《2026年新高考5年真题化学河北专版》

1. [2025·陕西卷,11T,3 分]某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 $ N_A $。下列说法错误的是(D)


A.G、K 均能与 NaOH 溶液反应


B.H、N 既具有氧化性也具有还原性
C.M 和 N 溶液中的离子种类相同
D.1 mol G 与足量的 J 反应，转移电子数为 $ N_A $

答案： 1. 参考答案 D
命题意图 本题考查物质的性质与转化关系，意在考查考生的逻辑推理能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性，结合转化关系：${G -＞[O_{2}] H -＞[O_{2}] J -＞[O_{2}] K -＞ L}$，则 J 为 ${SO_{2}}$，K 为 ${SO_{3}}$，G 为 ${H_{2}S}$，H 为 S，M 为 ${NaHSO_{3}}$，N 为 ${Na_{2}SO_{3}}$，L 为 ${Na_{2}SO_{4}}$。${H_{2}S}$ 和 ${SO_{2}}$ 均能与 ${NaOH}$ 溶液反应，A 项正确。S 和 ${Na_{2}SO_{3}}$ 中硫元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B 项正确。M 为 ${NaHSO_{3}}$，N 为 ${Na_{2}SO_{3}}$，二者的溶液中离子种类相同，C 项正确。${H_{2}S}$ 与 ${SO_{2}}$ 的反应为 ${2H_{2}S + SO_{2} = 3S↓ + 2H_{2}O}$，1 mol ${H_{2}S}$ 完全反应，转移 2 mol 电子，即转移 $2N_{ A}$ 个电子，D 项错误。

2. [2025·湖北卷,8T,3 分]如图所示的物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅速下降。气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(A)



A.在 C 的水溶液中加入少量固体 A，溶液 pH 升高
B.D 为可溶于水的有毒物质
C.F 溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装 G 的浓溶液

答案： 2. 参考答案 A
命题意图 本题以物质转化流程为情境，考查物质推断，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅速下降，气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 C 为 ${NH_{3}}$，A 是 ${NH_{4}Cl}$。G 是强酸，E 是 NO，F 是 ${NO_{2}}$，G 是 ${HNO_{3}}$。H 是白色固体，常用作钡餐，H 是 ${BaSO_{4}}$，D 是 ${BaCl_{2}}$，B 为 ${Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}$。在 ${NH_{3}}$ 的水溶液（氨水）中加入少量 ${NH_{4}Cl}$ 固体，${NH^{+}_{4}}$ 浓度增大，抑制了 ${NH_{3}·H_{2}O}$ 的电离，${OH^{-}}$ 浓度减小，溶液 pH 减小，A 项错误。${BaCl_{2}}$ 易溶于水，溶于水电离出 ${Ba^{2+}}$，${Ba^{2+}}$ 是重金属离子，有毒，B 项正确。${NO_{2}}$ 溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 项正确。常温下 Fe 遇浓 ${HNO_{3}}$ 发生钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 项正确。

3. [2025·北京卷,5T,3 分]下列反应中，体现 $ {NH^{+}_{4}} $ 还原性的是(B)

A.$ {NH_{4}HCO_{3}} $ 加热分解有 $ {NH_{3}} $ 生成
B.$ {NH_{4}Cl} $ 和 $ {NaNO_{2}} $ 的混合溶液加热有 $ {N_{2}} $ 生成
C.$ {Mg(OH)_{2}} $ 固体在 $ {NH_{4}Cl} $ 溶液中溶解
D.$ {(NH_{4})_{2}SO_{4}} $ 溶液中滴加 $ {BaCl_{2}} $ 溶液出现白色沉淀

答案： 3. 参考答案 B
命题意图 本题通过铵盐的有关反应，考查氧化还原反应，体现了“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 ${NH_{4}HCO_{3}}$ 分解生成 ${NH_{3}}$，未发生氧化还原反应，A 项不符合题意。${NH^{+}_{4}}$（N 为 -3 价）与 ${NO^{-}_{2}}$（N 为 +3 价）反应生成 ${N_{2}}$（N 为 0 价），发生氧化还原反应，反应中 ${NH^{+}_{4}}$ 被氧化，体现还原性，B 项符合题意。水溶液中，${NH^{+}_{4}}$ 可以结合 ${Mg(OH)_{2}}$ 电离的 ${OH^{-}}$，使 ${Mg(OH)_{2}}$ 溶解平衡正向移动，未发生氧化还原反应，C 项不符合题意。${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ 与 ${BaCl_{2}}$ 的反应属于复分解反应，未发生氧化还原反应，D 项不符合题意。

4. [2025·云南卷,7T,3 分]稻壳制备纳米 Si 的流程图如下。下列说法错误的是(B)


