《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

26. (2025·天津)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。

①该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为$\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。
②A点时，溶液中溶质为$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaOH}$(填化学式)。
③B点时，溶液的pH=7。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是b(填序号)。
a. 铜
b. 锌
c. 氧化铜
(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：$2NaHCO₃\xlongequal{\triangle}Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。$将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na₂CO₃的质量为5.3g。

答案：
(1)①稀盐酸 $\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ②$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaOH}$ ③7 ④b
(2)5.3
【解析】酸碱盐的化学性质
(1)①由 $\mathrm{pH}$ 变化曲线可知，起点 $\mathrm{pH} ＞ 7$，随着溶液的加入，$\mathrm{pH}$ 不断减小，该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为 $\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。②A 点 $\mathrm{pH} ＞ 7$，说明 $\mathrm{NaOH}$ 还没完全反应，溶液中溶质为生成的 $\mathrm{NaCl}$ 和未完全反应的 $\mathrm{NaOH}$。③由图像知，B 点时溶液的 $\mathrm{pH} = 7$。④C点溶液中的溶质是 $\mathrm{NaCl}$ 和 $\mathrm{HCl}$，在金属活动性顺序中，$\mathrm{Cu}$ 在氢后，与稀盐酸不反应，a错误；$\mathrm{Zn}$ 在氢前，能与稀盐酸反应产生氢气，有气泡产生，b正确；$\mathrm{CuO}$ 与稀盐酸反应生成 $\mathrm{CuCl}_2$ 和 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，没有气泡产生，c错误。
(2)设与稀盐酸反应的 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 质量为 $x$，
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
106 73
$x$ $150 \mathrm{g} × 7.3\%$
$\frac{106}{73} = \frac{x}{150 \mathrm{g} × 7.3\%}$，解得 $x = 15.9 \mathrm{g}$，设原混合物中 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 的质量为 $y$，$\mathrm{NaHCO}_3$ 的质量为 $22.1 \mathrm{g} - y$，根据 $\mathrm{NaHCO}_3$ 受热分解的化学方程式可知生成的 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 的质量，设生成的 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 的质量为 $z$，
$2\mathrm{NaHCO}_3 \xlongequal{\triangle} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
168 106
$22.1 \mathrm{g} - y$ $z$
$\frac{168}{106} = \frac{22.1 \mathrm{g} - y}{z}$，$z = \frac{106 × (22.1 \mathrm{g} - y)}{168}$，$y + \frac{106 × (22.1 \mathrm{g} - y)}{168} = 15.9 \mathrm{g}$，解得 $y = 5.3 \mathrm{g}$。

27. (2025·江苏苏州)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
(1)纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[(C₆H₁₀O₅)ₙ]。纤维素属于(填字母)。
A. 无机化合物
B. 有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量SO₂与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO₂++2H₂O=2H₂SO₄。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K₂CO₃)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______(用化学方程式表示)。
(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO₃)₂溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)₂+Ca(HCO₃)₂=2CaCO₃↓+2H₂O
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为(用化学方程式表示)。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是______。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为。

答案：
(1)①B ②$\mathrm{O}_2$
(2)$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{KOH}$
(3)①$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ②$\mathrm{Ca(OH)}_2$ 与空气中 $\mathrm{CO}_2$ 反应转化为 $\mathrm{CaCO}_3$ ③纸张上残留的 $\mathrm{CaCO}_3$ 能消耗酸
【解析】有机高分子化合物+质量守恒定律的应用+化学方程式的书写+酸的化学性质
(1)①纤维素是相对分子质量很大的有机物，属于有机高分子化合物，故选B。②已知的反应物中，S、O、H原子个数分别为2、6、4，生成物中，S、O、H原子个数分别为2、8、4，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应物中还缺少2个O，则横线上应填$\mathrm{O}_2$。
(2)熟石灰为 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 的俗称，$\mathrm{Ca(OH)}_2$ 和 $\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3$ 混合会发生反应生成 $\mathrm{CaCO}_3$ 和 $\mathrm{KOH}$，方程式为 $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{KOH}$。
(3)①石灰水脱硫酸是 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 与 $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ 反应生成 $\mathrm{CaSO}_4$ 和 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，化学方程式为 $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。②晾晒时 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 与空气中的 $\mathrm{CO}_2$ 会反应生成 $\mathrm{CaCO}_3$ 和 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，碱性变弱，导致 $\mathrm{pH}$ 下降，反应的化学方程式为 $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。③处理后的纸张上都会残留 $\mathrm{CaCO}_3$，$\mathrm{CaCO}_3$ 能消耗酸，所以处理后的纸张均具有一定的抗酸性。