《2026年新高考5年真题化学河北专版》

1. [2025·甘肃卷，4T，3 分]CO₂加氢转化成甲烷，是综合利用 CO₂实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa 下，CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-185kJ·mol⁻¹。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(C)

A.减小体系压强
B.升高温度
C.增大 H₂浓度
D.恒容下充入惰性气体

答案： 1. 参考答案 C
命题意图本题考查化学平衡的影响因素,意在考查考生的理解分析能力与灵活应用能力,体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 该反应为气体分子体积减小的反应,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向,即向逆反应方向移动,A项不符合题意。该反应为放热反应,升高温度会使平衡向吸热反应方向移动,即平衡向逆反应方向移动,B项不符合题意。增大${H_{2}}$浓度会提高反应物浓度,平衡向正反应方向移动,C项符合题意。恒容充入惰性气体,不改变各物质浓度,平衡不移动,D项不符合题意。

2. [2025·安徽卷，11T，3 分]恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入 A(g)，各组分物质的量分数 x 随反应时间 t 变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k 为反应速率常数)。下列说法错误的是(C)

A.该条件下$\frac{x_{N,平衡}}{x_{M,平衡}}=\frac{k_{-1}k_{2}}{k_{1}k_{-2}}$

B.0～t₁时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等
C.若加入催化剂，k₁增大，k₂不变，则 x₁和$ x_{M,平衡}$均变大
D.若 A(g)→M(g)和 A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则$ x_{A,平衡}$变大

答案： 2. 参考答案 C
命题意图本题以多路径反应平衡曲线为情境,考查化学反应原理,涉及速率方程、催化剂与化学平衡等,体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 ①${A(g)⇌ M(g)}$的平衡常数$K'=\dfrac{k_{1}}{k_{-1}}$,②${A(g)⇌ N(g)}$的平衡常数$K''=\dfrac{k_{2}}{k_{-2}}$,②$-$①得到${M(g)⇌ N(g)}$,则$K=\dfrac{x_{ N,平衡}}{x_{ M,平衡}}=\dfrac{K''}{K'}=\dfrac{\dfrac{k_{2}}{k_{-2}}}{\dfrac{k_{1}}{k_{-1}}}=\dfrac{k_{2}k_{-1}}{k_{1}k_{-2}}$,A项正确。由图可知,$t_{1}$时刻,$ M$和$ N$的物质的量分数相等,即生成$ M$和$ N$的物质的量相同,则$0～t_{1}$时间段,生成$ M$和$ N$的平均反应速率相等,B项正确。若加入催化剂,$k_{1}$增大,$k_{2}$不变,则$ M$的选择性增大,更有利于生成$ M$,则$x_{1}$变大,但催化剂不影响平衡移动,$x_{ M,平衡}$不变,C项错误。若${A(g)\to M(g)}$和${A(g)\to N(g)}$均为放热反应,升高温度,两个反应平衡均向生成$ A$的方向移动,$ A$的物质的量分数变大,即$x_{ A,平衡}$变大,D项正确。

3. [2025·江苏卷，13T，3 分]甘油(C₃H₈O₃)水蒸气重整获得 H₂过程中的主要反应：
反应Ⅰ C₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g) ΔH＞0
反应Ⅱ CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0
反应Ⅲ CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0

1.0×10⁵Pa 条件下，1mol C₃H₈O₃和 9mol H₂O 发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H₂、CO₂和 CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是(A)

A.550℃时，H₂O 的平衡转化率为 20%
B.550℃反应达平衡状态时，n(CO₂):n(CO)=11:25
C.其他条件不变，在 400～550℃范围，平衡时 H₂O 的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H₂的物质的量

