《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

7. (2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是。
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaClg。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl₂和MgSO₄的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是______。
(6)按图示实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由______。

答案： 7.
(1)钠
(2)加快
(3)饱和
(4)16
(5)少量$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{MgSO_4}$固体会溶解在饱和$\mathrm{NaCl}$溶液中，$\mathrm{NaCl}$固体不会再溶解，过滤后得到的是纯净的$\mathrm{NaCl}$
(6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【解析】溶解速率的影响因素+饱和溶液和不饱和溶液+一定质量分数的溶液的配制+物质的提纯　
(1)$\mathrm{NaCl}$在溶液中解离为$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{Cl^-}$，结合资料“钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味”，故味蕾通过$\mathrm{Na^+}$感知咸味。
(2)由$\mathrm{NaCl}$粒径越小，钠离子转移越快可知，粒径减小会加快溶解速度。
(3)蒸发结晶时，溶液达到饱和后才会析出晶体，过滤后的滤液仍为饱和溶液。
(4)配制$100\ g$质量分数为$16\%$的$\mathrm{NaCl}$溶液，需要$\mathrm{NaCl}$的质量为$100\ g × 16\% = 16\ g$。
(5)某物质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但能溶解其他物质，所以将含有大量$\mathrm{NaCl}$、少量$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{MgSO_4}$的固体混合物加入饱和$\mathrm{NaCl}$溶液中，饱和$\mathrm{NaCl}$溶液不能溶解$\mathrm{NaCl}$，但能溶解$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{MgSO_4}$，故可提纯$\mathrm{NaCl}$。

8. 【新素材·日常生活情境】(2025·新疆)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并开展探究。
任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点①降低(填“升高”或“降低”)。
任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。

已知：氯化银为白色沉淀。
(1)该融雪剂一定含有②氯化钙，一定不含有③硫酸铜。
(2)生成白色沉淀A的化学方程式是④______，白色沉淀B的化学式是⑤______。
任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害如表

【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是⑥$\mathrm{NaCl}$，你对道路除雪行动提出的一点建议是⑦减少融雪剂的使用(或选用危害小的融雪剂；机械除雪、人工除雪与融雪剂结合使用，降低融雪剂对环境的破坏等合理答案)。

答案： 8.任务一　降低
任务二　
(1)氯化钙　硫酸铜
(2)$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$ $\mathrm{AgCl}$
【反思评价】$\mathrm{NaCl}$　减少融雪剂的使用(或选用危害小的融雪剂；机械除雪、人工除雪与融雪剂结合使用，降低融雪剂对环境的破坏等合理答案)
【解析】融雪剂成分的探究　任务一　撒融雪剂后，雪水形成溶液，使溶液的凝固点降低，低于$0\ {^{\circ}C}$，使雪在较低温度下融化，达到融雪目的。任务二　融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含$\mathrm{CuSO_4}$，$\mathrm{CuSO_4}$溶液呈蓝色；加适量$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液产生白色沉淀A，说明含$\mathrm{CaCl_2}$，发生的化学反应为$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$，$\mathrm{CaCO_3}$是白色沉淀；无色溶液加$\mathrm{AgNO_3}$溶液产生白色沉淀B，因溶液中含氯离子($\mathrm{CaCl_2}$或可能含有的氯化钠)，银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，无法确定融雪剂中是否含$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaNO_3}$。
(1)由上述分析可知，该融雪剂一定含有$\mathrm{CaCl_2}$，一定不含有$\mathrm{CuSO_4}$。
(2)生成白色沉淀A的化学方程式为$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$，白色沉淀B是$\mathrm{AgCl}$。【反思评价】分析表格数据，氯化钠对金属的腐蚀、对水泥的腐蚀均为$100\%$，对土壤的影响是造成土壤板结，因此危害最大的成分是氯化钠。