A.$ {SiO_{2}} $ 可与 $ {NaOH} $ 溶液反应
B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯 Si 可用于制造硅太阳能电池
D.制备纳米 $ {Si} $：$ {SiO_{2} + 2Mg\xlongequal{650^{\circ}C}Si + 2MgO} $

答案： 4. 参考答案 B
命题意图 本题以稻壳制备纳米 Si 的流程为情境，考查 ${SiO_{2}}$、Si 的性质及工艺分析，意在引导考生关注资源利用，体现了“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
解题思路 ${SiO_{2}}$ 是酸性氧化物，能与 ${NaOH}$ 溶液反应生成 ${Na_{2}SiO_{3}}$ 和 ${H_{2}O}$，A 项正确。盐酸参与的反应为 ${MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O}$，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B 项错误。高纯 Si 具有半导体性能，可用于制造硅太阳能电池，C 项正确。${SiO_{2}}$ 和 Mg 在 $650^{\circ} C$ 条件下发生置换反应得到 ${MgO}$ 和纳米 Si，反应的化学方程式为 ${SiO_{2} + 2Mg \xlongequal{650^{\circ} C} Si + 2MgO}$，D 项正确。

5. [2025·辽宁卷,14T,3 分]一定条件下，“$ {BrO^{-}_{3}-SO^{2-}_{3}-[Fe(CN)_{6}]^{4-}-H^{+}} $”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系 $ pH-t $ 振荡图像及涉及反应如下。其中 $ AB $ 段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是(A)


A.原料中 $ c({H^{+}}) $ 不影响振幅和周期
B.反应④：$ {3H_{2}SO_{3} + BrO^{-}_{3}\xlongequal{}3SO^{2-}_{4} + Br^{-} + 6H^{+}} $
C.反应①～④中，$ {H^{+}} $ 对 $ {SO^{2-}_{3}} $ 的氧化起催化作用
D.利用 pH 响应变色材料，可将 pH 振荡可视化

答案： 5. 参考答案 A
命题意图 本题以 pH 的振荡反应为情境，意在考查考生对材料的分析理解能力，体现了“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 反应体系在 AB 段，流入反应器的 ${SO^{2-}_{3}}$ 和 ${H^{+}}$ 通过快速反应①②发生质子化反应生成 ${HSO^{-}_{3}}$、${H_{2}SO_{3}}$，由于反应③④相对于①②是慢反应，故在温度、${BrO^{-}_{3}}$ 初始浓度等条件一定的前提下，AB 段用时的长短取决于 ${HSO^{-}_{3}}$、${H_{2}SO_{3}}$ 的浓度大小，而 ${HSO^{-}_{3}}$、${H_{2}SO_{3}}$ 的浓度大小取决于初始 $c{(H^{+})}$ 的大小。反应体系在 BC 段，${[Fe(CN)_{6}]^{4-}}$ 被 ${BrO^{-}_{3}}$ 氧化的过程消耗 ${H^{+}}$，因此初始 $c{(H^{+})}$ 的大小也会影响 BC 段的用时。综合分析，初始 ${H^{+}}$ 的大小会同时影响 AB 段和 BC 段的反应耗时，即影响振荡反应的周期。同时，反应过程中 $\Delta c{(H^{+})} = c_{ max}{(H^{+})} - c_{ min}{(H^{+})}$ 不变，如图所示，$\Delta c{(H^{+})} \approx (10^{-3.5} - 10^{-6.7})\ mol·L^{-1} \approx 10^{-3.5}\ mol·L^{-1}$，此时 $\Delta pH = 3.2$，若改变原料中 $c{(H^{+})}$，假设 $c_{ min}{(H^{+})}$ 变为 $10^{-5.7}\ mol·L^{-1}$，即起始 pH 由 6.7 变为 5.7，则 $c_{ max}{(H^{+})} = c_{ min}{(H^{+})} + \Delta c{(H^{+})} = (10^{-5.7} + 10^{-3.5})\ mol·L^{-1} \approx 10^{-3.5}\ mol·L^{-1}$，最小 pH 基本不变，此时 $\Delta pH = 2.2$，故原料中 $c{(H^{+})}$ 的大小也会影响振荡反应的振幅，A 项错误。反应④中 ${H_{2}SO_{3}}$ 被 ${BrO^{-}_{3}}$ 氧化，反应的离子方程式为 ${3H_{2}SO_{3} + BrO^{-}_{3} = 3SO^{2-}_{4} + Br^{-} + 6H^{+}}$，B 项正确。反应①②消耗 ${H^{+}}$，反应③④生成 ${H^{+}}$，${H^{+}}$ 消耗的量和生成的量相等，故反应①~④中，${H^{+}}$ 对 ${SO^{2-}_{3}}$ 的氧化起催化作用，C 项正确。根据题意和图像可知，利用 pH 响应变色材料，不同 pH 下体系颜色不同，可将 pH 振荡可视化，D 项正确。