《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

27. (2025·福建厦门模拟)化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。
活动一：模拟海水制盐
已知自制海水的配方如表 1，相关物质的溶解度如表 2。


(1)根据表 1 配方配制自制海水。
①准确量取水的体积的仪器是_。
②计算自制海水中氯化钠的质量分数_(写出计算式即可)。
(2)控制在 40℃时，蒸发自制海水制盐(不考虑物质间的相互影响)。
①先析出的物质是_(写化学式)。
②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是_g。
(3)根据表 2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是_。
活动二：探索海水制镁
镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如图。

(4)“煅烧窑”中产生的气体可能是_(写一种)。
(5)“反应器”中 CaO 发生反应的化学方程式：_。
(6)“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：_。
(7)“电解槽”中发生反应 MgCl₂\xlongequal[熔融]{通电}Mg + Cl₂↑，其基本反应类型是_。

答案： 27.
(1)①量筒$ ②\frac{36.6\mathrm{g}}{1000\mathrm{g} + 36.6\mathrm{g} + 2.2\mathrm{g} + 1.3\mathrm{g} + 0.6\mathrm{g}} × 100\%$
$(2)①\mathrm{NaCl} ②900$
(3)溶液中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出
$(4)\mathrm{CO_2}($其他合理答案也可)
$(5)\mathrm{CaO + H_2O = Ca(OH)_2}$
$(6)\mathrm{2HCl + Mg(OH)_2 = MgCl_2 + 2H_2O}$
(7)分解反应
【解析】模拟海水制盐+海水制镁
(1)①量筒可以准确量取液体体积。②溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，故自制海水中氯化钠的质量分数为$\frac{36.6\mathrm{g}}{1000\mathrm{g} + 36.6\mathrm{g} + 2.2\mathrm{g} + 1.3\mathrm{g} + 0.6\mathrm{g}} × 100\%。$
(2)①40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，硫酸镁、氯化镁、氯化钙的溶解度都大于氯化钠，且溶液中这些物质质量很少，故最先析出的物质是$\mathrm{NaCl}；$②40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，即该温度下100g水中恰好溶解36.6g氯化钠形成饱和溶液，继续蒸发水分则氯化钠析出，故恰好析出固体时，蒸发的水的质量为1000g - 100g = 900g。
(4)不溶性的碳酸盐高温下分解生成相应的金属氧化物和碳的氧化物[关键点]，故高温煅烧$\mathrm{CaMg(CO_3)_2}$生成$\mathrm{MgO}、$$\mathrm{CaO}，$同时还会生成$\mathrm{CO_2}$或$\mathrm{CO}$等。
(5)“反应器”中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\mathrm{CaO + H_2O = Ca(OH)_2}。$
(6)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，“中和槽”中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + 2H_2O}。$
(7)该反应的特点是“一变多”，属于分解反应。