《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

26. (2025·武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是(D)

A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g
D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子

答案： 26.D 【解析】金属活动性顺序的应用+质量守恒定律的应用 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后甲试管内的溶液只含一种溶质，则为氯化锌，锌可能有剩余，乙试管中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，甲、乙试管内的物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明无硝酸铜存在，则说明甲试管中锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由于滤渣中铜的质量为mg，根据Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu，
$\frac{216}{64}x+m - g x=\frac{152}{64}x+mg，$由于0＜x＜m，则滤渣质量可能小于2mg，C正确；若滤渣为纯净物，则只有银，则滤液中一定存在Cu²⁺和Zn²⁺，由于ZnCl₂与AgNO₃发生复分解反应生成AgCl沉淀，故滤液中不可能存在Ag⁺，D错误。

27. (2025·黑龙江绥化)将a g金属Zn放入Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是Ag、Zn、Cu(填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是AgNO₃(填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有两(或二或2)种情况。

答案： 27.
(1)Ag、Zn、Cu
(2)AgNO₃
(3)两(或二或2)
【解析】金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将ag金属Zn放入Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，先发生反应Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，AgNO₃反应完，再发生反应Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明Zn剩余，则滤渣成分是Ag、Cu、Zn。
(2)若滤液呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO₃)₂，故滤液中一定含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂，AgNO₃可能剩余，故可能含有的溶质是AgNO₃。
(3)由Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag可知，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu可知，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，滤渣的质量会减少；若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生上述两个反应[关键点]，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有两种情况：Ag、Cu；Ag、Cu、Zn。

28. (2025·四川资阳，节选)(3)镁铝合金是追求极致轻量化的关键材料。取一定量的镁和铝的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到n g气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是0.3＜n≤0.4。

答案： 28.
(3)0.3＜n≤0.4
【解析】金属活动性顺序的应用
(3)根据金属活动性顺序，镁、铝都能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。向滤渣A中加稀硫酸至不再产生气体，还有2.4g滤渣B剩余，说明6.0g滤渣A中含有2.4g铜，剩余3.6g金属中一定有铝，可能有镁。假设剩余金属都是镁，根据$Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂\uparrow，$可以计算出生成氢气的质量为0.3g；假设剩余金属都是铝，根据$2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂\uparrow，$可以计算生成氢气的质量是0.4g；则n的取值范围是0.3＜n≤0.4。

29.(2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理,如图所示,则M可能是(B)


A.碳
B.铁
C.氧化铜
D.碳酸钙

答案： 29.B【解析】物质的性质 碳不能与潮湿空气、硫酸铜溶液、盐酸反应，A错误;铁能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸反应，B正确;氧化铜不能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液反应，C错误;碳酸钙不能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液反应，D错误。