《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

12. (2025·江苏苏州)工业制备的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)


A.K₂Cr₂O₇的溶解度一定比KCl的大
B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去K₂Cr₂O₇中混有的少量KCl

答案： 12.C【解析】溶解度曲线的应用+结晶+溶质质量分数计算 溶解度大小与温度有关,没有指明具体温度,不能比较K₂Cr₂O₇和KCl的溶解度大小,A错误;40℃时KCl的溶解度为40g,将50gKCl加入100g水中,只能溶解40g,所得溶液质量为140g,B错误;60℃时两物质溶解度相等,则两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,C正确;随着温度升高,K₂Cr₂O₇的溶解度增大程度比KCl更大,采用降温结晶的方法可除去K₂Cr₂O₇中混有的少量KCl,D错误。
易错点拨：本题的易错选项为D,易错原因是对结晶除杂理解错误,结晶除杂是利用结晶的方法使所提纯物质从溶液中析出,杂质留在溶液中,D选项要除去KCl,就是要提纯K₂Cr₂O₇,所以应选择降温结晶。

13. (2025·四川巴中)Ca(OH)₂、KNO₃的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是(C)


A.Ca(OH)₂溶解度比KNO₃溶解度大
B.40℃时，将0.14gCa(OH)₂溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C.40℃时，将Ca(OH)₂的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
D.60℃时，将110gKNO₃溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)₂

答案： 13.C【解析】溶解度曲线 比较溶解度大小必须明确温度,A错误;由Ca(OH)₂的溶解度曲线知,40℃时Ca(OH)₂的溶解度为0.14g,将0.14gCa(OH)₂溶解在100g水中刚好形成饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%
[关键点],Ca(OH)₂的溶质质量分数=$\frac{0.14g}{100g+0.14g}$×100%＜0.14%,B错误;Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小,将Ca(OH)₂的饱和溶液升温后会析出晶体,得到的溶液仍为饱和溶液,C正确;由KNO₃的溶解度曲线知,60℃时KNO₃的溶解度为110g,60℃时将110gKNO₃溶于100g水中恰好形成KNO₃的饱和溶液,但还能继续溶解Ca(OH)₂,D错误。

14. (2025·江苏连云港)80℃时将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应，制备Li₂CO₃晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(D)


A.Na₂CO₃的溶解度一定比Li₂SO₄的大
B.20℃时Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时将60gNa₂CO₃固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质

答案： 14.D【解析】溶解度曲线及其应用 物质的溶解度受温度影响,未指明温度,无法比较不同物质溶解度的大小关系,A错误;Li₂SO₄的溶解度随着温度的升高而减小,20℃时Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时,温度升高,Li₂SO₄的溶解度减小,有Li₂SO₄晶体析出,溶液仍为饱和溶液,B错误;40℃时Na₂CO₃的溶解度接近50g,40℃时将60gNa₂CO₃固体加入100g水中,最多能溶解的质量接近50g,不能得到160g溶液,C错误;将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应,制备Li₂CO₃晶体,该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质,D正确。
易错警示：比较物质的溶解度时,一定要指明温度。一定质量的固体加入一定量的溶剂中,一定要先根据此温度下的溶解度判断固体是否能完全溶解,未溶解的固体不能计算到溶液质量中。