《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

20.(2025·吉林)利用碱的化学性质,回答下列问题。
(1)$Ca(OH)_{2}$与沙子混合砌砖,是利用了$Ca(OH)_{2}$能与反应,生成坚固的碳酸钙,将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质,发生反应的化学方程式为____。
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后,生成盐的化学式为____。

答案： 20.
(1)$CO_2$(或二氧化碳)
(2)$2NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
(3)$Na_2SO_4$
【解析】碱的化学性质
(1)$Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$，故 $Ca(OH)_2$ 与沙子混合砌砖，是利用了 $Ca(OH)_2$ 能与 $CO_2$ 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 $2NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$。
(3)三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，其化学式为 $Na_2SO_4$。

21.(2025·长春)化学小组以$NaOH$为例,从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一:定性认识$NaOH$及其溶液
(1)$NaOH$属于“酸”或“碱”中的碱。
(2)将$NaOH$曝露在空气中,可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出$NaOH$的性质有易潮解(合理即可)(答一条)。
(3)向稀$NaOH$溶液中滴加酚酞溶液,振荡。可观察到溶液由无色变为红(或粉红)(合理即可)色。
维度二:定量研究$NaOH$溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
$25^{\circ}C$时,利用装置(图1)测定$NaOH$溶液与稀盐酸反应过程中$pH$的变化,测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。

(4)烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液(或 $NaOH$ 溶液或 $NaOH$)。
(5)当滴入液体的体积为10$mL$时,烧杯内溶液中的溶质只有$NaCl$。
Ⅱ.能量视角
(6)利用传感器测定$NaOH$溶液与$CO_{2}$反应过程中温度的变化,测定结果如图3所示,水为对照组。由图3可知,$NaOH$与$CO_{2}$的反应属于放热反应(填“放热反应”或“吸热反应”)。

Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识$NaOH$溶液与$CO_{2}$的反应?
【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况;
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器,待压强平稳后将水匀速注入充满$CO_{2}$的集气瓶中,压强稳定后再匀速注入等体积的$NaOH$溶液。测得气体压强变化如图5所示。

【分析解释数据】
(7)对比$a$点、$b$点及d点压强的大小,可证明$NaOH$与$CO_{2}$发生了反应。
(8)结合$b$点→$c$点的变化过程,解释$b$点、$c$点压强相同的原因:____。

答案： 21.
(1)碱
(2)易潮解(合理即可)
(3)红(或粉红)(合理即可)
(4)氢氧化钠溶液(或 $NaOH$ 溶液或 $NaOH$)
(5)10
(6)放热反应
(7)d
(8)结合 $b \rightarrow c$ 的变化过程，从温度、气体所占体积、分子数目三个视角判断出对压强的影响并给出合理解释。
示例：
在 $b \rightarrow c$ 的变化过程中：注入 $NaOH$ 溶液，气体所占体积减小，压强增大；$CO_2$ 与 $NaOH$ 溶液反应放热，温度升高，压强增大；$CO_2$ 与 $NaOH$ 溶液反应，$CO_2$ 分子数减少，压强减小；各种因素的影响相互抵消，$b$ 点与 $c$ 点的压强相同
【解析】$NaOH$ 的性质
(1)$NaOH$ 由 $Na^+$ 和 $OH^-$ 构成，其水溶液中的阴离子全部是 $OH^-$，故 $NaOH$ 属于碱。
(2)$NaOH$ 易潮解，放置在空气中，可以吸收空气中的水蒸气，故将 $NaOH$ 暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。
(3)$NaOH$ 溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故向稀 $NaOH$ 溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为红色。
(4)由图2可知，反应中溶液的 $pH$ 由大于7逐渐降低至小于7，说明是向碱溶液中滴加酸溶液[易错点]，则烧杯中预先盛装的是 $NaOH$ 溶液。
(5)$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$，$NaOH$ 与盐酸恰好完全反应时，溶液的 $pH=7$，溶液中的溶质只有 $NaCl$，由图2可知，当滴入液体体积为 $10mL$ 时，烧杯内溶液中的溶质只有 $NaCl$。
(6)由图3可知，$NaOH$ 与 $CO_2$ 反应时，溶液温度升高，说明二者反应放热。
(7)$NaOH$ 与 $CO_2$ 反应，$CO_2$ 被吸收，容器内压强明显降低，故对比 $a$ 点、$b$ 点及 $d$ 点压强的大小，可证明 $NaOH$ 与 $CO_2$ 发生了反应。
(8)在 $b$ 点 $\rightarrow c$ 点的变化过程中，注入 $NaOH$ 溶液，气体所占体积减小，压强增大；$CO_2$ 与 $NaOH$ 溶液反应放热，温度升高，压强增大；$CO_2$ 与 $NaOH$ 溶液反应，$CO_2$ 分子数减少，压强减小；各种因素的影响相互抵消，$b$ 点与 $c$ 点的压强相同。