《2026年新高考5年真题化学河北专版》

5. 下列化学用语表述正确的是(C)

A.中子数为12的氖核素：$_{12}^{22}Ne$
B.氯化镁的电子式：$:\ddot{Cl}:Mg:\ddot{Cl}:$
C.甲醛分子的球棍模型：
D.$CO_{3}^{2-}$的价层电子对互斥模型：

答案： 5. 参考答案 C
命题意图 本题考查化学用语，涉及核素符号、电子式、球棍模型、价层电子对互斥模型等知识，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 氖原子的质子数为10，质量数=质子数+中子数，故中子数为12的氖核素为${^{22}_{10}Ne}$，A项错误。氯化镁为离子化合物，其电子式为${[:\overset{..}{Cl}:]^{-}Mg^{2+}[:\overset{..}{Cl}:]^{-}}$，B项错误。${CO^{2-}_{3}}$的中心碳原子的价层电子对数为$3 + \frac{4 + 2 - 2× 3}{2}=3$，则${CO^{2-}_{3}}$的价层电子对互斥模型为平面三角形，D项错误。

6. 丁香挥发油中含丁香色原酮$(K)$、香草酸$(M)$，其结构简式如下：

下列说法正确的是(D)

A.$K$中含手性碳原子
B.$M$中碳原子都是$sp^{2}$杂化
C.$K$、$M$均能与$NaHCO_{3}$反应
D.$K$、$M$共有四种含氧官能团

答案： 6. 参考答案 D
命题意图 本题以丁香色原酮和香草酸的结构简式为情境，涉及手性碳原子、杂化方式、官能团性质与种类等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，而K中的饱和碳原子均为甲基碳原子，所以K中不含手性碳原子，A项错误。M中甲氧基上的碳原子为${sp^{3}}$杂化，苯环和羧基中碳原子为${sp^{2}}$杂化，B项错误。K中含有的官能团有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，均不能与${NaHCO_{3}}$反应，M中羧基可与${NaHCO_{3}}$反应，C项错误。K、M中共有酚羟基、醚键、酮羰基、羧基四种含氧官能团，D项正确。

7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(C)


A.电石与饱和$NaCl$溶液
B.$Na_{2}SO_{3}$固体与$70\%$的浓$H_{2}SO_{4}$
C.大理石与稀$HCl$
D.$Al_{2}S_{3}$固体与水

答案： 7. 参考答案 C
命题意图 本题考查气体制备及检验，意在考查考生对基础实验装置的掌握情况，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。
解题思路 电石与饱和${NaCl}$溶液反应制备${C_{2}H_{2}}$，${C_{2}H_{2}}$能使酸性${KMnO_{4}}$溶液褪色，A项不符合题意。${Na_{2}SO_{3}}$固体与70%的浓${H_{2}SO_{4}}$反应制备${SO_{2}}$，${SO_{2}}$能使酸性${KMnO_{4}}$溶液褪色，B项不符合题意。大理石与稀${HCl}$反应制备${CO_{2}}$，${CO_{2}}$不能使酸性${KMnO_{4}}$溶液褪色，无法检验${CO_{2}}$，C项符合题意。${Al_{2}S_{3}}$固体遇水发生水解反应生成${Al(OH)_{3}}$和${H_{2}S}$气体，${H_{2}S}$能使酸性${KMnO_{4}}$溶液褪色，D项不符合题意。

8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(D)

答案：
8. 参考答案 D
命题意图 本题将宏观现象与微观解释相结合，考查物质的微观结构与性质，体现了“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 由于氮分子中存在氮氮三键，氮氮三键键能较大，断键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A项不符合题意。苯分子中不存在单双键交替的结构，六个碳原子的p轨道相互重叠形成了稳定的大$\pi$键，所以苯不能与溴的${CCl_{4}}$溶液发生反应，不能使溴的${CCl_{4}}$溶液褪色，B项不符合题意。水晶的主要成分为${SiO_{2}}$，属于共价晶体，硅原子和氧原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列，从而呈现规则的多面体外形，C项不符合题意。${NaCl}$属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而${AlCl_{3}}$属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，故${AlCl_{3}}$熔点低于${NaCl}$，D项符合题意。
方法总结

9. $W$、$X$、$Y$、$Z$为四种短周期非金属元素，$W$原子中电子排布已充满的能级与最高能级中的电子数相等，$X$与$W$同族，$Y$与$X$相邻且$Y$原子比$X$原子多一个未成对电子，$Z$位于$W$的对角线位置。下列说法错误的是(A)

A.第二电离能：$X＜Y$
B.原子半径：$Z＜W$
C.单质沸点：$Y＜Z$
D.电负性：$W＜X$

答案：
9. 参考答案 A
命题意图 本题考查元素推断和元素周期律，涉及电离能、原子半径、沸点、电负性等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 W、X、Y、Z均为短周期非金属元素。
${1s^{2}2s^{2}2p^{2}}$ (W为C元素) ${1s^{2}2s^{2}2p^{4}}$ (W为S元素)
W原子中电子排布 已充满的能级数=最 高能级中的电子数
X为Si元素 X与W同族 X为O元素
Y为P元素 Y与X相邻且比X原子 多一个未成对电子 Y为N元素
${W(C)}$ ${Y(N)}$ ${X(O)}$ ${Z(F)}$
${Z(Al)}$ ${X(Si)}$ ${Y(P)}$ ${W(S)}$
Z位于W的对角线

若W为C，则Z为Al，与四种元素均为非金属元素不符合。故W、X、Y、Z分别为S、O、N、F。基态O原子失去一个电子后，其核外电子排布式为${1s^{2}2s^{2}2p^{3}}$，基态N原子失去一个电子后电子排布式为${1s^{2}2s^{2}2p^{2}}$，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能X(O)＞Y(N)，A项错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径O＜S；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径F＜O，故原子半径Z(F)＜W(S)，B项正确。${N_{2}}$和${F_{2}}$均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点${N_{2}}＜{F_{2}}$，C项正确。同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性W(S)＜X(O)，D项正确。