答案： 3. 参考答案 A
命题意图本题通过甘油重整过程涉及的反应,分析温度、压强对多反应体系产物分布的影响,考查转化率与选择性的定量关系,体现了“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应,升高温度,反应Ⅰ的平衡正向移动,反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动,则$n{(CH_{4})}$减小,故曲线②对应的物质是${CH_{4}}$。由碳元素守恒可知,$550\ ^{\circ} C$时$n{(CO)}＜3\ {mol}-2.2\ {mol}=0.8\ {mol}$,故曲线①③对应的物质分别为${H_{2}}$、${CO}$。由图可知,$550\ ^{\circ} C$时$n{(H_{2})}=5.0\ {mol}$、$n{(CO_{2})}=2.2\ {mol}$、$n{(CH_{4})}=n{(CO)}=0.4\ {mol}$,根据碳原子守恒可得,$1\ {mol}×3=n{(CH_{4})}+n{(CO_{2})}+n{(CO)}+3n{(C_{3}H_{8}O_{3})}$,可得$n{(C_{3}H_{8}O_{3})}=0$,根据$ O$原子守恒可得,$1\ {mol}×3+9\ {mol}×1=n{(H_{2}O)}+2n{(CO_{2})}+n{(CO)}+3n{(C_{3}H_{8}O_{3})}$,得$n{(H_{2}O)}=7.2\ {mol}$,则$\alpha{(H_{2}O)}=\dfrac{9\ {mol}-7.2\ {mol}}{9\ {mol}}×100\%=20\%$,A项正确。$550\ ^{\circ} C$反应达平衡时,$n{(CO_{2})}=2.2\ {mol}$,$n{(CO)}=0.4\ {mol}$,则$n{(CO_{2})}:n{(CO)}=11:2$,B项错误。$400～550\ ^{\circ} C$范围,随温度升高,反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动,$n{(CO_{2})}$增大,说明反应Ⅲ平衡逆向移动程度更大,即反应Ⅲ消耗${H_{2}O}$的物质的量大于反应Ⅱ生成${H_{2}O}$的物质的量,则平衡时${H_{2}O}$的物质的量随温度升高而减小,C项错误。增大压强,反应Ⅰ平衡逆向移动,反应Ⅲ平衡正向移动,反应Ⅱ平衡不受压强影响,但会受反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡移动的影响,综合考虑平衡时${H_{2}}$的物质的量减小,D项错误。

4. [2025·山东卷，10T，2 分]在恒容密闭容器中，Na₂SiF₆(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(s)完全分解；体系中气相产物在 T₁、T₃温度时的分压分别为 p₁、p₃。下列说法错误的是（D）

A.a 线所示物种为固相产物
B.T₁温度时，向容器中通入 N₂，气相产物分压仍为 p₁
C.p₃小于 T₃温度时热解反应的平衡常数 K_p
D.T₁温度时，向容器中加入 b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

答案： 4. 参考答案 D
命题意图本题通过热解反应平衡图像分析非均相平衡体系,考查化学平衡移动与计算,体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 ${Na_{2}SiF_{6}(s)}$热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物,则其热解产物为${NaF(s)}$和${SiF_{4}(g)}$,反应的化学方程式为${Na_{2}SiF_{6}(s)\xlongequal{\triangle}2NaF(s) +SiF_{4}(g)}$,则$ a$线代表${NaF(s)}$,$ b$线代表${SiF_{4}(g)}$,$ c$线代表${Na_{2}SiF_{6}(s)}$,A项正确。$T_{1}$温度时,向容器中通入${N_{2}}$,容器体积恒定,各组分的浓度不变,化学平衡不发生移动,总压增大,但气相产物分压不变,仍为$p_{1}$,B项正确。该热解反应的平衡常数$K_{ p}=p{(SiF_{4})}$,由图可知,随温度升高平衡不断向右移动,$p{(SiF_{4})}$不断增大,$K_{ p}$不断增大。$T_{2}$时${Na_{2}SiF_{6}}$完全分解,则逐渐升温至$T_{3}$,$p{(SiF_{4})}$为$p_{3}$,此时反应未达平衡,而$K_{ p}$不断增大,则$T_{3}$温度时热解反应的平衡常数$K_{ p}＞p_{3}$,C项正确。$T_{1}$温度时,向容器中加入${SiF_{4}(g)}$,生成物的浓度增大导致逆反应速率增大,化学平衡逆向移动,重新达平衡时温度不变,$K_{ p}$不变,则$p{(SiF_{4})}$仍为$p_{1}$,${SiF_{4}}$的浓度不变,逆反应速率不变,D项错误。