《2026年新高考5年真题化学河北专版》

6. 中子轰击$_{Z}^{A}X$原子核的核反应为$_{Z}^{A}X +$${0}^{1}n \longrightarrow$${M}^{R}Y +$${1}^{1}H$，其中$_{M}^{R}Y$可用于测定文物年代。下列说法错误的是(C)

A.原子半径：Y ＞ X
B.YH₄⁺的电子式为$[H:\ddot{Y}:H]^{+}$
C.最高价含氧酸的酸性：Y ＞ X
D.X与Y均能形成多种氢化物

答案： 6.参考答案C
命题意图本题以核反应为载体，考查考生元素推断、元素周期律、电子式的书写等知识，考查考生对知识的综合运用和分析能力，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路由已知核反应可得$Z = M + 1$、$A + 1 = R + 1$，$^{A}_{Z} Y$可用于测定文物年代，则$ Y$是$ C$，$R = 14$、$M = 6$、$A = 14$、$Z = 7$，$ X$是$ N$。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径$ C ＞ N$，A项正确。${YH^{+}_{3}}$即${CH^{+}_{3}}$，其电子式表示正确，B项正确。${HNO_{3}}$的酸性强于${H_{2}CO_{3}}$，C项错误。氮的氢化物有${NH_{3}}$、${N_{2}H_{4}}$，碳元素可以形成多种烃，D项正确。

7. 下列说法错误的是(B)

A.CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用
D.KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

答案： 7.参考答案B
命题意图本题考查常见化学反应及其在生活中的应用，涉及玻璃刻蚀原理、盐类溶液酸碱性、溶洞形成原理等知识，侧重于知识的综合考查，体现了“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。
解题思路${CaF_{2} + H_{2}SO_{4}(浓) \xlongequal{\Delta} CaSO_{4} + 2HF \uparrow}$，${HF}$水溶液可以刻蚀玻璃，A项正确。钠盐中也有可能显酸性，如${NaHSO_{4}}$在水中可电离出${H^{+}}$，从而使溶液呈酸性，B项错误。溶解${CO_{2}}$的水与石灰岩发生反应，${CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$，${Ca(HCO_{3})_{2}}$可溶于水，溶有${Ca(HCO_{3})_{2}}$的溶液遇热或压强变小时，发生反应${Ca(HCO_{3})_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$，重新生成的${CaCO_{3}}$沉积在洞顶或洞底，从而形成溶洞，C项正确。${KMnO_{4}}$溶液与草酸溶液反应生成硫酸锰，锰元素化合价降低，${Mn^{2+}}$是还原产物，同时反应速率加快，说明生成的${Mn^{2+}}$可以催化${KMnO_{4}}$和${H_{2}C_{2}O_{4}}$的反应，D项正确。

8. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法错误的是(A)

A.还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li₂CO₃ + 2HBr $\xlongequal{}$ CO₂↑ + 2LiBr + H₂O
D.参与反应的n(Br₂) : n(BaS) : n(H₂SO₄)为1 : 1 : 1

答案： 8.参考答案A
命题意图本题以合成${LiBr}$的工艺流程为载体，考查考生对各个流程的分析和理解，涉及还原、除杂、中和工序的考查，侧重于检验考生分析和解决化学问题的能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路逸出的${Br_{2}}$用${NaOH}$溶液吸收后生成${NaBr}$、${NaBrO}$和水，若直接返回还原工序，导致产品含有杂质${Na^{+}}$，A项错误。滤渣中含$ S$和${BaSO_{4}}$，单质$ S$可溶于煤油，而${BaSO_{4}}$不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B项正确。中和工序中${Li_{2}CO_{3}}$与${HBr}$反应生成${LiBr}$、${CO_{2}}$和${H_{2}O}$，C项正确。根据${Br_{2} + BaS = BaBr_{2} + S \downarrow}$、${BaBr_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HBr}$知，参与反应的$n({Br_{2}}) : n({BaS}) : n({H_{2}SO_{4}}) = 1 : 1 : 1$，D项正确。

9. 某水样中含一定浓度的CO₃²⁻、HCO₃⁻和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L⁻¹的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是(C)

A.该水样中c(CO₃²⁻) = 0.01mol·L⁻¹
B.a点处c(H₂CO₃) + c(H⁺) = c(OH⁻)
C.当V(HCl) ≤ 20.00mL时，溶液中c(HCO₃⁻)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃) = 0.03mol·L⁻¹

答案： 9.参考答案C
命题意图本题考查溶液滴定，涉及溶液中质子守恒、元素质量守恒等知识，意在考查考生的识图及分析能力，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路${CO^{2-}_{3}}$和${HCO^{-}_{3}}$的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应①${CO^{2-}_{3} + H^{+} = HCO^{-}_{3}}$、②${HCO^{-}_{3} + H^{+} = H_{2}CO_{3}}$，滴定时溶液${pH}$会发生两次突跃，第一次突跃时${CO^{2-}_{3}}$与盐酸恰好反应生成${HCO^{-}_{3}}$，第二次突跃时${HCO^{-}_{3}}$与盐酸恰好反应生成${H_{2}CO_{3}}$，由图可知，在$a$点发生第一次发生突跃，消耗盐酸溶液的体积为$20.00\ mL$，由反应①可知，水样中${CO^{2-}_{3}}$的浓度为$\frac{0.010\ 00\ mol · L^{-1} × 0.020\ 0\ L}{0.010\ 0\ L} = 0.02\ mol · L^{-1}$，溶液${pH}$第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为$50.00\ mL$，则水样中${HCO^{-}_{3}}$的浓度为$\frac{0.010\ 00\ mol · L^{-1} × (0.050\ 0\ L - 0.020\ 0\ L - 0.020\ 0\ L)}{0.010\ 00\ L} = 0.01\ mol · L^{-1}$。A项错误。由图可知，$a$点${CO^{2-}_{3}}$与${H^{+}}$恰好完全反应生成${HCO^{-}_{3}}$，则该处溶液中由质子守恒可得$c({H_{2}CO_{3}}) + c({H^{+}}) = c({OH^{-}}) + c({CO^{2-}_{3}})$，B项错误。水样中${HCO^{-}_{3}}$的浓度为$0.01\ mol · L^{-1}$，当盐酸溶液体积$V({HCl}) \leq 20.00\ mL$时，只发生反应①，滴定时溶液中$c({HCO^{-}_{3}}) = \frac{0.01\ mol · L^{-1} × 0.010\ 0\ L + 0.010\ 00\ mol · L^{-1} × V({HCl})}{0.010\ 0\ L + V({HCl})} = 0.01\ mol · L^{-1}$，则滴定时溶液中$c({HCO^{-}_{3}})$不变，C项正确。水样中$c({HCO^{-}_{3}})$和$c({CO^{2-}_{3}})$浓度之和为$0.03\ mol · L^{-1}$，由元素质量守恒可知，溶液中$c({CO^{2-}_{3}}) + c({HCO^{-}_{3}}) + c({H_{2}CO_{3}}) = 0.03\ mol · L^{-1}$，滴定时加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中$[c({CO^{2-}_{3}}) + c({HCO^{-}_{3}}) + c({H_{2}CO_{3}})]$小于$0.03\ mol · L^{-1}$，D项错误。