fe^{3+}}$浓度相同，则溶液中${F^{-}}$结合${Fe^{3+}}$生成${[FeF_{6}]^{3-}}$更多，溶液中剩余的${Fe^{3+}}$浓度更小，故能说明$c({Fe^{3+}})$大小关系为${② ＞ ③}$，C项正确。根据实验可知，①中${Fe^{3+}}$浓度较高，若向①深黄色溶液中加入${KI}$、淀粉溶液，${Fe^{3+}}$会氧化${I^{-}}$生成${I_{2}}$，溶液变蓝，D项错误。

6. [2025·辽宁卷，11T，3分]某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO₂、Co₃O₄和少量Fe₂O₃)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10⁻²⁰.⁴，下列说法错误的是(C)


A.硫酸用作催化剂和浸取剂
B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C.“浸出”时，3种金属元素均被还原
D.“沉钴”后上层清液中c(Co²⁺)·c(S²⁻)=10⁻²⁰.⁴

答案： 6. 参考答案 C
命题意图 本题以从高锰钻矿中提取金属元素为情境，涉及物质性质、沉淀溶解平衡等知识，体现了“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
解题思路 矿石（含${MnO_{2}}$、${Co_{3}O_{4}}$、${Fe_{2}O_{3}}$）加入${H_{2}SO_{4}}$和稻草“浸出”过滤得到滤液，加入${Na_{2}CO_{3}}$“沉铁”得到${FeOOH}$沉淀，过滤，滤液再加入${Na_{2}S}$“沉钴”得到${CoS}$沉淀，过滤最后得到${MnSO_{4}}$溶液，则“浸出”后过滤得到的滤液含有${Fe^{3+}}$、${Mn^{2+}}$、${Co^{2+}}$。加入${H_{2}SO_{4}}$提供了${H^{+}}$可作浸取剂，将金属氧化物转化为相应的金属离子，同时在反应过程中硫酸作为生物质（稻草）水解的催化剂，使生物质水解生成具有还原性的物质，还原+4价的锰和+3价的钴，A项正确。生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，B项正确。高锰钻矿中铁元素的化合价是+3，“沉铁”得到的${FeOOH}$中铁元素的价态仍是+3，则“浸出”时，铁元素没有被还原，C项错误。“沉钴”后的上层清液为${CoS}$的饱和溶液，则上层清液中$c({Co^{2+}}) · c({S^{2-}}) = K_{ sp}({CoS}) = 10^{-20.4}$，D项正确。

7. [2024·广西卷，8T，3分]某小组对Fe₂(SO₄)₃和K₃[Fe(CN)₆]的性质进行探究：
Ⅰ. 向少量蒸馏水里滴加2滴Fe₂(SO₄)₃溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ. 向少量蒸馏水里滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是(C)

A.实验Ⅰ中继续加入少量K₂SO₄固体，溶液颜色变浅
B.实验Ⅱ中溶液呈红色
C.KSCN能区分Fe₂(SO₄)₃和K₃[Fe(CN)₆]
D.焰色试验不能区分Fe₂(SO₄)₃和K₃[Fe(CN)₆]

答案： 7. 参考答案 C
命题意图 本题以${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$的性质探究实验为情境，考查物质性质、焰色试验等知识，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。
解题思路 实验Ⅰ中，${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液与${KSCN}$溶液反应的实质是${Fe^{3+} + 3SCN^{-} \rightleftharpoons Fe(SCN)_{3}}$，${K_{2}SO_{4}}$固体溶于水产生${K^{+}}$和${SO^{2-}_{4}}$，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，A项错误。实验Ⅱ中，${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液中存在有${K^{+}}$、${[Fe(CN)_{6}]^{3-}}$，${[Fe(CN)_{6}]^{3-}}$的稳定性很强，很难解离出${Fe^{3+}}$，因此${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液与${KSCN}$溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，B项错误。实验Ⅰ中，溶液变为红色，实验Ⅱ中无明显现象，因此加入${KSCN}$可以区分${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$，C项正确。焰色试验中，铁元素的焰色为无色，而${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$，D项错误。