《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

22. (2025·云南)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为
${GaCl_{3} + Li_{3}N\xlongequal{}GaN + 3LiCl}。$若制得42gGaN，计算参加反应的${Li_{3}N}$的质量。

答案： 解：设参加反应的$\mathrm{Li}_3\mathrm{N}$的质量为$x$。
$\mathrm{GaCl}_3 + \mathrm{Li}_3\mathrm{N} \longrightarrow \mathrm{GaN} + 3\mathrm{LiCl}$
$35 \quad\quad 84$
$x \quad\quad 42 \operatorname{g}$
$\frac{35}{84} = \frac{x}{42 \operatorname{g}}$
$x = 17.5 \operatorname{g}$
答：参加反应的$\mathrm{Li}_3\mathrm{N}$的质量为17.5g。
【考点】化学方程式的有关计算

23. (2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为
${CH_{4} + 2O_{2} + 2NaOH\xlongequal{一定条件}Na_{2}CO_{3} + 3H_{2}O}，$理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100 g4%的NaOH溶液。试计算：$(1){Na_{2}CO_{3}}$中碳元素与氧元素的质量比为1∶4。(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

答案：
(1)1∶4
(2)解：设参加反应的$\mathrm{CH}_4$和$\mathrm{O}_2$的质量分别为$x$、$y$，生成的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的质量为$z$。
$\mathrm{CH}_4 + 2\mathrm{O}_2 + 2\mathrm{NaOH} \stackrel{一定条件}{=\!=\!=} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$16 \quad 64 \quad\quad 80 \quad\quad\quad 106$
$x \quad\quad y \quad\quad 100 \operatorname{g} × 4\%$
$\frac{16}{x} = \frac{64}{y} = \frac{80}{4 \operatorname{g}} = \frac{106}{z}$
解得$x = 0.8 \operatorname{g}$ $y = 3.2 \operatorname{g}$ $z = 5.3 \operatorname{g}$
所得溶液中$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的质量分数=$\frac{5.3 \operatorname{g}}{100 \operatorname{g} + 0.8 \operatorname{g} + 3.2 \operatorname{g}} × 100\% = 5.1\%$
答：所得溶液中$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的质量分数为5.1%。
【解析】综合计算
(1)$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$中碳元素与氧元素质量比为$12 : (16 × 3) = 1 : 4$。
溶质的质量一般要通过化学方程式来计算，溶液的质量通常要通过反应前后各物质的质量之和相等来求出。

24. (2025·陕西)某水垢样品的主要成分是${CaCO_{3}}$和${Mg(OH)_{2}}$。学习小组同学想测定该水垢样品中${CaCO_{3}}$的质量分数，于是向盛有$25\ g$水垢样品的烧杯中加入$100\ g$足量稀盐酸，发生的反应是
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$$，$$Mg(OH)_2$+ 2HCl=$Mg(Cl)_2$ + $2H_{2}O$，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为$116.2\ g$。(注意：忽略${CO_{2}}$在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
(1)实验过程中生成气体的质量是8.8$g$。
(2)计算该水垢样品中${CaCO_{3}}$的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)$14.6\%$。

答案：
(1)8.8
(2)解：设该水垢样品中$\mathrm{CaCO}_3$的质量为$x$。
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
$100 \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$x \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 8.8 \operatorname{g}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8 \operatorname{g}}$
解得$x = 20 \operatorname{g}$
则该水垢样品中$\mathrm{CaCO}_3$的质量分数为$\frac{20 \operatorname{g}}{25 \operatorname{g}} × 100\% = 80\%$
答：该水垢样品中$\mathrm{CaCO}_3$的质量分数为80%。
(3)大于
【解析】化学计算
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变[关键点]，则生成二氧化碳气体的质量为$25 \operatorname{g} + 100 \operatorname{g} - 116.2 \operatorname{g} = 8.8 \operatorname{g}$。
(3)设与$\mathrm{CaCO}_3$反应的$\mathrm{HCl}$的质量为$y$。
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
$73 \quad\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$y \quad\quad\quad\quad\quad\quad 8.8 \operatorname{g}$
$\frac{73}{44} = \frac{y}{8.8 \operatorname{g}}$，解得$y = 14.6 \operatorname{g}$。水垢中的$\mathrm{Mg(OH)_2}$也会与稀盐酸反应[易错点]，所以稀盐酸中$\mathrm{HCl}$的总质量大于14.6g，即实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。