《2026年新高考5年真题化学河北专版》

9. NH₄ClO₄是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH₄ClO₄ + 2C = NH₃↑ + 2CO₂↑ + HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(B)

A.HCl的形成过程可表示为
B.NH₄ClO₄中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在C₆₀、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp²和sp³三种杂化方式
D.NH₃和CO₂都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

答案： 9. 参考答案 B
命题意图 本题考查化学用语以及物质的结构与性质,涉及用电子式表示物质形成过程、VSEPR模型和空间结构、杂化方式、分子间作用力等知识,体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 ${HCl}$是共价化合物,氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键,故正确形成过程可表示为${H· + ·\underset{..}{\overset{..}{Cl}}: \to H:\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:}$,A项错误。${NH^{+}_{4}}$的中心${N}$原子价层电子对数为$4+\dfrac{5 - 1 - 1× 4}{2}=4$,且孤电子对数为$0$,${ClO^{-}_{4}}$的中心${Cl}$原子价层电子对数为$4+\dfrac{7 + 1 - 2× 4}{2}=4$,且孤电子对数为$0$,故${NH^{+}_{4}}$和${ClO^{-}_{4}}$的VSEPR模型和空间结构都是正四面体形,B项正确。${C_{60}}$和石墨中的碳原子均采取$ sp^{2}$杂化,金刚石中的碳原子采取$ sp^{3}$杂化,C项错误。${NH_{3}}$分子间含有氢键和范德华力,${CO_{2}}$分子间作用力只有范德华力,${NH_{3}}$易液化,液氨汽化吸收热量,干冰易升华,升华吸收热量,故均可作制冷剂,D项错误。

10. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(C)

答案： 10. 参考答案 C
命题意图 本题考查常见气体的制备实验,意在考查考生的实验分析能力,体现了“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路 图示装置为固液或液液制气型装置。利用固体${NH_{4}Cl}$和熟石灰混合加热制取氨气,反应物均为固体,该实验通常在试管中进行,实验时需使试管口稍向下倾斜,防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂,C项符合题意。

11. 在水溶液中，CN⁻可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN⁻形成配离子达平衡时，lg$\frac{c(金属离子)}{c(配离子)}$与 -lg c(CN⁻)的关系如图。

下列说法正确的是(B)

A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN⁻的平衡浓度：X ＞ Y
B.向Q点X Z的混合溶液中加入少量可溶性Y盐，达平衡时$\frac{c(X)}{c(X配离子)}$ ＞ $\frac{c(Z)}{c(Z配离子)}$
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN⁻的物质的量：Y ＜ Z
D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

