《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

13. (2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下:①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是 (B)

A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤

答案： 13.B【解析】硫酸的性质 浓硫酸有强烈的腐蚀性，①正确；稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸注入水中[易错点]，②错误；$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$，置换反应中，单质铁转化为硫酸亚铁，③错误；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，④正确；$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2H_2O + BaSO_4\downarrow$、$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \longrightarrow 2HNO_3 + BaSO_4\downarrow$都属于复分解反应，⑤正确；故选B。

14. (2025·山西)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际,解决问题:

(1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是污染空气(合理即可)。
(2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的腐蚀性。
(3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$。

答案： 14.
(1)污染空气(合理即可)
(2)腐蚀
(3)$CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
(4)$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$
【解析】盐酸的性质
(1)浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体会污染空气。
(2)盐酸具有较强的腐蚀性，使用时不可接触皮肤和衣服。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$。
(4)铁锈的主要成分是$Fe_2O_3$，$Fe_2O_3$和盐酸反应生成$FeCl_3$和$H_2O$，反应的化学方程式为$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$。
易错警示
盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，要注意区分氯化铁和氯化亚铁。

15. (2024·山东潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。


(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液,试液变红,说明两种酸溶液中均存在____(填微粒符号)。
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe₂O₃)投入到足量稀硫酸中,铁锈脱落、溶解,溶液变黄,化学方程式为____;铁钉表面产生气泡,该气体为____;一段时间后,溶液慢慢变为黄绿色,图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释,参加反应的微粒是____(填微粒符号)。
(3)分别向两份相同的Ba(OH)₂溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)₂溶液中滴加____;曲线2反应中的实验现象为____;结合图3解释电导率Q点小于N点的原因____。
②该实验说明,不同的酸中,由于不同,酸的性质也表现出差异。

答案： 15.
(1)$H^+$
(2)$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ 氢气(或$H_2$)
$Fe、Fe^{3+}$
(3)①稀盐酸 生成白色沉淀 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸钡、水都几乎不导电 ②酸根(或酸根离子)
【解析】酸的性质探究
(1)酸溶液中都含有$H^+$，故向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红。
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为$Fe_2O_3$)投入到足量稀硫酸中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$；铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故铁钉表面会产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，由图1可知，是铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，参加反应的微粒是铁原子和铁离子，符号为$Fe、Fe^{3+}$。
(3)①氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氯化钡能溶于水，氯化钡溶液可以导电；又因为硫酸钡、水都几乎不导电，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时导电性几乎为0，则图2中曲线1表示向$Ba(OH)_2$溶液中滴加稀盐酸；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故曲线2反应中的实验现象为有白色沉淀生成；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，Q点时完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水都几乎不导电，N点时氢氧化钡未完全反应有剩余，有自由移动的钡离子和氢氧根离子，故电导率Q点小于N点。②该实验说明，不同的酸中，由于酸根(离子)不同，酸的性质也表现出差异。