《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

18. (2025·内蒙古)实验小组对Al和CuSO₄溶液的反应进行探究。

(1)根据金属活动性顺序Al＞Cu，小组同学一致认为Al和CuSO₄溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入CuSO₄溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是铝丝表面有氧化膜(或铝丝未打磨)。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是____，观察到的实验现象是____。

答案： 18.
(1)＞
(2)铝丝表面有氧化膜(或铝丝未打磨)
(3)用砂纸打磨铝丝 溶液由蓝色变为无色，铝丝表面有红色物质析出
【解析】金属的化学性质
(1)在金属活动性顺序表中，Al在Cu前面，故金属活动性顺序Al＞Cu。
(2)Al和氧气反应生成的氧化铝(Al₂O₃)是一种致密的物质，Al₂O₃覆盖在Al的表面，将Al和CuSO₄隔绝，所以将(未打磨的)铝丝浸入CuSO₄溶液一段时间没有观察到明显现象。
(3)用砂纸打磨可除去铝丝表面的氧化铝；铝丝与CuSO₄溶液反应的现象是溶液由蓝色变为无色，铝丝表面有红色物质析出。

19.【新素材·文化遗产】(2025·云南)云南斑铜(如图甲)“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。

(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性。斑铜的熔点比纯铜低(填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图乙所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。

①组装好装置，装入药品前，应先检查装置气密性。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为金属：铁(或锌)；溶液：稀盐酸(或稀硫酸)(可任意组合)(任填一组)。

答案： 19.
(1)延展 低
(2)①检查装置气密性 ②金属：铁(或锌)；溶液：稀盐酸(或稀硫酸)(可任意组合)
【解析】金属的物理性质+合金的性能+金属活动性顺序
(1)金属有延展性，可通过捶打塑形。合金的熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，所以斑铜的熔点比纯铜低。
(2)①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，因此装入药品前应先检查装置气密性。②金属B与溶液X反应产生气体，使集气瓶内压强增大，将含有盐溶液的液体压入两侧烧杯，与金属A、C接触，通过观察金属A、C表面是否有金属析出，来判断金属活动性。则金属B可以是Fe或Zn，溶液X为稀硫酸或稀盐酸。如果金属B是铁、金属A是Zn、金属C是Cu、溶液X为稀硫酸，则铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和H₂，H₂使集气瓶内压强增大，将含有硫酸亚铁和稀硫酸的溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接触，Zn与稀硫酸反应产生气泡，Zn还能与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性Zn＞Fe；Cu与稀硫酸、硫酸亚铁溶液均不反应，说明金属活动性Fe＞Cu；综上，实现“一次实验验证金属活动性为Zn＞Fe＞Cu”。同理金属B是锌，金属A、C分别是铁、铜同样能得出结论。
关键点拨
验证金属活动性顺序的方法有：①金属和另一种金属的盐溶液反应，在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，根据能否反应可判断出两种金属的活动性。②金属和酸反应，根据在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后面的金属不能，可以根据反应的现象得出金属的活动性。
验证三种金属的活动性顺序时，“中间开花”方法是最简捷的思路，具体做法是先将三种金属按活动性的强弱排序，可选择中间的金属和两边金属的盐溶液，即“两盐夹一金”；也可选择两边的金属和中间金属的盐溶液，即“两金夹一盐”。

20. (2025·四川南充，节选)(2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO₄溶液、稀硫酸、AgNO₃溶液。

【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe＞(填“＜”或“＞”)Cr。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO₄溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是____。[限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、CrSO₄溶液(蓝色)、稀硫酸]
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜(意思相同即可)。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大(或耐磨，耐磨性强)。

答案： 20.
(2)【进行实验】稀硫酸
【提出猜想2】＞
【实验与评价】小乙所选试剂：铜片、铬片和FeSO₄溶液(或铁片、CuSO₄溶液和CrSO₄溶液，填名称或化学式均可)
【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜(意思相同即可)
b.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
【拓展应用】硬度大(或耐磨，耐磨性强)
【解析】金属活动性顺序的探究
(2)【进行实验】在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与稀硫酸反应生成氢气[关键点]，根据实验现象“铬片表面有气泡冒出”可知，选择的试剂是稀硫酸。【提出猜想2】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO₄溶液中，未观察到明显现象，说明Fe的活动性小于Cr，实验结论是猜想2错误，故猜想两种金属的活动性顺序为Fe＞Cr。【实验与评价】三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，可以选择铜片、铬片和FeSO₄溶液进行实验，根据铬片能和FeSO₄溶液反应、铜片不能和FeSO₄溶液反应，说明铬的活动性大于铁、铁的活动性大于铜；也可以选择铁片、CuSO₄溶液和CrSO₄溶液，根据铁片能与CuSO₄溶液反应、铁片不能与CrSO₄溶液反应，说明铁的活动性大于铜，而铬的活动性大于铁。【反思交流】a.铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝与空气中的氧气反应，生成了结构致密的氧化物薄膜[关键点]，由此可以推断，镀铬水龙头不易生锈，是由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止了铬进一步反应。b.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。