《2026年新高考5年真题化学河北专版》

1. [2025·浙江1 月卷，1T，3 分]下列属于极性分子的是(A)

A.HCl
B.N₂
C.He
D.CH₄

答案： 1.参考答案A
命题意图本题考查分子极性的判断，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路HCl是由极性键形成的双原子分子，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A项符合题意。N₂是非极性键形成的单质分子，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，B项不符合题意。He是单原子分子，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，C项不符合题意。CH₄是由极性键形成的正四面体结构，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，D项不符合题意。

2. [2025·安徽卷，5T，3 分]氟气通过碎冰表面，发生反应①F₂ + H₂O $\xlongequal{-40^{\circ}C}$ HOF + HF，生成的 HOF 遇水发生反应②HOF + H₂O $\xlongequal{}$ HF + H₂O₂。下列说法正确的是(A)

A.HOF 的电子式为 
B.H₂O₂ 为非极性分子
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中 HF 为还原产物

答案：
2.参考答案A
命题意图本题以氟气与H₂O的反应为情境，考查电子式、分子极性、化学键及氧化还原反应等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，其电子式为${H\colon \overset{..}{O}\colon \overset{..}{F}\colon }$，A项正确。H₂O₂空间结构如图所示 ，其正、负电荷中心不重合，属于极性分子，B项错误。反应①有F—F非极性键断裂，没有非极性键的形成，C项错误。F的电负性大于O，HOF中氟为-1价，O为0价，H为+1价，故在反应②中，H、F的化合价均没有变化，O发生归中反应，故HF既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误。

3. [2025·安徽卷，7T，3 分]下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是(B)

A.与 H⁺结合的能力：OH⁻ ＞ NH₂⁻
B.与氨形成配位键的能力：H⁺ ＞ Cu²⁺
C.H₂O 和 NH₃ 分子中的键长：O—H ＞ N—H
D.微粒所含电子数：NH₄⁺ ＞ NH₂⁻

答案： 3.参考答案B
命题意图本题通过微粒性质比较，考查配位能力、键长、电子数等微粒结构知识，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路由题意可知，NaNH₂遇水发生的反应为${NaNH_{2} + H_{2}O = NaOH + NH_{3}\uparrow}$，说明${NH^{-}_{2}}$结合${H^{+}}$能力更强，A项错误。由题意可知，深蓝色${[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色${[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}}$溶液，同时生成${NH^{+}_{4}}$，说明${NH_{3}}$更容易与${H^{+}}$配位形成${NH^{+}_{4}}$，故与氨形成配位键的能力${H^{+} ＞ Cu^{2+}}$，B项正确。原子半径${N ＞ O}$，则键长${O - H ＜ N - H}$，C项错误。${NH^{+}_{4}}$所含电子数为$7 + 4 - 1 = 10$，${NH^{-}_{2}}$所含电子数为$7 + 2 + 1 = 10$，两种微粒所含电子数相等，D项错误。

4. [2025·辽宁卷，3T，3 分]Cl₂O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl₂O + H₂O $\xlongequal{}$ 2HClO。下列说法正确的是(B)

A.反应中各分子的 σ 键均为 p - p σ 键
B.反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形
C.Cl—O 键长小于 H—O 键长
D.HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对

答案： 4.参考答案B
命题意图本题以Cl₂O杀菌消毒为情境，考查分子的结构与性质，意在考查考生对物质结构与性质的掌握情况，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路反应中各分子的σ键不全是p-p σ键。如H₂O、HClO中的H—O键均是s-p σ键，A项错误。Cl₂O中心O原子的价层电子对数为$2 + \frac{1}{2} × (6 - 2 × 1) = 4$，其VSEPR模型为四面体形；H₂O中心O原子的价层电子对数为$2 + \frac{1}{2} × (6 - 2 × 1) = 4$，其VSEPR模型为四面体形；HClO中心O原子的价层电子对数为$2 + \frac{1}{2} × (6 - 2 × 1) = 4$，其VSEPR模型为四面体形，B项正确。Cl的原子半径大于H，则Cl—O键长应大于H—O键长，C项错误。HClO中Cl的最外层电子数为7，其3p轨道上的1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D项错误。

5. [2025·江苏卷，4T，3 分]在溶有 15 - 冠 - 5()的有机溶剂中，苄氯()与 NaF 发生反应：

下列说法正确的是(C)

A.苄氯是非极性分子
B.电负性：χ(F) ＜ χ(Cl)
C.离子半径：r(F⁻) ＞ r(Na⁺)
D.X 中 15 - 冠 - 5 与 Na⁺间存在离子键

答案： 5.参考答案C
命题意图本题结合超分子催化反应，考查分子极性、电负性、离子半径、超分子中的相互作用等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路苄氯分子含有饱和碳原子，且饱和碳原子连有三种不同的原子或原子团，分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，故苄氯为极性分子，A项错误。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性${\chi (F) ＞ \chi (Cl)}$，B项错误。${F^{-}}$和${Na^{+}}$的核外电子排布相同，核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，故离子半径${\mathit{r}(F^{-}) ＞ \mathit{r}(Na^{+})}$，C项正确。15-冠-5是分子，与${Na^{+}}$之间不存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D项错误。
学习拓展
超分子内部“分子”通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。