《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

7.(2025·陕西)如图,室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量NaOH固体和NH₄NO₃固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法不正确的是(A)


A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的NH₄NO₃溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液

答案： 7.A[解析]溶解度及其应用 Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，NaOH固体溶于水放热，温度升高，Ca(OH)₂的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液[易错点]，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊，NH₄NO₃固体溶于水吸热，温度降低，Ca(OH)₂的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，A错误；NaOH固体溶于水放热，温度升高，Ca(OH)₂ 的溶解度减小，若有Ca(OH)₂固体析出，则溶质质量分数变小，若无Ca(OH)₂固体析出，则溶质质量分数不变，B正确；NaOH固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大，NH₄NO₃固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，C正确；NH₄NO₃固体溶解度随温度升高而增大，NH₄NO₃固体溶于水吸热，使得温度降低，因此若恢复至室温，NH₄NO₃的溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，D正确。

8. (2025·山东青岛)已知$20^{\circ }C$时，$NaCl$在水中的溶解度为$36g$。下列理解正确的是(C)

A.$20^{\circ }C$时，$50g$水中能够溶解$20gNaCl$
B.$20^{\circ }C$时，$NaCl$饱和溶液的溶质质量分数为$36\%$
C.$20^{\circ }C$时，$36gNaCl$溶解在$100g$水中恰好饱和
D.$20^{\circ }C$时，$NaCl$饱和溶液中溶液与溶质的质量比为$25:9$

答案： 8. C 【解析】溶解度 20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，则20℃时100g水中最多溶解36g NaCl，50g水中最多溶解18g NaCl，A错误、C正确；20℃时，100g水溶解36g NaCl得到饱和溶液，溶液质量=100g+36g=136g，溶质质量分数=$\frac{36g}{136g} × 100\% \approx 26.47\%$，B错误；20℃时，136g NaCl饱和溶液中，溶液质量为136g，溶质质量为36g，溶液与溶质的质量比=136:36=34:9，D错误。
方法指导
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。
溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

9. (2025·四川广安)$20^{\circ }C$时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于$c$点)。下列分析错误的是(D)


A.$20^{\circ }C$时，$b$点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.$20^{\circ }C$时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发$28g$溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.$20^{\circ }C$时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙$＞$甲
D.$20^{\circ }C$时，甲的饱和溶液溶质质量分数为$25\%$

答案： 9. D 【解析】有关溶质质量分数的简单计算+饱和溶液和不饱和溶液 b点对应的乙溶液蒸发一定质量的溶剂后没有析出晶体，说明20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，A正确；由图中c点可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，B正确；20℃时，对甲、乙的饱和溶液蒸发等质量溶剂，乙析出晶体质量大，故说明20℃时乙的溶解度大于甲，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量乙＞甲，C正确；20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为$\frac{10g}{10g+15g} × 100\%=40\%$，D错误。
关键点拨
蒸发溶剂时，甲从0点开始析出晶体，则说明甲为饱和溶液；对甲、乙的饱和溶液恒温蒸发溶剂时，乙析出晶体时斜率大，则说明乙的溶解度大，形成饱和溶液的溶质质量分数也大。