答案： 11. 参考答案 B
命题意图 本题考查水溶液中的离子反应与平衡,涉及配位平衡和弱电解质的电离平衡,意在考查考生分析解决问题的能力,体现了“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路 设$ X$、$ Y$、$ Z$与${CN^{-}}$形成的配离子化学式分别为${X(CN)_{x}}$、${Y(CN)_{y}}$、${Z(CN)_{z}}$,以$ X$为例,存在平衡${X + xCN^{-}⇌ X(CN)_{x}}$,其平衡常数$K_{ X}=\dfrac{c{[X(CN)_{x}]}}{c{(X)}· c^{x}{(CN^{-})}}$,两边同时取对数并整理得$\lg\dfrac{c{(X)}}{c{[X(CN)_{x}]}}=x·[-\lg c{(CN^{-})}]-\lg K_{ X}$,则$ X$对应的图像为斜率为$x$的直线,同理,$ Y$对应的图像为斜率为$y$的直线,$ Z$对应的图像为斜率为$z$的直线。设$ X$的初始浓度为$a$,$99\%$的$ X$转化成配离子时,$c{(X)} = 0.01a$,$c{[X(CN)_{x}]} = 0.99a$,$\lg\dfrac{c{(X)}}{c{[X(CN)_{x}]}}=\lg\dfrac{0.01a}{0.99a}\approx - 2$,同理,$\lg\dfrac{c{(Y)}}{c{[Y(CN)_{y}]}}\approx - 2$,由图可知,纵坐标值为$-2$时,$ X$对应的溶液中$-\lg c{(CN^{-})}$更大,则$ X$对应的$c{(CN^{-})}$更小,A项错误。向$ Q$点$ X$、$ Z$的混合液中加少量可溶性$ Y$盐,$ Y$会消耗溶液中的${CN^{-}}$,新平衡下$c{(CN^{-})}$会变小,$-\lg c{(CN^{-})}$就会变大(沿横坐标轴向右移动),$ X$、$ Z$曲线在$ Q$点相交后,随$-\lg c{(CN^{-})}$继续增大,$ X$曲线在$ Z$上方,结合图像可知,移动后$\lg\dfrac{c{(X)}}{c{[X(CN)_{x}]}} ＞ \lg\dfrac{c{(Z)}}{c{[Z(CN)_{z}]}}$,即$\dfrac{c{(X)}}{c{[X(CN)_{x}]}} ＞ \dfrac{c{(Z)}}{c{[Z(CN)_{z}]}}$,B项正确。由图可知,$ X$对应曲线的斜率最大,$ Z$对应曲线的斜率最小,$x ＞ y ＞ z$,因此由$ Y$和$ Z$分别制备等物质的量的配离子时,消耗${CN^{-}}$的物质的量$ Y ＞ Z$,C项错误。直线上的点代表平衡状态,$ P$点在$ Y$对应直线的下方,在$-\lg c{(CN^{-})}$不变,即$c{(CN^{-})}$不变的情况下,$ P$点的$\lg\dfrac{c{(Y)}}{c{[Y(CN)_{y}]}}$增大,即$c{(Y)}$增大、$c{[Y(CN)_{y}]}$减小,故$ P$点时$ Y$配离子的解离速率大于生成速率,D项错误。

12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm，Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(D)


A.该铋氟化物的化学式为BiF₃
B.粒子S、T之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}a$ pm
C.该晶体的密度为$\frac{1064}{N_{A}×a^{3}×10^{-30}}$ g·cm⁻³
D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

答案： 12. 参考答案 D
命题意图 本题以铋的一种氟化物的立方晶胞为素材,涉及晶胞计算等知识,意在考查考生的分析应用能力,体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 根据均摊法可知,1个晶胞中${Bi}$的个数为$12×\dfrac{1}{4}+1 = 4$,${F}$的个数为$8×\dfrac{1}{8}+6×\dfrac{1}{2}+8 = 12$,故该铋氟化物的化学式为${BiF_{3}}$,A项正确。将晶胞均分为8个小立方体,则晶胞体内的8个${F}$位于8个小立方体的体心,以$ M$为原点建立坐标系,设$ N$的原子分数坐标为$(0,0,1)$,与$ Q$、$ M$均在同一条棱上的${F}$的原子分数坐标为$(1,0,0)$,则$ T$的原子分数坐标为$(1,\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2})$,$ S$的原子分数坐标为$(\dfrac{1}{4},\dfrac{1}{4},\dfrac{3}{4})$,故粒子$ S$、$ T$之间的距离为$\sqrt{\left(1 - \dfrac{1}{4}\right)^{2}+\left(\dfrac{1}{2} - \dfrac{1}{4}\right)^{2}+\left(\dfrac{1}{2} - \dfrac{3}{4}\right)^{2}}× a\ pm=\dfrac{\sqrt{11}}{4}a\ pm$。B项正确。该晶体密度为$\dfrac{4×209 + 12×19}{N_{ A}× a^{3}×10^{-30}}\ g· cm^{-3}=\dfrac{1\ 064}{N_{ A}× a^{3}×10^{-30}}\ g· cm^{-3}$,C项正确。以图中晶胞体心处铋离子为研究对象,距离其最近且等距的氟离子是位于该晶胞体内的8个氟离子,D项错误。